高一级化学科试卷
本试卷分第1卷和第II卷，共100分，考试时间90分钟
说明：选择题答案填在答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上
可能用到的原子的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Al：27 Cu：64
第一卷（共60分）
一．选择题(每题只有一个答案，每题3分，共36分)
1．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 2．焰色反应每次实验都要用试剂洗涤铂丝，这种试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸 3．鉴别CO 2和SO 2应选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．品红试液 C．澄清石灰水 D．酚酞试液 4．下列物质，不能让品红溶液褪色的是 （ ）
A． 氯水 B．二氧化硫 C．次氯酸钠溶液 D．氯化钙
5．向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，再把一块绿豆粒大的金属钠投入小烧杯，观察到下列现象。其中可说明钠和水反应是放热反应的是 （ ） A．金属钠浮在水面上 B．金属钠成小球状 C．金属钠在水面迅速游动 D．反应后的溶液呈红色 6．常温下能大量溶于浓H2S04中的单质是（ ） A．Si B．A1 C．Mg D．Fe
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7．下列气体只能用排水法收集的是（ ） A． O2 B． NO C．NO2 D．H2
8．下列物质的俗名对应括号内的化学式错误的是 （ ） A.烧碱（NaOH） B.纯碱（Na2CO3） C.苏打（NaHCO3） D.胆矾（CuSO4•5H2O） 9．有关新制氯水和久置氯水的性质，错误的是 （ ）
A．颜色不同 B．加入硝酸银溶液都产生沉淀 C． 漂白能力相同 D．都呈酸性 10．检验氯化氢气体中是否混有C1 2 ，可采用的方法是（ ） A．将气体通入氢氧化钠溶液 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 11．下列混合物可以用加热法分离的是 （ ）
A．碘和氯化铵
B．氯化钡和氯化铵
C．食盐和硅 D．氯酸钾和二氧化锰
12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之 比为 ( ）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
二．选择题(每题有1~2个答案，每题3分，共24分)
13．下列说法中不正确的是（ ） A．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
B．NaHCO3和Na2CO3分别滴加到有酚酞的水中，都变红色 C．能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．等浓度的盐酸分别滴加到NaHCO3和Na2CO3分中，NaHCO3产生气体的速度较快 14．下列有关Na2O、Na2O2的叙述，错误的是 （ ）
A. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B. Na2O2常作供氧剂 C. Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 D. Na2O比Na2O2稳定
15．将盛满NO2与NO的混合气体（体积比1:1）的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是 （ ）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
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16．在生产和生活中，常需要对一些不纯的物质进行除杂提纯。试判断下表中的各种除杂方案中,可采用利用的 是 ( ) 物质 杂质 除杂试剂或方法 A C1 2 HC1 NaOH溶液 B MgO A12O3 稀盐酸 C Na2CO3 Na2O2 CO2 D FeCl2 FeCl3 Fe 17．下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( )
A．氯化铝溶液中滴入氨水： Al3+3NH+3H2O = Al(OH)33NH4
B．氯气通入水中： C12 + H2O = 2H+ + C1
—
+ ClO
—
C．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－
＝AlO－
2＋H2↑ D．铁与氯化铁溶液的反应：Fe
3+
+ Fe == 2Fe2+
18．某溶液投入铝片可放出氢气，则在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ）
A．Na+、Fe2+、NO-—
B．Na+、K+、Cl—
、NO-3、Cl 3
C．Fe3+、K+、SO2-- D．Na+、Ca2+2-—
4、NO3 、SiO3、Cl
19．甲、乙、丙、丁分别是A1 2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） A．A12(SO4)3溶液 B．NaOH溶液 C．FeSO4溶液 D．BaCl2溶液
20．将20mL二氧化氮和氨的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比 （ ）
A．3:2 B．2:3 C．3:7 D．3:4
第二卷（共40分）
三．填空题(本题共有4小题，共12分)
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21． (2分)硅酸盐的结构一般比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。 请将长石K2A12Si6O16改为氧化物的形式
22．(2分) 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠反应，在相同状况下 产生H2的体积比为1：2，则这两份铝的质量比是
23．(2分)在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1.5 mol的铜被氧化，则被还原的稀硝酸的物质的量 为 mo1；写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 24．写化学方程式（6分）
（1）盛放碱溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞
（2）漂白粉久置空气中失效，所发生的有关反应 ； 。 （3）氨气的实验室制法
四、推断题(本题共有1小题，共6分)
25．根据下图，B是黄绿色气体，E是沉淀，回答下列问题（6分）
(1) 写出物质A、C、D、E物质的化学式
A C D E
(2)写出反应③的离子方程式 (3)写出反应④的化学方程式
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五．实验题(本题共有2小题，共16分)
26．（6分）将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是 (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na202与C02反应的结论是 a、 ．b、
(3)Na202与C02反应的化学方程式是 。还原剂是 ，氧化剂是 27．（10分）喷泉是一种常见的实验现象，其产生原因是存在压强差。请回答下列问题。
图1 图2
（1）用图1装置进行喷泉实验。在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有水。实验开始时，挤压胶
头滴管的胶头，烧瓶中就能产生喷泉，原因是 （2分） （2）用图1装置进行喷泉实验，下列气体和液体的组合中不能做喷泉实验的是________。（3分）
A、HCl和H2O B、H2和H2O C、SO2和NaOH溶液 D、CO2和NaOH溶液
（3）某学生设计了一套与图1装置原理不同的装置（如图2所示）进行喷泉实验。锥形瓶的上方连接一个倒立的底部开口的塑料瓶（本小题忽略水槽）。往锥形瓶中加入足量的下列固体和液体，反应后锥形瓶中的液体也能被压进塑料瓶而产生喷泉的是（填编号字母，1~2个正确）_______ 。（2分）
A、CaCO3和稀H2SO4 B、NaOH与稀HCl
第5页 共6页 C、Zn与稀HCl D、Cu与HCl
（4）在图2锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再往水槽中加入 足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。 （1分） A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸铵 D、硫酸铜 加入该物质能产生喷泉的原因是（2分） ______________________________
六．计算题(本题共有1小题，共6分)
28．(6分)将质量为25.2gNaHCO3固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为19.0g。则 生成的Na2CO3的质量和未分解的NaHCO3的质量各是多少？
附加题：(共20分，本题为选做题)
1．(10分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应： NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3 +2H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0．1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余气体，冷却后称量，固体剩余物质量为a g。
(1) 碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a= g．
（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，确定a随b变化的数学表达式。 2．（10分）硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要大气污染物，其常用的治理 方法有以下两种： ①NaOH吸收法。反应原理是：
2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O
②氨催化还原法。反应原理是NOx+NH3催化剂N2+H2O 现有一定量的含NO2和NO
的硝酸工业尾气（不含其他气体）若用过量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的 物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 （1）若用NOx表示氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？
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