人教版高一化学必修一第三章测试题

2012—2013 学年上学期高一第三次周练试卷

2012.12

化 学

相对原子质量： Na 23

Al 27

Fe 56

Cu

H 1

O 16

C 12

S 32 Cl 35.5

一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题

3 分，共 51 分）

） D ．汽油中

1 错误 ! 未指定书签。 ．在实验室中，往常将金属钠保留在（

A．水中

B． 煤油中 C． 四氯化碳中

2．人的胃液是一种强酸性液体，

pH 在 0.9～ 1.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药

）

的主要成分．当前这类胃药已不常用，原由主假如（ A ．长久摄人铝元素不利于人体健康

B．它不可以中和胃液

C．它不易溶于胃液

D．它的疗效太差

H2 放出，则溶液中不行能大批存在的离子是

-

3．向某溶液中投入铝片后有大批

-

+

（ ） -

A ． Cl

B． H

C．OH D．HCO3 ）

D ．CuCl

2

4．将一小粒钠投入以下溶液中，能产生气体和积淀的是（

A ．NaCl B． BaCl C．H SO

2

2

2

2

2

4

5．将 Na O 投入 FeCl 溶液中，可察看到的实验现象是（

）

A ．有白色积淀生成 C．没有积淀生成

B ．有红棕色积淀生成

D ．既有红褐色积淀生成又有无色气体产生 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体

6．将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL

积比是（

）

A ． 1:2:3 B． 6:3:2

C． 3:1:1 D． 1:1:1 7．分别与 FeCl2、CuSO4、NaCl 、Fe2(SO4)3 、MgSO 4 等溶液混淆时产生的现象各不同样的是 (

) A. 盐酸

B. 氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液

60g，则反响

8．同样条件下将干燥的 88g CO2 经过装有

）

Na2O2 的干燥管后，气体质量变成

后的气体中 CO2 的质量为（ A ． 24g B ． 34g

C． 44g D． g

9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种构成的混淆物 标准情况下为 11.2L，则混淆物中必定含有的金属是（

A ．锌

B．铁

C．铝

10g 与足量的盐酸反响产生的氢气在 ） D ．镁

10．以下物质中既能跟稀 H 2SO4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是（

）

① NaHCO 3 ② Al 2 O3 ③Al(OH) 3 ④ Al

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A．③④ B ．②③④

C． ①③④

－

D．所有

11.以下离子方程式书写正确的选项是（

）

－

A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH ══ 2AlO+H 2↑ ══ Al(OH)3

B． AlCl 溶液中加入足量的氨水： Al + 3OH ↓

3

3+ －

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

3

2

Fe

Fe 2Fe

－

D． FeCl2 溶液跟 Cl 2 反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3+ +2Cl 12．在酸性溶液中，能大批共存的离子是（

A ． Mg 2+、 Fe3+、 NO 3-、 SCN- C．K + 、Na+ 、Cl -、 HCO 3-

2-

）

B ．Al 3+、 Fe2+ 、Cl - 、 SO4 D． Na+ 、 Ca2+、 NO 3- 、SO42-

13．向 MgSO 4 和 Al 2(SO4)3 的混淆溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。以下图象中 , 能正确表示

上述反响的是（ 质量 )

2-

）(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反响生成积淀的

14．把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾（ KAl(SO4) 2）溶液中，使 SO4 所有转变成 BaSO4积淀，此时铝

元素的主要存在形式是（

） 3

A. Al 3+

B. Al(OH) C. Al

3+

和 Al(OH) 3

D. AlO

－

2

15. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时察看到黄色火焰，则以下相关表达正

确的是（

） +

+

+

A．只含有 Na C ．既含 Na+又含有 K+

B

．必定含 Na ，也可能含 K

D

．可能含 Na+或 K+中一种

ag 溶液； 4.8g

( )

16. 将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得 镁投入到足量盐酸中 ( 与水等质量 ) ，

获得 bg 溶液，则反响后两溶液质量关系是 A.a = b

B.a > b

C.a < b

D. 没法判断

17

．要证明某溶液中不含

①加入足量氯水 A．③①

Fe3+ 而可能含有 Fe2+。进行以下实验操作时最正确次序为（

）

②加入足量 KMnO 4 溶液

B

．③②

C

．①③ ③加入少许 KSCN 溶液

D．①②③

二、非选择题（共

49 分）

2

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18（ 12 分）物质有以下转变关系：

X 粉末，加热

气体 B

黑色固体

H 2SO4

淡黄色 粉末 A

CO 2 ①

澄清石灰水

白色积淀

蓝色溶液

固体 C

无色溶液

蓝色积淀 ②

依据上图和实验现象，回答以下问题： （1）A 是

，B 是

( 用化学式表示 ) ，C 是

，X 粉末是

。 。 。

（ 2）写出反响①的化学方程式 （ 3）写出反响②的离子方程式 19.（ 16 分）

(1) 除掉混入 NaCl 溶液中少许 NaHCO 3 杂质的试剂是 为

，离子方程式

。

(2) 除掉 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO 3 杂质用 为

方法，化学方程式

。

（ 3）除掉 Mg 粉中混有的少许 Al 杂质的试剂是

为

，离子方程式

。

（ 4）除掉 Fe2O3 中混有的 Al 2O3 杂质的试剂是

为

，离子方程式 。

20．（ 12 分）以下图所示装置可用来制取 Fe(OH) 2 和察看 Fe(OH) 2 在空气中被氧化时的颜色变

化。实验时一定使用铁屑、 6 mol/L 硫酸溶液，其余试剂任选。填写以下空白：

3

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（ 1） B 中盛有必定量的 NaOH 溶液， A 中应早先加入的试剂是

________，A 中反

应的化学方程式为 ________________________________ 。

（ 2）实验开始时应先将活塞 E________ （填“翻开”或“封闭” ），在 C 中收到的气

体主要为 ________________ 。 （ 3）简述生成 Fe（ OH）2 的操作过程

______________________________________________________________________

（ 4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出相关反响的化学方程式：

_____________________________________________________________________ 。

21. （ 9 分）将 70gNa2O2 和 Na2O混淆物与 98g 水（足量）充足反响，所得溶液恰巧能被

250mL 4mol ／ L 的 H2SO4 中和。求：

（ 1）原混淆物 Na 2O2 和 Na2 O 质量分别为多少克？ （ 2）所得 NaOH 溶液质量分数是多少？

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化学答案

1 答案：B

2．答案： A

分析： Al （ OH ） + HCl=AlCl

3

3

+ H O

2

铝元素的过度摄取对人体是有害的

3．答案： D

分析：与 Al 反响有 H 2 放出的溶液，有可能是酸性溶液（

H + ) 或许是碱性溶 ）液（ OH - ），由于 HCO 3-+ OH - =CO 32- +H 2 O ； HCO 3- +H + =H 2O+CO 2 ↑ 4．答案： D

分析： 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H

2↑

2NaOH+CuCl 2==Cu(OH) 2↓ +2NaCl

5．答案： D

分析： 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4 F e ( O H ) 3

6．答案： C

分析： 2Na～ H2

2

1

0.15 因此： 0.3mol 与酸反响放出的氢气 0.15mol

0.3

Mg +2 H + =Mg 2+ +H 2↑ 2

1

0.05

0.1

2Al+ 6H + =2Al 3+ +3H2 ↑

6

3

0.05

0.05mol

0.1

因此 Mg,Al 与酸反响放出的氢气均为

7． 答案： B

分析： FeCl 2 +2NH 3H 2O=Fe （ OH ） 2↓ +2NH4Cl

白色积淀

Fe（ OH ） 2 不稳固，易被空气中的氧气氧化，因此现象白色积淀快速变成灰绿色最后变成

红褐色积淀。

CuSO

4

+2NH 3H 2O=Cu （ OH ） 2↓+（ NH4） 2SO4

蓝色积淀

Fe2(SO4 )3+ 6NH 3H 2O=2Fe （ OH ） 3↓ +3（ NH4）2 SO4

红褐色积淀

MgSO 4+2NH 3H2O=Mg （ OH ） 2↓ +（ NH4） 2SO4

白色积淀

NaCl 与氨水反响无现象

5

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8．答案： C

2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

△

m

88

X

28

56

因此 X=44g

因此参加反响的 CO的质量是 44g，因此反响后的气体中 CO 2 的质量为 88-44=44g

2

9.答案： C

用均匀值法：假定金属的均匀构成为 R+2H +=R2++ H 2↑ 1 X

R ，化合价为 +2 价 ,

1 11.2/22.4

X=0.5mol

金属均匀的摩尔质量为 M=10g/0.5mol=20g/mol

20g/mol

3 因此混淆物中的金属有金属的摩尔质量小于 10．答案： D

2

3

3

-

分析： Al O ， Al(OH) ， Al 拥有两性， HCO + OH =CO

- 32-

+H O ；

2

-+

HCO 3 +H =H2O+CO 2 ↑

11.答案： D 12．答案： B

A：原子不守恒 B ：氨水为弱碱不拆

分析： A: Fe 3+与 SCN - 不可以共

2-C：电荷不守恒

H +，H +与 HCO 3-不可存 C：酸性溶液中存在 以 不可以共存

共存

D： Ca 2+与 SO4

13． 答案： D 分析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反响，

-

生成氢氧化镁和氢氧化铝积淀，

2

而后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。

3+

4

2 －

4 2- 2+

14． 答案： D Al +2SO +2Ba +4OH=2BaSO↓ + AlO +2H O

15. 答案： B 分析：黄色火焰中必定存在Na +， K + 能否有还需透过蓝色钴玻璃察看 16. 答案： A

2Na～ H2↑

46 2

4.6 0.2

△ m=4.6-0.2=4.4g Mg～ H 2↑

24 2

4.8 0.4

△ m=4.8-0.4=4.4g

17．答案： A

KMnO 4 溶液的颜色比较重，影响察看，因此不可以选。

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2+

3+

2Fe + Cl 2 = 2Fe +2Cl ˉ

二：非选择题（共 49分） 18．（ 1） A ： Na2 O2 B： O2 C ：Na 2CO 3 X ： Cu

（ 2） 2Na2O 2+2CO 2 ＝ 2Na2CO 3+O 2 （ 3） Cu 2+ +2OH - ＝ Cu(OH) 2↓ 19.（ 1） 稀盐酸

HCO 3- +H + =H 2O+CO 2 ↑

△

（ 2） 加热2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 2↑

(4)

(3) NaOH 溶液 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑

NaOH 溶液 Al 2O3 +2OH -=2AlO 2- + H 2O

20．（ 1）铁屑； Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2↑ （2）翻开； H 2

（ 3）封闭活塞 E ，使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反响 （ 4） 4Fe（ OH ） 2 ＋ O2＋ 2H 2O＝ 4Fe（ OH ） 3

21．答案：（ 1） m（ Na 2O）＝ 31 g， m（ Na2O2）＝ 39 g（ 8 分）（2） 50％（ 5 分）

提示：各物质间发生的反响有：

Na 2O＋ H 2O＝ 2NaOH ， 2Na 2O2＋ 2H 2O＝ 4NaOH ＋ O2↑

H 2SO4＋ 2NaOH ＝ Na2SO4＋ 2H 2O

依 H 2SO4 的物质的量求出 NaOH 的物质的量，设 Na2O、 Na 2O2 的物质的量分别为 x， y， 再依照质量守恒，钠原子守恒列方程求解．

3

（ 1） 2n（ H2SO4）＝ n （NaOH ）＝ 250 ×10 L×4 mol ／L×2＝ 2 mol

62x 78 y 2x 2 y

70 2 x 0.5 mol y 0.5 mol

m（ Na 2O）＝ 62 g／ mol ×0.5 mol ＝ 31 g m（ Na 2O 2）＝ 78 g／ mol ×0.5 mol ＝ 39 g

（ 2） NaOH 溶液的质量为 70g 混淆物与 98g 水的质量之和减去放出的 质量为 z

O 2 的质量设放出 O2

1

Na 2O2～ 2 O 2 l mol

16 g

0.5 mol z z＝ 8 g

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