高三化学教学设计:化学键与晶体构造
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本文题目:高三化学教学设计:化学键与晶体构造 化学键与晶体构造
一 .理解离子键、共价键的涵义,认识化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间激烈的相互作用叫做化学键。在罕有气体 的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间经过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 开朗金属跟开朗非金属化合时,都形成离子键。经过离子键 形成的化合物均是离子化合物,包含强碱、多半盐和典型的 金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间经过共用电子对 (电子云重叠 )所形成的化学键叫做 共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其 中:同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键 不一样非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通 过共价键形成的化合物是共价化合物,包含酸
(无水 )、气态
;
氢化物、 非金属氧化物、 多半有机物和少量盐 (如 AlCl3) 。共
价化合物在熔融状态时都不
(或很难 )导电。
4.在铵盐、强碱、多半含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离
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子键,又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属
键。
二.理解电子式与构造式的表达方法。
1.可用电子式来表示: ① 原子,如:Na② 离子,如:[:O:]2 ③
原子团,如: [:O:H] ④ 分子或化合物的构造
;⑤ 分子或化合
物的形成过程。
2.构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.认识分子构型,理解分子的极性和稳固性。
1.常有分子构型: 双原子分子、 CO2、C2H2( 键角 180)都是直
线形分子 ;H2O( 键角 104.5)是角形分子 ;NH3( 键角 10718') 是三角锥形分子 ;CH4( 键角 10928')是正四周体分子 ;苯分子 (键角 120) 是平面正六边形分子。
2.非极性分子:电荷散布对称的分子。包含:
A 型单原子分
子(如 He、Ne);A2 型双原子分子, (如 H2 、N2);AxBy 型多原子分子中键的极性相互抵消的分子 (如 CO2 、CS2、BF3、CH4 、
CCl4 、 C2H4、 C2H2 、C6H6) 。对于 ABn 型多原子分子中 A
原子最外层电子都已成键的分子
(如 SO3、PCl5、SF6、IF7) 。
3.极性分子: 电荷散布不对称的分子。 包含: AB 型双原子分
子(如 HCl 、CO);AxBy 型多原子分子中键的极性不可以相互抵消的分子 (如 H2O 、 NH3 、SO2、 CH3F) 。
4.分子的稳固性:与键长、键能相关,一般键长越长、键能
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越大,键越坚固,含有该键的分子越稳固。
四.认识分子间作使劲,理解氢键。
1.分子间作使劲随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于构成和构造相像的物质,相对分子质量越大,分子间
作使劲越大, 物质的熔点、 沸点也越高 ;但分子间形成氢键时,
分子间作使劲增大,熔、沸点失常偏高。水分子间、乙醇分
子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂
;极性溶质一般
能溶于极性溶剂 (即相像相溶规律 )。若溶质分子与溶剂分子 间能形成氢键,则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体种类的构造特色及物理性质特色。
1.离子晶体是阴、 阳离子间经过离子键联合而成的晶体 (即所
有的离子化合物 )。硬度较大, 熔、沸点较高, 固态时不导电,
受热融化或溶于水时易导电。注意:在离子晶体中不存在单
个的小分子。 NaCl 晶体是简单立方构造
;CsCl 晶体是体心立
方构造。
2.分子晶体是分子间以分子间作使劲联合而成的晶体〔即非
金属的单质 (除原子晶体外 )、氧化物 (除原子晶体外 )、氢化物、
含氧酸、多半有机物〕 。硬度较小,熔、沸点较低,固态和
熔融状态时都不导电。注意:干冰是面心立方构造。
3.原子晶体是原子间以共价键联合而成的空间网状构造晶体
〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶 (SiO2) 、金刚砂 (SiC) 〕。硬
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度很大,熔、沸点高,一般不导电,难溶于常有的溶剂。注意:金刚石和 SiO2 晶体都是正四周体构造。
4.金属晶体是经过金属离子与自由电子之间的较强作用 (即金属键 )形成的晶体 (即金属单质和合金 )。硬度一般较大, 熔、沸点一般较高, 拥有优秀的导电性、 导热性和延展性。 注意:在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是:① 不一样种类的晶体:多半是原子晶体 多半离子晶体 (或多半金属晶体 ) 分子晶体。 ② 原子晶体:成键原子半径之和小的键长短, 键能大, 熔、沸点高。
③ 离子晶体:一般来说,离子电荷数越多、半径越小,离
子键越强,熔、沸点越高。④
金属晶体:金属离子电荷数
越多、半径越小,金属键越强,熔、沸点越高 ;但合金的熔、沸点低于其构成的金属。⑤ 分子晶体:构成和构造相像的
物质,式量越大,分子间作使劲越大,熔、沸点越高
;但分子
;在烷
;
间形成氢键时,分子间作使劲增大,熔、沸点失常偏高
烃的同分异构体中,一般来说,支链数越少,熔、沸点越高
在含苯环的同分异构体中,沸点邻位 间位 对位。别的,还可由常温下的状态进行比较。
六 .注意培育对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间
想像及信息办理能力。 七.典型试题。
1.对于化学键的以下表达中,正确的选项是
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A. 离子化合物可能含有共价键
B.共价化合物可能含有离子
键
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中不含离子键
2.以下电子式的书写正确的选项是 H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2H+ C.Na+[:Cl:] D.H:N:H
3.以下分子的构造中,原子的最外层电子不可以都知足
8 电子
稳固构造的是
A.CO2 B.PCl3 Cl4 D.NO2
4.已知 SO3、BF3 、 CCl4 、 PCl5、 SF6 都是非极性分子,而
H2S、 NH3 、NO2 、SF4、 BrF5 都是极性分子,由此可推出
ABn 型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn 型分子中 A 、 B 均不含氢原子
B.A 的相对原子质量必小于
B 的相对原子质量
C.分子中全部原子都在同一平面上 D.分子中 A 原子最外层电子都已成键
5.以下各组物质的晶体中,化学键种类同样、晶体种类也相
同的是
A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 H2S C.NaCl 和 HCl Dl4 和 KI
6.以下各组物质中,按熔点由低到高摆列正确的选项是
A.CO2 、 KCl 、 SiO2 B.O2 、 I2 、Hg
C.Na、 K 、 Rb D.SiC 、 NaCl 、 SO2
八.拓展练习。
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1.以下各组物质中,都既含有离子键,又含有共价键的是
A.HClO 、 NaClO B.NH3H2O 、NH4Cl C.KOH 、 K2O2
D.H2SO4 、 KHSO4
2.以下各组指定原子序数的元素,
不可以形成 AB2 型共价化合
物的是
A.6 、 8 B.16、 8 C.12,9 D.7, 8
3.以下说法正确的选项是
A. 共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子必定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键必定是非极性键
D.非金属原子间不行能形成离子化合物
4.以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2 、 H2S B.C2H2 、 CH4 C.CHCl3 、 C2H4 D.NH3 、 HCl
5.以下表达正确的选项是
A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高
B.罕有气体原子序
数越大沸点越高
C.分子间作使劲越弱的物质熔点越低
D. 同周期元素的原子
半径越小越易失电子
6.以下相关晶体的表达中,不正确的选项是
A. 在金刚石中,有共价键形成的最小的碳原子环上有
6 个碳
原子
B.在氯化钠晶体中,每个 Na+四周距离近来且相等的 Na+共
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有 6 个
C.在干冰晶体中,每个
CO2 分子与 12 个 CO2 分子紧邻
2:3
D.在石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为 7.以下电子式中错误的选项是
H H
A.Na+ B.[:O:H] C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2 和 MgC2 都是能跟水反响的离子化合物,
以下表达中
正确的选项是
A. 的电子式是 [:CC:]2
B.CaC2 和 MgC2 中各元素都达到罕有气体的稳固构造 C.CaC2 在水中以 Ca2+和 形式存在
D.MgC2 的熔点很低,可能在
100℃以下
NH4Cl 可溶解在以下哪一种溶
9.依据相像相溶的溶解规律,
剂中
A. 苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10.以下分子构造中, 原子的最外层电子数不可以都知足 8 电子
稳固构造的是
Al4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.以下分子中全部原子都知足最外层
8 电子构造的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12.能说明 BF3 分子中 4 个原子在同一平面上的原因是
A.BF3 是非极性分子
B.B-F 键是非极性键
D.3 个 B-F 键的夹角为
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C.3 个 B-F 键长度相等
120
13.以下每组物质发生状态变化所战胜微粒间的相互作用属
同种种类的是
A. 实验和蔗糖融化 B.钠和硫的融化
C.碘和干冰的升华
D. 二氧化硅和氯化钠融化
14.相关晶体的以下说法中正确的选项是 A. 晶体中分子间作使劲越大, 分子越稳固
B.原子晶体价
键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子价键发生断裂
D. 氯化钠融化时离子
键未被损坏
15.据报导, 近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,
其构造
式为:
H-CC-CC-CC-CC-CN 。对该物质判断正确的选项是
A. 晶体的硬度与金刚石相当
B.能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.不可以发生加成反响 D.可由乙炔和含氮化合物加聚获得 16.以下过程中,共价键被损坏的是
A. 碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水
17.以下物质的沸点高低次序正确的选项是
A. 金刚石 晶体硅 水晶 金刚砂 B.CI4 CBr4 CCl4 CH4
C.正丙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 D.金刚石 生铁 纯
铁 钠
18.对于晶体的以下说法中正确的选项是
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A. 晶体中只需有阴离子就必定有阳离子
B.晶体中只需有阳
离子就必定有阴离子
C.原子晶体的熔点必定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点
必定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为
2.2 g/cm3 。在食盐晶体中,两个距离
近来的钠离子中心间的距离最靠近下边
4 个数值中的
A.3.0108 cm B.3.5108 cm C.4.0108 cm D.4.5108 cm
20.第 28 届国际地质大会供给的资料显示,海底有大批的天
然气水合物,可知足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中均匀每 46 个水分子建立成 8 个笼,每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。依据上述信息,回答:
(1)以下对于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是
A. 两种都是极性分子
B.CH4 是极性分子, H2O 是非极性分
子
C.两种都是非极性分子
D.H2O 是极性分子, CH4 是非极性
分子
(2)若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子,此外
2 个
笼被游离的 H2O 分子填补,则天然气水合物的均匀构成可表 示为
A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O
文
章来
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