一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法错误的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
参考答案：
C
解析：溶液中有SO2-
3时，也会出现此现象。
2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
参考答案： D 略
3. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤④②③① 参考答案： C 略
4. 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（ ）
A．Ce B．Ce C．Ce D．Ce
参考答案：
B
【考点】核素．
【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数． 【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，
故选B．
5. 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是
参考答案：
B
6. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（ ）
A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4 参考答案： D
7. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42- C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-
参考答案：
B
分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，
碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。
详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下
NH4
+
不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。
8. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2 + NO2 = SO3 + NO ②SO3 + H2O = H2SO4 ③2NO + O2 = 2NO2 NO2在上述过程中的作用，与下列物质在相应变化中的作用相似的为 A．铂铑合金：处理汽车发动机尾气
B．浓硫酸：潮湿的二氧化硫通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 C．生石灰：用于工业生产中二氧化硫废气的处理
D．饱和硫氢化钠溶液：将混有HCl的H-2S通过盛有饱和硫氢化钠溶液的洗气瓶 参考答案：
A
9. 下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 参考答案： D 略
10. 以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
参考答案：
A
试题分析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面
团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是①③，答案选A。
11. 右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲
线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达最大限度 C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
参考答案： D 略
12. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min) C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D． V(N2)==0.002mol／(L·s) 参考答案： D 略
13. 向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积可能为
A．30mL B．60mL C．90mL D．140mL
参考答案： BD 略
14. 下面有关晶体的叙述中，正确的是 （ ） A．分子晶体中一定存在共价键
B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低 C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
参考答案： C
略
15. 元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 填字母编号）。 ⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。
⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。
参考答案：
（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红 （5）2（每空2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算： （1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量； （2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．
参考答案：
（1）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量4450kJ； （2）同时产生二氧化碳的体积112L
【考点】反应热和焓变．
【分析】16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol， （1）n（CH4）=
=5mol，据热化学方程式分析得；
（2）据v=nVm进行计算．
【解答】解：16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol， （1）n（CH4）=
=5mol，由热化学方程式得燃烧1molCH4放出890KJ的热量，则燃烧5mol，放出的热量为5mol×890KJ/mol=4450kJ，
答：在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量4450kJ；
（2）由方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O得，消耗22.4LCH4生成22.4LCO2，则消耗112LCH4生成112LCO2，
答：同时产生二氧化碳的体积112L．
18. （7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升? (2)所加盐酸的物质的量浓度为多大? 参考答案：
（1）2.8摩/升（2）7.84升 略
19. 将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：
（1）混合物中MnO2的质量是多少______________ （2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________
（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________
参考答案：
(1). 0.87g (2). 6.4mol/L (3). 0.12mol
（1）溶液中钾离子的物质的量是0.02mol，根据钾原子守恒可知氯酸钾是0.02mol，其还原产物氯气的物质的量是0.01mol。最终得到氯气是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol，所以氧化产物即氯化氢被氧化后得到的氯气是0.07mol－0.01mol＝0.06mol，则反应中转移电子的物质的量是0.06mol×2＝0.12mol，根据电子得失守恒可知二氧化锰得到的电子的物质的量是0.12mol－0.02mol×5＝0.02mol，反应中Mn从+4价降低到+2价，则二氧化锰的物质的量是0.01mol，质量是0.87g；（2）饱和食盐水增重7.3g，则被氯气带出的氯化氢是7.3g，物质的量是0.2mol。生成的氯化钾和氯化锰的物质的量分别是0.02mol、0.01mol，所以根据氯原子守恒可知反应后溶液中的氯化氢的物质的量是1mol－0.2mol－0.06mol×2－0.02mol－0.01mol×2＝0.64mol，则反应后剩余HCl的浓度是6.4mol/L；（3）根据以上分析可知所有反应过程中，转移电子物质的量总共是0.12mol。
点睛：该题难度较大，明确发生的反应原理以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。易错点是学生容易直接把1.568L气体认为全部来自于盐酸被氧化后产生的氯气，而忽略了氯酸钾中也含有氯元素，被还原也转化为氯气。避免错因的关键是准确写出反应的化学反应方程式，根据方程式判断物质的转化走向，注意反应后溶液中的溶质，注意电子得失守恒、原子守恒的应用。
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