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人教版高一化学必修一第三章测试题

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人教版高一化学必修一第三章测试题

2012—2013 学年上学期高一第三次周练试卷

2012.12

化 学

相对原子质量: Na 23

Al 27

Fe 56

Cu

H 1

O 16

C 12

S 32 Cl 35.5

一、选择题(每题只有一个选项切合题意,每题

3 分,共 51 分)

) D .汽油中

1 错误 ! 未指定书签。 .在实验室中,往常将金属钠保留在(

A.水中

B. 煤油中 C. 四氯化碳中

2.人的胃液是一种强酸性液体,

pH 在 0.9~ 1.5 之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药

的主要成分.当前这类胃药已不常用,原由主假如( A .长久摄人铝元素不利于人体健康

B.它不可以中和胃液

C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差

H2 放出,则溶液中不行能大批存在的离子是

-

3.向某溶液中投入铝片后有大批

-

+

( ) -

A . Cl

B. H

C.OH D.HCO3 )

D .CuCl

2

4.将一小粒钠投入以下溶液中,能产生气体和积淀的是(

A .NaCl B. BaCl C.H SO

2

2

2

2

2

4

5.将 Na O 投入 FeCl 溶液中,可察看到的实验现象是(

A .有白色积淀生成 C.没有积淀生成

B .有红棕色积淀生成

D .既有红褐色积淀生成又有无色气体产生 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体

6.将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL

积比是(

A . 1:2:3 B. 6:3:2

C. 3:1:1 D. 1:1:1 7.分别与 FeCl2、CuSO4、NaCl 、Fe2(SO4)3 、MgSO 4 等溶液混淆时产生的现象各不同样的是 (

) A. 盐酸

B. 氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液

60g,则反响

8.同样条件下将干燥的 88g CO2 经过装有

Na2O2 的干燥管后,气体质量变成

后的气体中 CO2 的质量为( A . 24g B . 34g

C. 44g D. g

9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种构成的混淆物 标准情况下为 11.2L,则混淆物中必定含有的金属是(

A .锌

B.铁

C.铝

10g 与足量的盐酸反响产生的氢气在 ) D .镁

10.以下物质中既能跟稀 H 2SO4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是(

① NaHCO 3 ② Al 2 O3 ③Al(OH) 3 ④ Al

1

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A.③④ B .②③④

C. ①③④

D.所有

11.以下离子方程式书写正确的选项是(

A .铝粉投入到 NaOH 溶液中: 2Al+2OH ══ 2AlO+H 2↑ ══ Al(OH)3

B. AlCl 溶液中加入足量的氨水: Al + 3OH ↓

3

3+ -

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:

3

2

Fe

Fe 2Fe

D. FeCl2 溶液跟 Cl 2 反响: 2Fe2++Cl 2=2Fe3+ +2Cl 12.在酸性溶液中,能大批共存的离子是(

A . Mg 2+、 Fe3+、 NO 3-、 SCN- C.K + 、Na+ 、Cl -、 HCO 3-

2-

B .Al 3+、 Fe2+ 、Cl - 、 SO4 D. Na+ 、 Ca2+、 NO 3- 、SO42-

13.向 MgSO 4 和 Al 2(SO4)3 的混淆溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。以下图象中 , 能正确表示

上述反响的是( 质量 )

2-

)(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反响生成积淀的

14.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾( KAl(SO4) 2)溶液中,使 SO4 所有转变成 BaSO4积淀,此时铝

元素的主要存在形式是(

) 3

A. Al 3+

B. Al(OH) C. Al

3+

和 Al(OH) 3

D. AlO

2

15. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上灼烧时察看到黄色火焰,则以下相关表达正

确的是(

) +

+

+

A.只含有 Na C .既含 Na+又含有 K+

B

.必定含 Na ,也可能含 K

D

.可能含 Na+或 K+中一种

ag 溶液; 4.8g

( )

16. 将 4.6g 金属钠投入到足量水中,得 镁投入到足量盐酸中 ( 与水等质量 ) ,

获得 bg 溶液,则反响后两溶液质量关系是 A.a = b

B.a > b

C.a < b

D. 没法判断

17

.要证明某溶液中不含

①加入足量氯水 A.③①

Fe3+ 而可能含有 Fe2+。进行以下实验操作时最正确次序为(

②加入足量 KMnO 4 溶液

B

.③②

C

.①③ ③加入少许 KSCN 溶液

D.①②③

二、非选择题(共

49 分)

2

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18( 12 分)物质有以下转变关系:

X 粉末,加热

气体 B

黑色固体

H 2SO4

淡黄色 粉末 A

CO 2 ①

澄清石灰水

白色积淀

蓝色溶液

固体 C

无色溶液

蓝色积淀 ②

依据上图和实验现象,回答以下问题: (1)A 是

,B 是

( 用化学式表示 ) ,C 是

,X 粉末是

。 。 。

( 2)写出反响①的化学方程式 ( 3)写出反响②的离子方程式 19.( 16 分)

(1) 除掉混入 NaCl 溶液中少许 NaHCO 3 杂质的试剂是 为

,离子方程式

(2) 除掉 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO 3 杂质用 为

方法,化学方程式

( 3)除掉 Mg 粉中混有的少许 Al 杂质的试剂是

,离子方程式

( 4)除掉 Fe2O3 中混有的 Al 2O3 杂质的试剂是

,离子方程式 。

20.( 12 分)以下图所示装置可用来制取 Fe(OH) 2 和察看 Fe(OH) 2 在空气中被氧化时的颜色变

化。实验时一定使用铁屑、 6 mol/L 硫酸溶液,其余试剂任选。填写以下空白:

3

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( 1) B 中盛有必定量的 NaOH 溶液, A 中应早先加入的试剂是

________,A 中反

应的化学方程式为 ________________________________ 。

( 2)实验开始时应先将活塞 E________ (填“翻开”或“封闭” ),在 C 中收到的气

体主要为 ________________ 。 ( 3)简述生成 Fe( OH)2 的操作过程

______________________________________________________________________

( 4)拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,写出相关反响的化学方程式:

_____________________________________________________________________ 。

21. ( 9 分)将 70gNa2O2 和 Na2O混淆物与 98g 水(足量)充足反响,所得溶液恰巧能被

250mL 4mol / L 的 H2SO4 中和。求:

( 1)原混淆物 Na 2O2 和 Na2 O 质量分别为多少克? ( 2)所得 NaOH 溶液质量分数是多少?

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化学答案

1 答案:B

2.答案: A

分析: Al ( OH ) + HCl=AlCl

3

3

+ H O

2

铝元素的过度摄取对人体是有害的

3.答案: D

分析:与 Al 反响有 H 2 放出的溶液,有可能是酸性溶液(

H + ) 或许是碱性溶 )液( OH - ),由于 HCO 3-+ OH - =CO 32- +H 2 O ; HCO 3- +H + =H 2O+CO 2 ↑ 4.答案: D

分析: 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H

2↑

2NaOH+CuCl 2==Cu(OH) 2↓ +2NaCl

5.答案: D

分析: 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4 F e ( O H ) 3

6.答案: C

分析: 2Na~ H2

2

1

0.15 因此: 0.3mol 与酸反响放出的氢气 0.15mol

0.3

Mg +2 H + =Mg 2+ +H 2↑ 2

1

0.05

0.1

2Al+ 6H + =2Al 3+ +3H2 ↑

6

3

0.05

0.05mol

0.1

因此 Mg,Al 与酸反响放出的氢气均为

7. 答案: B

分析: FeCl 2 +2NH 3H 2O=Fe ( OH ) 2↓ +2NH4Cl

白色积淀

Fe( OH ) 2 不稳固,易被空气中的氧气氧化,因此现象白色积淀快速变成灰绿色最后变成

红褐色积淀。

CuSO

4

+2NH 3H 2O=Cu ( OH ) 2↓+( NH4) 2SO4

蓝色积淀

Fe2(SO4 )3+ 6NH 3H 2O=2Fe ( OH ) 3↓ +3( NH4)2 SO4

红褐色积淀

MgSO 4+2NH 3H2O=Mg ( OH ) 2↓ +( NH4) 2SO4

白色积淀

NaCl 与氨水反响无现象

5

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8.答案: C

2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

m

88

X

28

56

因此 X=44g

因此参加反响的 CO的质量是 44g,因此反响后的气体中 CO 2 的质量为 88-44=44g

2

9.答案: C

用均匀值法:假定金属的均匀构成为 R+2H +=R2++ H 2↑ 1 X

R ,化合价为 +2 价 ,

1 11.2/22.4

X=0.5mol

金属均匀的摩尔质量为 M=10g/0.5mol=20g/mol

20g/mol

3 因此混淆物中的金属有金属的摩尔质量小于 10.答案: D

2

3

3

-

分析: Al O , Al(OH) , Al 拥有两性, HCO + OH =CO

- 32-

+H O ;

2

-+

HCO 3 +H =H2O+CO 2 ↑

11.答案: D 12.答案: B

A:原子不守恒 B :氨水为弱碱不拆

分析: A: Fe 3+与 SCN - 不可以共

2-C:电荷不守恒

H +,H +与 HCO 3-不可存 C:酸性溶液中存在 以 不可以共存

共存

D: Ca 2+与 SO4

13. 答案: D 分析:氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反响,

-

生成氢氧化镁和氢氧化铝积淀,

2

而后氢氧化铝溶解,但氢氧化镁不溶。

3+

4

2 -

4 2- 2+

14. 答案: D Al +2SO +2Ba +4OH=2BaSO↓ + AlO +2H O

15. 答案: B 分析:黄色火焰中必定存在Na +, K + 能否有还需透过蓝色钴玻璃察看 16. 答案: A

2Na~ H2↑

46 2

4.6 0.2

△ m=4.6-0.2=4.4g Mg~ H 2↑

24 2

4.8 0.4

△ m=4.8-0.4=4.4g

17.答案: A

KMnO 4 溶液的颜色比较重,影响察看,因此不可以选。

6

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2+

3+

2Fe + Cl 2 = 2Fe +2Cl ˉ

二:非选择题(共 49分) 18.( 1) A : Na2 O2 B: O2 C :Na 2CO 3 X : Cu

( 2) 2Na2O 2+2CO 2 = 2Na2CO 3+O 2 ( 3) Cu 2+ +2OH - = Cu(OH) 2↓ 19.( 1) 稀盐酸

HCO 3- +H + =H 2O+CO 2 ↑

( 2) 加热2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 2↑

(4)

(3) NaOH 溶液 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑

NaOH 溶液 Al 2O3 +2OH -=2AlO 2- + H 2O

20.( 1)铁屑; Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2↑ (2)翻开; H 2

( 3)封闭活塞 E ,使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反响 ( 4) 4Fe( OH ) 2 + O2+ 2H 2O= 4Fe( OH ) 3

21.答案:( 1) m( Na 2O)= 31 g, m( Na2O2)= 39 g( 8 分)(2) 50%( 5 分)

提示:各物质间发生的反响有:

Na 2O+ H 2O= 2NaOH , 2Na 2O2+ 2H 2O= 4NaOH + O2↑

H 2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H 2O

依 H 2SO4 的物质的量求出 NaOH 的物质的量,设 Na2O、 Na 2O2 的物质的量分别为 x, y, 再依照质量守恒,钠原子守恒列方程求解.

3

( 1) 2n( H2SO4)= n (NaOH )= 250 ×10 L×4 mol /L×2= 2 mol

62x 78 y 2x 2 y

70 2 x 0.5 mol y 0.5 mol

m( Na 2O)= 62 g/ mol ×0.5 mol = 31 g m( Na 2O 2)= 78 g/ mol ×0.5 mol = 39 g

( 2) NaOH 溶液的质量为 70g 混淆物与 98g 水的质量之和减去放出的 质量为 z

O 2 的质量设放出 O2

1

Na 2O2~ 2 O 2 l mol

16 g

0.5 mol z z= 8 g

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