（一） 判断题
1、一个反应的△G值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快（）
2、 反应A+B=C+热，达到平衡后，如果高体系温度，则生成物的产量减小，反应速度减慢（） 3、 热力学是一种状态函数（）
4、 势力学能就是指体系内部的能量（）
5、 在恒压不作其它功有条件下发生变化时，吸收或放出的热量等于体系焓的变化（） 6、 对于一个化学反应而言，活化能越小，其反应速率越大（）
（二） 选择题
1.封闭体系是指该体系与环境之间( ) A只有物质交换，没有能量交换； B没有物质交换，只有能量交换； C没有物质和能量的交换； D以上均错；
2.有一个盛满水的烧杯，当研究烧杯中的热水时，则此体系为( ） A.封闭体系 B.绝热体系 C.敞开体系 D.孤立体系
3.如果体系从状态I变到状态II时，吸收300J热量，对外做功200J，则环境内能的变化量为（ ）
A.-500J B.500J C.-100J D.100J
4.HCl（g）+∞aq=HCl．∞aq △Hθ=-75.4KJ．mol-1，该焓变表示的是（ ） A.稀释热 B.电离能 C.熔解热 D.离子生成热 5.对任一过程（ ）。
A.体系的内能变化与反应途径无关 B.体系所做的功与反应途径无关 C.体系所吸收的热量与反应途径无关 D.上述说法都不适合
6.乙炔的燃烧热（298K）是1101KJ．mol-1（放出）则乙炔的标准生成热为（ ）KJ．mol-1 已知CO2（g）的 △fHθ==-394 KJ．mol-1
H2O（l）的△fHθ=-285.8 KJ．mol-1 A.621.2 B.-621.2 C.227.2 D.-227.2
7.下列反应中，可表示硫燃烧且符合生成热定义的是（ ）
A S（g）+3/2O2（g）——>SO3（g） B.S（l）+O2（g）——>SO2（g） C.S（g）+O2（g）——>SO2（g） D.S（s）+O2（g）——>SO2（g） 8. 298.15K时，已知反应：
Fe3O4（s）+H2（g）——>Fe（s）+H2O（g） △fHθ （KJ．mol-1） -1118 0 0 -242 则反应的△fHθ为（ ）KJ．mol-1 A 150 B -150 C 876 D -876
9.下列反应中,热量变化符合标准生成热定义的是( )。
A.1/2H2（g）+1/2I2（g）——>HI(g) B 2S(单斜)+3O2 (g)——>2SO3（g） C Na（s）+1/2Cl2（g）——>NaCl（s） D.C（金刚石）+O2（g）——>CO2（g） 10.热力学规定，当环境对体系做功，且体系内能降低时，该体系的（ ）。 A.W>O Q 12.已知:Ag2O(s)+2HCl(g)---->2AgCl(s)+H2O(l) △rHθ=-324.9 KJ．mol-1 2Ag(s)+1/2O2 (g)--Ag2O(s) △rHθ=-30.57 KJ．mol-1 1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g)--HCl(g) △rHθ=-92.31 KJ．mol-1 H2(g)+1/2O2 (g) --H2O(l) △rHθ=-285.84 KJ．mol-1 则AgCl的标准生成热是( ) KJ．mol-1 A -97.41 B -127.13 C -161.94 D -733.62 13.已知:CH3CH2OH(l)的△fHθ=-276.0KJ.mol-1,CH3OCH3(g)的△cHθ=-1455KJ.mol-1,(l)的△ f Hθ=-286.0KJ.mol-1,碳的燃烧热为-393.0KJ.mol-1,则异构反应C2H5OH--CH2OCH3(g)的热效 应为( )KJ.mol-1 A 1052 B 480.0 C 465.0 D 87.0 14.已知298K时 C(石墨)+1/2O2 (g)===CO(g) △Hθ1=-110.4KJ.mol-1 C(石墨)+O2 (g)===CO2 (g) △Hθ2=-393.5KJ.mol-1 H2+1/2O2 (g)===H2O(g) △Hθ3=-285.8KJ.mol-1 CH3OH(l) +3/2O2 (g)===CO2 (g)+2H2O(l) △Hθ4=-726.6KJ.mol-1 则: CO(g)+2H2 (g)===CH3OH(l)的反应热为( )KJ.mol-1 A -128.1 B +128.1 C -157.7 D +157.7 15.体系的性质有广度性质和强度性质,下列哪一组均属广度性质( )。 A.T、V、H、U B.U、S、G、H C.S、H、G、T D.S、T、V、G 16.放热反应多数是可以自发进行的，这是因为（ ）。 A 等压反应热可以作反应自发性的证据； B.反应热可作为反应自发性的证据； C.吉—赫公式中熵项的贡献往往较小； D.吉—赫公式中熵项的贡献往往较大； 17.已知Fe（s）+C（s）——>CO(g)+Fe(s)反应的△Hθ为正, △Sθ为正(假定△Hθ和△Sθ不随温度而就)，下列说法哪一种（ ）。 A.高温下自发过程，低温下非自发过程；B.低温下自发过程，高温下非自发过程； C.任何温度下均为自发过程； D.任何温度下均为非自发过程； 18.在1173K，101.3Kpa时,某反应的△rG=-10KJ.mol-1，这表明（ ）。 A.该反应是自发反应； B.该反应在、任何条件下均不自发； C.该反应是放热反应； D.该反应在1173K和101.3Kpa条件下，反应是自发的； 19.在101.3Kpa下,MgCO3(s)--MgO(s)+CO2(g)已知: 物 质 △fHθ（KJ．mol-1） △fSθ（KJ．mol-1） MgCO3(s) -1113 65.7 MgO(s) -601.8 27.00 CO2 (g) -393.5 213.7 则下列结果中,正确的是( ) △rGθ298K(KJ．mol-1） 自发进行的最低温度 (1) -52032 6730 (2) 65.55 637 (3) -65.55 2766 (4) 52032 12.00 20.下列情况下，结论正确的是（ ）。 A.当△H<0, △S>0时,反应不自发; B .当△H<0, △S<0时,反应低温不自发, 高温自发; C 当△H>0, △S>0时,反应低温不自发,高温自发; D. 当△H>0, △S<0时,反应自发; 21.当反应A2+B2=2AB的速率方程式为V=KC9（A2）C（B2）时此反应是（） A.一定是基元反应式 B.一定是非基元反应式 C.无非不肯定是否是基元反应 D.对A来说是二级反应 (三)填空题 1.体系以做功的形式传递能量时，体系对环境做功，W为 值；当环境对体系做功，W为 值。 2.对于封闭体系，在恒压和不作其它功的条件下发生变化时，吸收或放出的 等于体系 变化。 3.化学反应的热效应与反应进行时的 有关，也与反应物和生成物 及 __________有关。 4.一种物质的标准生成热是：在101.3Kpa和 温度下,由 合成1mol的该物质时的 热效应。 5.对于CO2（s）——>CO2 (g)这一过程, △H与△S的正负符号 。 6.标准生成吉布斯自由能简称标准生成自由能，其定义是：一纯物质的标准生成吉布斯自由能是在 下，由 生成一摩尔该物质时反应的 。 7.在 1mol纯物质的熵值叫做标准熵。用符号 表示，其单位是 。 8.按吉布斯—亥姆霍兹方程△G=△H—T△S，决定化学反应自发性的△G值大小有 两项，按△H和△S的符号不同，可将化学反应分为 种类型。 9.在等温等等压条件下，自发过程△G 0，非自发过程的△G 0，平衡状态时△G 。 10.对于孤立体系，自发过程的熵一定是 的。如果△Sθ为正，一般在高温时 △Gθ为 。 （四）问答题 1．根据热力学第一定律的数学式和热函的定义，导出△H=Qp。 2．因为△H=Qp，所以Qp是状态函数。这种说法是否正确？为什么？ 3．298K时，C2H5OH（g）——>CH2=CH2+H2O(g)反应的△G=8KJ.mol-1,反应不能自发进行,加入催化剂Al2O3后,反应就可自发进行了。上述说法正确吗？为什么？ 4．下列说法正确吗？为什么？ 合成氨反应1/2N2（g）+3/2H2（g）——>NH3 (g)已知 △Gθ298= -16.5KJ.mol-1, △Gθ远小于零,所以反应可以很快进行。 5．评论：反应的△S为正值，该反应是自发的。 6．有人认为：温度对K的影响关系与温度对K·R的影响关系式有相似的形式，因此这两个关系式有类似的意义 7．推导题： 反应H2+I2 = 2HI 的历程是（1）I2=2I （2）H2 +2I = 2HI 其中过程（1）很快到达平衡试推此反应的速率方程式。 （五）计算题 1.已知：CaS（s）+2O2（g）+2H2O（l）——>CaSO4.2H2O(s)在198K和 101.3Kpa下反应的△rHθ=-967.8KJ.mol-1已知 物 质 △fHθ(KJ.mol-1) 求:CaS(s)的标准生成热. 2.根据： (1)H2(g)+1/2O2 (g)===H2O(l) △Hθ=-286 KJ.mol-1 (2)CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH) 2 (s) △Hθ=-65.2 KJ.mol-1 (3)CaO(s)+1/2O2 (g)===CaO(s) △Hθ=-635.1 KJ.mol-1 求固体Ca(OH) 2的标准生成热。 3.在298K时，Ag2O的△fHθ=-30.5 KJ.mol-1,银与氨反应生成Ag2O（s）的△fSθ=-66.1 KJ.mol-1,问在什么温度才能使Ag2O分解完全? 4.已知PCl2（g）、H2O（g）、POCl3（g） HCl（g）的标准生成热分别为-399.2,-241.8,-592和-92.3 KJ.mol-1,求反应PCl5 (g)+H2O(g)---POCl3 (g)+2HCl(g)在298K和101.3Kpa时的反应热. 5.已知 (1)2P（s）+3Cl2 (g)---2PCl3 (l) △Hθ=-639.4 KJ.mol-1 (2)PCl(l)+Cl2 (g)---PCl5 (g) △Hθ=-137 KJ.mol-1 求PCL5(s)的标准生成热? H2O(l) -285.8 CaSO4.2H2O(s) -2023 6.已知甲醛和甲醇的燃烧热: (1)CH3OH(l)+3/2O2 (g)---CO2 (g)+2H2O(l) △cHθ=-726.64 KJ.mol-1 (2)HCHO(g)+O2 (g)---CO2 (g)+H2O(l) △cHθ=-563.58 KJ.mol-1 求:CH3OH+1/2O2 (g)---HCHO(g)+H2O(l)的反应热? 7.CaC2与H2O反应生成用于焊接的C2H2，利用下列热化学方程式，计算C2H2的生成热△fHθ。 (1)CaO(s)+H2O(l)---Ca(OH) 2 (s) △Hθ=-65 KJ.mol-1 (2)CaO(s)+3C---CaC2 (s)+CO(g) △Hθ=-462 KJ.mol-1 (3)CaC2 (s)+2H2O(l)---Ca(OH) 2 (s)+C2H2 (g) △Hθ=-126 KJ.mol-1 (4)2C(s)+O2 (g)---2H2 (g)+O2 (g) △ Hθ=-572 KJ.mol-1 8.某反应A--B的△ G在298K和299K时分别为30.00 KJ.mol-1和30.02KJ.mol-1,假定△ H和△ S不随温度变,该反应的△ S是多少? 一、判断题 × × √ √ × √ 二、选择题 1 B 2 C 3 C 4 C 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A C B D A B C A D B C C A C D A C 三、填空题 1．负 正 2．热量 焓 3．条件 物态 物质的量 4．指定 最稳 等压 5．相同 6．标准压力 稳定单质 吉布斯自由能变化 7．标准压力 S J/K/mol 8．△H T△ S 4 9．小于 大于 等于零 10．增加 负值 四、问答题 略 五、计算题 1． △fHmθ(CaS,S)= -483.6KJ/mol 2． △fHmθ=-986.3 3． T=461.4K 4． △rHmθ=-456.4KJ/mol 5． △fHmθ=-163.06 6． △fHmθ=-1397 7． 略 8． △S=-20J/K/mol 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容