东莞市莞美学校2020┄2021届高三5月适应性考试理综试卷 化学

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K39 Zn 65 Br 80

第I卷

一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，

只有一个选项符合题目要求。

7．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是（ ）

A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质” B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂 D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

8．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（ ）

A．C57H104O6 B．C57H108O6 C．C57H106O6 D．C57H102O6

9．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a—两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2—和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）

A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料 C．+6价的c和a、b形成离子化合物

D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

11．X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧

酸Y反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构） （ ） A．种 B．16种 C．8种 D．32种

12．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

下列说法中错误的是（ ）

A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B．滤液III的含大量的阴离子是HCO3—

C．反应Y的离子方程式是2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32— D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2—充分沉淀而不引进杂质 13．利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（ ）

选项 A B C 气体 NH3 Cl2 SO2 X（能形成酸雨） 试剂② 酚酞试液 紫色石蕊试液 溴水 现象 溶液变红色 溶液立即褪色 溶液褪色 结论 NH3的水溶液显碱性 Cl2有氧化性 SO2有漂白性 D KI淀粉溶液 溶液变蓝 X是NO2 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只

有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

26．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝

箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知：①.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表

所示：

M（OH）n Ksp 2.0×10—32 4.0×10—38 8.0×10—16 6.5×10—18 pH 开始沉淀 3.8 1.9 6.95 5.9 沉淀完全 - 3.2 9.95 8.9 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2 回答下列问题： （1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为 ，

（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工

作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过

滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_____________________ _ 和__________________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的

两

种

物

质

分

离

开

来

的

实

验

方

案

_____________________________________________________。

（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的

主要成分 是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______________（填分子式）；在阳极产生气体C________________（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为___________（填“B”、“C”

）

极

气

体

，

判

断

依

据

是

____________________________________________________。

27．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化

气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下： I．由天然气催化制备二甲醚： ①2CH4（g）+O2（g）II．由合成气制备二甲醚： ②CO（g）+2H2（g）③2CH3OH（g）回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是0.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态

水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

H-O（水） H-O（醇） CH3OH（g） ∆H2=—90.7 kJ·mol-1 CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

化学键 H-H C-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 465 453 413 则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1 （2）反应①的化学平衡常数表达式为___________________________。

制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n

（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。 a．混合气体的密度不变

b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d．混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和

6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。

若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因__________________________。

28．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得

K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（I）的方法为_____________________________________，隔绝空气减

压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液， 步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2—与FeO42—反应生成Fe（OH）3和

CrO42—

步骤4：加稀硫酸，使CrO42—转化为Cr2O72—，CrO2—转化为Cr3+，Fe

（OH）3转化为Fe3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L—1 （NH4）2Fe

（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋

7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是

______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。 ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是

_________________________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。 （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如

图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4—）=0.1mol·L-1 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4—的分布分数逐渐增大 C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

H是一种消炎镇痛药，药品名称为盐酸吡酮洛芬，可通过以下方法合成：

已知：①R-CH2Br错误!R-CH2CN错误!R-CH2COOH （-R为烃基）；

②R-COOH错误!R-COCl

③ ，RCOCl+H2O→RCOOH+HCl

（1）C中的含氧官能团的名称为___________________。

（2）反应⑦的化学方程式为____________________________________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是___________（填序号）；E的结构简式为________。

（4）G中含有氯元素，在实验室可采用的鉴别方法是______________________；G中

共平面的碳原子最多有________________个。

（5）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）：

①能发生银镜反应；

②2个苯环直接相连，而且其中一个苯环有取代基。 其中核磁共振氢谱显示为7组峰的是_____________。

化学高考适应

7．C 8．A 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D

26．（1）Fe； NiO2+2H2O+2e-==Ni（OH）2+2OH-（每空1分，共2分）；

（2）1.72（2分）；

（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；NiO+2H+=Ni2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；5.1~5.9之间；将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3。（每空1分，共5分）；

（4）NaCl溶液，H2、Cl2；C；电解池阳极产生Cl2，由Ni（OH）2→Ni（OH）3，Ni元素化合价升高，需要加入氧化剂，故选用电解池阳极产生的Cl2。（每空1分，共5分）

27．（1）-283.6；-24（每空2分，共4分） （2） 错误!（1分）；b（1分）；bd（2分） （3）0.2 mol·L-1·min-1 （1分） 2.25（2分）； ＞；

因为体系中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），有c（CH3OH）=c（CH3OCH3）= c（H2O），Qc=错误!=1＜2.25，故反应正向程度大，v（正）＞v（逆） （1分、2分，共3分） 28．（1）3：2。（2分）

（2）①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）。 ②用带火星的木条接触气体 （1分）。

③K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小（2分）。

（3）①酸式滴定管；（1分） ②CrO2—＋FeO42—＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋CrO42—＋OH—；（1分）

③否，因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显。（2分）

④0.792（或79.2%）。（2分） （4）A、D（2分） 38．（1）羰基（1分）

（2）（2分）

（3）①②③（2分）；（2分）

（4）取少量G溶于水，然后取上层溶液于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明G中含有氯元素。（2分）15（2分） （5）13 （2分）

（2分）