第三节 化学键 第三课时

一、选择题

1、下列各组物质既有离子键又共价键的是（ ）

A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2 2、下列各分子中，化学键类型不同的是（ ）

A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr 3、下列各项表达正确的是（ ）

H H A．H2O的分子模型示意图： BO ．F—的结构示意图：

C．硫化氢的电子式： D．CaCl2的电子式：

4、关于氢键，下列说法正确的是（ ） A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 5、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

6．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

错误！未找到引用源。

7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ） A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；

C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。 8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精

10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ） A．Na2O2； B．NaOH； C．BaCl2； D．H2SO4。 11、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（ ）

A.H2O； B.Cl2； C.CCl4； D.CO2

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12、下列叙述中正确的是（ ） A.在极性分子中不可能存在非极性键； B.在离子晶体中不可能存在极性键 C.在原子晶体中不可能存在离子键；

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体 13、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2 14、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是： （ ） A、HF B、CH4 C、NａCｌ D、KBr

15、离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ） 物 质 离子电荷数 键长(10－10m) ① 1 2.31 ② 1 3.18 ③ 2 2.10 A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。 16、有关晶体的下列说法中正确的是 A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体价键越强，熔点越高

C. 冰熔化时水分子价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 二、填空题

17、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。

18、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

⑴写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。 ⑵W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有 键和 键组成的 化合物。

⑷Z的最高价与X形成的化合物属于 性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于 分子。

（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式

19、 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。

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三计算题

20、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可 以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键 Si—O Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 键能/ KJ·mol—1 460 请回答下列问题：

⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

2 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4 (g) + 2H2(g) 错误！未找到引用源。该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

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Si(s) + 4HCl(g) 第三节 化学键 第三课时

参： 一、选择题

1C 2B 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9B 10D 11CD 12CD 13AD 14B 15B 16B 二、填空题

17、 I2>Br2>Cl2>F2 CI4 CF4 18．（1）H O Na S（2）共价 错误！未找到引用源。（3）离子 共价 离子 （4）非极 极性 （5）NaHSO4 NaHSO3 H19．（1）N2 CO （2）三、计算题

20. （1）> <（2）+236

＋+HSO3_ =SO2↑+H2O - 4 -

SO2 O3