初中化学复习要点
第08单元 金属和金属材料
一、金属材料：
1、纯金属(90多种)；合金(几千种) 2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。 (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属 (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等； 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 钢 铜合金 黄铜 青铜： 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 含碳量 含碳量 铜锌 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 不锈钢：含铬、镍的钢 紫铜为纯铜 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：(1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2、金属+酸→盐+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”，K、Ca、Na除外)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里：
1
(１)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(２)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(３)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)
铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 (2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
2
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容