考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 2.下列说法正确的是
A．铜片能与稀硫酸加热反应生成硫酸铜溶液和氢气 B．若降水的pH＜7，则该雨水是酸雨 C．化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）属于复合肥
D．碳酸氢钠可作为焙制糕点的发酵粉主要成分之一
3.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ） A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氯化氢
4.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见右图)。以下对此改进实验的叙述，错误的是( )
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
5.某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ） A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
6.有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③稀硝酸 ④氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将他们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是（ ） A．④③②① B．④②①③ C．①③④② D．④①③② 7.元素符号、化学式等是化学用语，以下内容请用最合适的化学用语填空： ①氦气
②保持二氧化碳化学性质的微粒 ③两个亚铁离子 ④氧化亚铜中铜元素呈+1价 ⑤化工原料“三酸两碱”中的盐
8.工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO＝4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为 A．CaSO3 B．SO2 C．SO3 D．CaS
9.下来生活中的物品主要由有机合成材料制成的是 A．羊毛手套 B．纯棉衬衫 C．真丝围巾 D．尼龙背包 10.漳州市某日的空气质量日报如下表： 项目 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化氮 空气污染指数 65 6 20 空气质量级别 Ⅱ 空气质量 良 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用潆作冀料 评卷人 得 分 二、填空题
11.（6分）中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
（1）主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念。“生态绿墙”能吸收 （填写化学式）气体，进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化。
（2）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
（3）世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示。
①中活性炭的作用是 ，③中紫外灯管照射的作用是 。
（4）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。 12.实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
(1) 写出实验室制取氧气的一个化学方程式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 （填序号，下同）。
(2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号） 。
(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，其相关的化学方程式是 。
(4) 实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 。
13.现有稀盐酸、熟石灰、石灰石、硫酸铜溶液等物质，请选择物质并用相应的化学式填空。 ①蓝色溶液的溶质_____________， ②能用于除去铁制品表面锈斑的是 ， ③能用来制取生石灰的是 ，④能用来改良酸性土壤的是 14.（30分）生活处处皆化学。 （1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤 小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是 ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 ；
②用水灭火的原理是 ，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是 。 （2）金属在生活中用途广泛
①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是 ；
②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为 ，是 反应（填基本反应类型）。
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的 性；
④铜具有很好的 性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指 （填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及 会生成铜锈［Cu2(OH)2CO3］，反应的化学方程式是 。 （3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是 （填名称）。二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为 ；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为 g；配制过程中，玻璃棒的作用是 ，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将 0.9%（填“＞”、“＜”或“=”） ③右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是 ；
A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒 C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是 ；
b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g； c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210 g，降温至20℃，会析出KNO3 g； （4）食品包装学问大
①我区特产——嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 ； ②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）；
③右图是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有 种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是 。通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式 、 ； c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如右图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是 ； e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是 。
15.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①___ ___：②__ ____．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用__________（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的文字表达式_ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用__________装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从__________（填“a”或“b”）进入F中．
16.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：
请写出有关反应的化学方程式① ； ② ；
③ 。 17.制取气体实验室常用下列装置：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是 ，收集装置应选用 （填序号），证明氧气是否收集满的方法是 。
(3)实验室制取CO2也选用发生装置B依据是 ，
反应化学方程式是 ，某同学将制得CO2气体通入澄清石灰水中进行检验，结果澄清石灰水没变浑浊可能原因是 （说出一种即可） 18.(5分)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清洁、高效的能源资源。
（1）天然气与煤、 合称为三大化石燃料，页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 (填字母)。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加 （3）对于页岩气开采技术的发展，下列说法不合理的是 。 A．使能源更多样性 B．减少对石油等传统能源的依赖度 C．可以尽量使用化石燃料 D．优化能源产业结构、转变经济增长
19.（7分）H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
（1）写出上述仪器的名称：b ，f ；
（2）选取上述仪器中的 （填字母代号）组装成制备和收集H2的装置； （3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是 ；
（4）此套制备H2的装置 （填 “能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由： 。
20.（20分）今年5月，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示的仪器和装置进行常见气体的制取和性质实验。请回答下列问题：根据下列实验装置图回答：
（1）写出图中标有编号仪器的名称： a ____________； b _______________。
（2）小红同学用石灰石、稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，应选用图甲中的________和_________装置（填装置对应的字母），该反应的符号表达式是 ________________ 收集二氧化碳后，小红将燃着的木条放在集气瓶口，若气体收集满，可观察到的现象是_______________________________。
（3）A、B两套装置均可用于实验室制取氧气。若采用 （选填A或B）装置，产生氧气的符号表达式为 若选装置E收集氧气,则收集方法是根据氧气 的性质而确定的。
（4）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，氨气有刺激性气味，易溶于水，密度比空气小；请选择图中的 和 装置来制取收集该气体 评卷人 得 分 三、推断题
21.（9分）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。
（1）A物质的俗称是 ，B物质的化学式是 ，C物质的名称是 。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 ，且发生的反应为 。
（3）反应③的化学方程式是 ，该基本反应类型是 。
22.（6分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g。据此，我能完成下列计算： ⑴生成氧气的质量。
⑵这些氧气在标准状况下的体积。（标准状况下氧气的密度为1.43g/L） ⑶生成氯化钾的质量。（结果保留一位小数） 23.(10分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 （1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ； ②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。 24.某固体混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下： 第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：往液中③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解． 根据以上现象判断，混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，不能确定的是 ． 25.维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。
一
请计算：
(1) 维生素C的相对分子质量；
(2) 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比； (3) 维生素C中氧元素的质量分数。 评卷人 得 分 四、探究题
26.小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】 猜想l：可以减少汽车尾气的污染； 猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。 【诒计与实验】
序 实验步骤 号 在两个蒸发皿中各加入lOmL I 冷水，控制相同燃烧条件，分别用 乙醇和汽油作为燃料进行加热，记 录从开始加热到水沸腾的时间。 实验l停止加热后，取下蒸发 用乙醇加热的蒸发皿底部 只有极少量炭黑，而用汽油加热 的蒸发皿底部有大量炭黑。
【分析与讨论】
(1)实验I是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是 (填序号)； A．水的初始温度必须相同 B．加热开始计时点必须相同
(可仿照上格填写) 实验现象 用乙醇加热耗时118s； 用汽油加热耗时56s。 结论 猜想2 (填“成立\"或 “不成立\")； Ⅱ 皿，观察蒸发皿的底部。 C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将 ；
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10％．可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力 (填“增强\"、“减弱\"或“不变\")。 27.不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重的后果．
（1）下列仪器可以直接加热的是： （选填序号）： ①烧杯 ②锥形瓶 ③集气瓶 ④蒸发皿
（2）下列图示实验操作中，正确的是： （选填序号）．
28.（10分）近几年我国某些城市酸雨污染较严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】如何证明 。 【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究． 【实验探究】 （3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A ，B 。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素． （4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： ． （5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 ．
（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是 。
29.一包干燥的红色粉末可能由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对其组成进行探究。请你参与并回答下列问题。
［提出猜想］红色粉末可能的组成有：①只有Cu ②只有Fe2O3 ③Cu、Fe2O3的混和物。 ［查阅资料］Cu在FeCl3中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ［实验探究］
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的 观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g，按如图所示装置在通风橱中进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至试管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。 Ⅰ组 Ⅱ组 反应前 反应后 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g ［交流讨论］
（3）在装置A中先通入CO气体的作用是 。
（4）应该选择 组的实验数据进行计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明，该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。
30.（6分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。 （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是① ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：② 。 （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确结论的依据： 在化学反应前后原子的① 、② 、 ③ 不变。
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。 评卷人
得 分
五、计算题
31.将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算： （1）H2SO4的相对分子质量为 ； （2）生成H2的质量为 ；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数） 32.(5分)计算1000g化肥硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量是多少？ 评卷人 得 分 六、简答题
33.(5分)甲、乙是两个实验示意图，根据下图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的二个反应有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水。它们的作用分别是： 甲中 ； 乙中 ；
（2）通过比较，发现它们还有许多相似之处，请你写出其中两点： ① ； ② ；
（3）写出甲实验中反应的文字表达式：________________________________。 34.图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途 ． （2）反应池中发生反应的化学方程式为 ．
（3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）． （4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 ．
参考答案
1 .A
【解析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。 2 .D 【解析】
试题分析：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，因此铜不能与硫酸反应置换出氢气，说法错误；B、正常雨水溶解有空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，雨水显酸性p H＜7，降水的pH＜5.6，该雨水N、P、K中的N，属于氮肥，说法错误；D、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，且无毒，可作为焙制糕点的发酵粉主要成分之一，说法正确。
考点：金属活动性，酸碱度，化肥，常见的盐 3 .A 【解析】
A、氧气即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥，故此选项正确． B、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥，故此选项错误． C、二氧化碳会与氢氧化钠反应，不能用其干燥故此选项错误． D、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用它干燥，故此选项错误 故选A．
【点评】此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律． 4 .C 【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知A选项此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，是正确的叙述；B选项实验前一定要检查装置的气密性，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，此实验中发热剂的多少影响测量结果，太少装置内的氧气消耗不完；D选项此实验测出氧气的体积分数约是18.3%，是正确的叙述；故答案选择C 考点：空气中氧气含量的测定 5 .C 【解析】
试题分析：生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素，也可能不含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O，选项C正确。
考点：考查质量守恒定律及其应用的知识。 6 .D
【解析】这四种物质中，④氯化铁溶液为黄色色，其它三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出④氯化铁溶液；将④氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时，能得红褐色沉淀的是①氢氧化钠．由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸酸可使其溶解．因此鉴别出各物质的顺序是④①③②． 故选D．
7 .①He②CO2③2Fe2+④【解析】
试题分析：学会正确的实验化学用语来表示一些微粒，特别是会表示化合价和离子的带电量。
考点： 化学用语 8 .D 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子总数不变，HgS中Hg原子个数为四个，反应后全部转移到四个Hg原子中，同理氧原子全部从CaO中转移到CaSO4中，反应前有四个Ca原子，全部存在于CaO中，反应后转移到CaSO4中一个，3X分子中还含有三个，所以一个X分子中含有一个钙原子，同理一个X分子中含有一个S原子，综上所述，X化学式为CaS。
考点：质量守恒定律的应用
点评：关于质量守恒定律应用的题目一直是中考的热点题目，但是考察形式比较多样化，注意对质量守恒定律要有深入的理解。 9 .D 【解析】
试题分析：有机合成材料包括：塑料，合成纤维和合成橡胶。故选D。 考点：有机合成材料 10 .A 【解析】
试题分析：A、用氢气作燃料只生成水，不会对空气产生污染，故选A 考点：空气的污染 11 .（1）CO2 （2）3 40% （3）吸附 杀菌消毒
⑤Na2CO3
（4）【解析】略 12 .2H2O2或2KMnO4
2H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑
Fe3O4
K2MnO4+MnO2+O2↑）；31 B（或A）； B和C（或B、C）； 3Fe+2O2
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）
【解析】：（1）A装置适用于加热固体制取氧气，可用氯酸钾在二氧化锰催化的条件下制取氧气，化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑．（2）由于一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，故不能用排空气法，应该选择排水法收集一氧化氮气体．即选择装置E，不能用的装置是 C、D．（3）细铁丝在氧气中燃烧的实验的原理是3Fe+2O2Fe3O4，观察到的现象有剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．夹持铁丝燃烧的仪器是坩埚钳．（4）制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，可用装置B完成；既然是实验制取的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中无现象，所以排除了装置漏气的问题．这样就可以从反应物盐酸是否过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或澄清石灰水时间长与空气中的二氧化碳早已反应；或通入的二氧化碳过量，生成Ca（HCO3）2．等等，只要答案合理即可．
13 .①CuSO4 ② HCl ③CaCO3 ④Ca(OH)2 【解析】
试题分析：根据题中所给物质可以得到①蓝色溶液的溶质为可溶性铜盐如CuSO4， ②能用于除去铁制品表面锈斑的是为HCl，③能用来制取生石灰的是CaCO3，④能用来改良酸性土壤的是Ca(OH)2 考点：化学式的书写
14 .（1）①＞ 充分燃烧（或与氧气充分接触） CO
②水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下（或降温） 隔绝氧气 （2）①AC ②Fe + 2HCl =\"=\" FeCl2 + H2↑ 置换 ③延展性
④导电 Fe + CuSO4 =\"=\" FeSO4 + Cu CO2 2Cu + O2 + H2O + CO2 =\"=\" Cu2(OH)2CO3 （3）①明矾 ClO2 ②4.5 搅拌，加快溶解 ＜ ③D ④随温度升高而增加 65.8 78.4
（4）①隔绝氧气，杜绝缓慢氧化（其他合理答案也可） ②稳定 ③a．2
b．用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数（写出主要操作方法即可）
H2O + CaO =\"=\" Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 =\"=\" CaCO3↓ + H2O
c．＞ 此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O（必须回答到O2和CO2，否则不得分）
d．氧化铁（或Fe2O3） e．加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率） 【解析】
试题分析：（1）①着火点比较：蜂窝煤＞小木条。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是充分燃烧（或与氧气充分接触），煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是CO；
②用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气； （2）①铁锅和硬币主要是由金属材料制成的；
②少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，是置换反应；
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性，可以制成铝箔；
④铜具有很好的导电性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指Fe + CuSO4 =\"=\" FeSO4 + Cu，铜和空气中的O2、H2O及CO2反应会生成铜锈［Cu2(OH)2CO3］，反应的化学方程式是2Cu + O2 + H2O + CO2 =\"=\" Cu2(OH)2CO3；
（3）①处理自然水时，常用的混凝剂是明矾。二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为ClO2；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为
500×1.0×0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将＜0.9%；
③用上图简易装置净化河水，通过过滤可以除去水中的固体不溶物，利用活性炭的吸附性，可以除去水中的色素及异味，不能将硬水软化，更得不到纯净水，选D。 ④由表中数据可知：
a． KNO3的溶解度随温度变化的趋势是随温度升高而增加；
b．20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故20℃时，50g水中最多溶解KNO3的质量是15.8g；故20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为50+15.8=65.8g；
c．60℃时的KNO3的溶解度是110g，即60℃时，210 g KNO3饱和溶液中含有110g KNO3，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故降温至20℃，会析出KNO3 110-31.6=78.4g； （4）①真空包装可以延长了食品的保质期，原理是隔绝氧气，杜绝缓慢氧化； ②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定； ③由“504双吸剂”的标签可知： a．其中至少含有两种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数。
加水并通入CO2后，上层清液变浑浊，变化的化学方程式H2O + CaO =\"=\" Ca(OH)2、Ca(OH)2 + CO2 =\"=\" CaCO3↓ + H2O；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做题中图示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积＞21%，理由是此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O； d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，这是铁粉反应的结果，其主要是氧化铁（或Fe2O3）；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率） 考点：燃烧的条件；灭火的方法；化学方程式；金属的性质；水的净化；溶解度；空气的组成；溶液的PH。
点评：本题考查的内容较多，涉及的面较广，但难度不大，仔细阅读题目，看清题意即可。 15 .（1）酒精灯；集气瓶； （2）B；过氧化氢【解析】
试题分析：（1）由图可得为酒精灯、集气瓶；（2）为固液不需加热型，发生装置选B；过氧化氢水+氧气；可用排水法-D收集到较纯净的氧气；（3）即要收集气体且要将水排出，水排出的量即为气体体积的量，气体密度小于水，从b进，水从a排出。 考点：氧气的制取 16 .①CaCO3
CaO＋CO2↑
水+氧气；D；（3）b
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【解析】本题难度较低，关键是掌握好化学方程式的配平、反应条件等内容。 17 .⑴ 酒精灯 ；（1分） ⑵2H2O2 2H2O + O2↑（2分） C或D （1分）；
用带火星的木条放在集气瓶口复燃则满 （1分）。 ⑶ 固体与液体反应且不需加热 （1分），
（2分），
澄清石灰水变质或CO2气体中混有氯化氢气体等 （1分）。 【解析】（1）本题考查的是常见仪器的名称需熟记。①为酒精灯
（2）实验室可以用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气，B装置不需要加热，所以是用过氧化氢制取氧气。收集氧气可以用排水法和向上排空气法。检验氧气是否收集满可以用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
（3）实验室制取气体的发生装置选择要看反应物的状态和反应条件，制取二氧化碳是固液混合，不需要加热。澄清石灰水变质或CO2气体中混有氯化氢气体等澄清石灰水都不会变浑浊。
18 .（1）石油，CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O（2）C （3）C 【解析】
试题分析：（1）煤、石油、天然气称为化石燃料，化学方程式为：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O（2）A、煤燃烧产生二氧化硫、二氧化氮等气体，易产生酸雨；B、产生二氧化碳，易产生温室效应；C、臭氧层破坏是由于汽车排放的尾气一氧化碳、一氧化氮造成的，与燃煤没有直接关系；D、煤燃烧会产生可吸入颗粒物。故选C （3） A、使能源更多样性,正确；B、减少对石油等传统能源的依赖度，正确；C、可以尽量少使用化石燃料，减少对环境的污染，错误；D、优化能源产业结构、转变经济增长，正确。故选C 考点：化石燃料，酸雨，温室效应，臭氧空洞。
19 .（7分）（1）b．长颈漏斗 f．烧杯 （2）b d e（错选，漏选均不得分） (3)验纯 （4）能 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】分析：（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答； （2）根据制取氢气的药品和氢气的性质进行解答； （3）对可燃性气体的使用前应验纯； （4）根据制取氧气的药品进行解答．
解答：解：（1）掌握常见仪器的名称：b．长颈漏斗；f．烧杯；
（2）制取氢气的药品是稀硫酸和锌粒，氢气不溶于水，可用排水收集；氢气密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；所以可用b、d、e组装成制备和收集H2的装置； （3）可燃性气体混有空气遇到明火会爆炸，点燃氢气之前，必须进行验纯；
（4）实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰来制取，也是固体和液体混合不需要加热，制备H2的装置能制备O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 故答案为：（1）b．长颈漏斗；f．烧杯； （2）b、d、e； （3）验纯； （4）能；2H2O2
2H2O+O2↑
点评：本题考查了氢气的实验室制法以及收集装置以及发生装置的选择问题，能培养同学们在掌握基础知识的同时，注意知识的综合运用． 20 .（20分）
（1）a 铁架台； b 长颈漏斗 。 （2）B和C；
（3）A或B （填其中一个即可），
或
（4）A 和 D
【解析】：（1）熟悉常见仪器，了解名称：a 铁架台；b长颈漏斗；
（2）用石灰石、稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，反应物是固体和液体混合，且反应不需要加热，故发生装置选择B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故收集装置选择C；该反应的符号表达式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，小红将燃着的木条放在集气瓶口，若气体收集满，可观察到的现象是木条熄灭；
（3）A装置适用于反应物为固体且条件需要加热，所以可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4可
K2MnO4+MnO2+O2↑；B装置适用于反应物是固体和液体混合，且反应不需要加热，
2H2O+O2↑；氧气不易
不易溶于水 ；木条熄灭。
用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2溶于水，所以用排水法收集氧气；
（4）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，所以发生装置选择A；因为氨气有刺激性气味，易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集氨气． 21 .（1）生石灰 Ca(OH)2 碳酸钙 （2）该反应放热 CaO + H2O =\"==\" Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼A、B、C是三种常见的含钙化合物，A能与水反应，故可判断为氧化钙，则B为氢氧化钙，C自然为碳酸钙
（1）A物质为氧化钙，俗称为生石灰；B物质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；C物质的名称是：碳酸钙
（2）向生石灰的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明：该反应放热，使水沸腾蒸发；发生的反应为：CaO + H2O =\"==\" Ca(OH)2
（3）反应③的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；该反应由两种化合物相互交换成分形成另两种化合物，属于复分解反应 考点：框图式的推断题 22 .（1）1.92克
（2）1.3L （3）2.98克
【解析】（6分）解：⑴根据质量守恒定律，生成氧气的质量为6.6g－4.68g＝1.92g……1分 ⑵生成氧气的体积是
⑶设生成氯化钾的质量为，则 2KClO3
2KCl+3O2↑ ……………………………2分
…………………1分
…………………………………1分
149 96 1.92g
……………………………………1分
答：生成氧气的质量为1.92g，体积为1.3L，生成氯化钾的质量为2.98g。 23 .（1）②③ （2）3g
（3）①K2CO3 ② 2 ③KCl、Ca(NO3)2
【解析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。①硝酸铵[NH4NO3]为氮肥 ②磷酸二氢铵[NH4H2PO4]属于复合肥 ③硝酸钾[KNO3]属于复合肥 ④硫酸钾[K2SO4]是钾肥，故答案为②③。
（2）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=\"150g×2%=3g\" .
（3）①实验1中把碳酸钠加入混合物的溶液中，产生了白色沉淀，根据所给的物质中能和碳酸钠产生沉淀的只有硝酸钙，同时也说明在混合物中没有碳酸钾，故本题答案为：碳酸钾 ②实验2中把硝酸银加入营养液中产生了白色沉淀，根据所给的物质中能和硝酸银产生沉淀的只有氯化钾，而两个实验中均没有提到硝酸钾，所以硝酸钾可能有，也可能没有，这样综合两个实验可以得出营养液中可能有的物质存在两种组合：一是硝酸钙、氯化钾，二是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾，故本题答案为：2
③氯化钾中钾离子和氯离子的个数比为1：1，而溶液中钾离子和氯离子的个数比我2：1，所以我们根据溶液中的电荷守恒我们可以得出该营养液的组合中还含有硝酸根离子，即硝酸钾，故本题答案为：硝酸钙、氯化钾、硝酸钾（或Ca(NO3)2、KCl、KNO3）．
24 .Na2CO3；CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；NaCl．
【解析】取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．因此固体物质中肯定含有Na2CO3；肯定没有CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；不能确定是否含有NaCl；故答案为：Na2CO3；CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；NaCl．
【点评】本题属于混合物的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证． 25 .（1）176 （2）9:1:12 （3）54.5% 【解析】
（1）Mr=\"12×6+1×8+16×6=176-------------\" ----------------------------------（1分）
（2）碳元素：氢元素：氧元素的质量比=12×6：1×8：16×6= 9：1：12---------（1分） （3）0% =\"=96/176\" ×100% =\"=54.5% \" ---------------------------------（1分） 答：维生素C的相对分子质量为176；
维生素C中碳元素：氢元素：氧元素的质量比为 9：1：12；维生素C中氧元素的质量分数为54.5%
26 .【设计与实验】 序号 Ⅰ Ⅱ 实验步骤 实验现象 结论 不成立 猜想1成立 【分析与讨论】 （1）B (2分) （2）减少 (1分) （3）减弱 (2分)
【解析】根据实验现象分析，相同条件下，分别用汽油和用乙醇加热相同质量的水，乙醇所用时间长，说明乙醇燃烧产生的热量比汽油少，即猜想2不成立；蒸发皿背面炭黑多少说明燃料充分燃烧还是不充分燃烧，用汽油加热的蒸发皿背面有大量炭黑，说明汽油比乙醇更易发生不完全燃烧，易产生一氧化碳等大气污染物，所以从环保角度分析，汽油比乙醇对环境
的影响更大，也说明了用乙醇汽油代替汽油更环保；实验中用测量加热等质量的水所所需的时间判断汽油和乙醇燃烧产生热量的多少，为此需要控制相关的变量，变量一是水的超始温度，变量二是加热仪器产生火焰的大小，变量三是蒸发皿的大小（涉及蒸发皿与火焰的接触面积），由于测定的时间是从开始加热到沸腾所需的时间，所以开始计时的时间无关；由于乙醇汽油较汽油更容易充分燃烧，所以用乙醇汽油的汽车更不易发生积炭现象；但由于乙醇的热值较汽油低，添加乙酬后，汽车的动力将会减弱。 27 .（1）④（2）②
【解析】（1）锥形瓶和集气瓶不能加热，烧杯底部大不能直接加热要垫上石棉网加热，蒸发皿可直接加热，
（2）①量筒读数时要平视凹液面的最底部，①说法不正确． ②点燃酒精灯要点燃不能引燃，②说法正确．
③胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，③不正确．
④瓶塞要倒放不能正放，倾倒液体要试剂瓶口和试管口要紧靠，④不正确． 28 .【提出问题】如何证明煤中含有碳元素和氢元素 。 （2）化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓+H2O。
（3）“实验现象”：A 高锰酸钾溶液由紫红色变无色，B 澄清石灰水变浑浊 。
（4）其理由是：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因而无法说明一定生成了二氧化碳． （6）C装置的作用是 将混合气体中的二氧化硫除尽，并证明二氧化硫已除尽．
（7）（3分）现象是B中高锰酸钾溶液由紫红色变无色，C中高锰酸钾溶液紫色变浅（或变红，但如果学生答 C中变无色不给分），D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】从整个实验过程可以分析得到：如何证明煤中含有碳元素和氢元素 。
（2）据物质的质量守恒定律可知，其化学式为：H2SO4②二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，一定生成了沉淀物CaSO3．故化学反应式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
（3）由实验结论可知，反应生成了：二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化硫会与高锰酸钾溶液反应，使溶液由紫红色变成无色，二氧化碳会与澄清石灰水反应，产生浑浊现象。 （4）因为二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．因而无法说明一定生成了二氧化碳．
（6）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），故B装置的作用是：检验二氧化硫；浓高锰酸钾溶液可与二氧化硫反应除去二氧化硫，高锰酸钾溶液又可检验二氧化硫的存在．故C装置的作用是：除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽
（7）观察现象：加热碳粉生成二氧化硫，二氧化硫与稀高锰酸钾溶液反应并使其褪色．二氧化硫在B中已与高锰酸钾溶液反应，C中的浓高锰酸钾溶液仍为紫红色．煤粉燃烧生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．故B、C、D中的现象分别为：B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊
29 .（1）乙（3）赶出玻璃管中的空气 （4）Ⅰ ③
【解析】
试题分析：乙的观点正确，因为Cu在FeCl3中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；在装置A中先通入CO气体的作用是赶出玻璃管中的空气，防止爆炸。应该选择Ⅰ组的实验数据进行计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明，该红色粉末的组成是猜想中的第③组，Ⅱ组实验使用的是石灰水吸收二氧化碳，吸收的可能不够完全从而使实验数据不准确，所以应该使用Ⅰ组数据进行确定；
反应后固体中铁粉的质量是和确定固体的组成有两种计算方法：设粉末中氧化铁的质量为x 3CO+Fe2O3 ==(高温)=2Fe+3CO2固体质量减少 160 112 48 x 2.4g 160：X=48:2.4克 解得 x=8g
所以反应后固体中铁粉的质量是8g-2.4g=5.6g； 粉末共有10.0g，氧化铁4g，所以含有铜粉； 考点：实验方案的设计和评价及其计算 30 .（1）相等
（4）小洁的结论正确，小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和。 （5）原子的种类不变、原子的数目变化，原子的质量没有变化。 【解析】
试题分析：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析．
（4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；
（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。
考点：本题主要考查了质量守恒定律及其应用；质量守恒定律的实验探究。
点评：本题在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析。 31 .（1）98（2）0.2克（3） 【解析】
试题分析：H2SO4的相对分子质量为=2+32+16×4=98；根据质量守恒定律知道生成H2的质量为=100克+6克-105.8克=0.2克，反应生成1克氢气需要铁的质量为X。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.2g
列比例式得：56：X=2:0.2克 解得X=5.6克 5.6克／6克 ×100%=93.3%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 32 .460g 【解析】
试题分析：1000g化肥硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量为：1000g×【2×14÷（2×14+1×4+16×3）】×100%=460g 考点：有关化学式量的计算
33 .（1）甲：防止生成的红热熔化物溅落，炸裂瓶底；乙：吸收燃烧产物，防止SO2污染空气。
（2）①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热； ⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应等 （3）铁+氧气点燃四氧化三铁
【解析】（1）集气瓶底部预先均装有少量水的作用是： 甲：防止生成的红热熔化物溅落，炸裂瓶底； 乙：吸收燃烧产物，防止SO2污染空气．
（2）①铁、硫与氧气的反应都是化合反应．故填：都是化合反应； ②都是与氧气发生的反应．故填：都与氧气反应．
（3）铁和氧气反应生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气点燃四氧化三铁． 34 .（1）洗涤仪器（或做溶剂） （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）Ca（OH）2 （4）环境污染 【解析】
试题分析：（1）工业上生成氢氧化钠的反应原理是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，故X是水，水在实验室中常用于清洗仪器以及配制溶液等，故填：洗涤仪器（或做溶剂）；
（2）反应池中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）经过操作①，得到了滤液B和滤渣C，则操作①是过滤，由于氢氧化钙是微溶于水的物质，得到的滤液中含有少量的氢氧化钙，直接蒸发结晶，则得到的固体烧碱中含有氢氧化钙，故填：过滤，Ca（OH）2；
（4）对滤液D进行循环利用，可以减少对环境的污染，故填：环境污染．
考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查了常见物质的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
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