高三化学教案：化学键与晶体结构

高三化学教学设计：化学键与晶体构造

【】基于大家对查词典化学网十分关注，小编在此为大

家收集整理了此文高三化学教学设计：化学键与晶体构造，供大

家参照 !

本文题目：高三化学教学设计：化学键与晶体构造 化学键与晶体构造

一 .理解离子键、共价键的涵义，认识化学键、金属键和键的极性。

1.相邻的原子之间激烈的相互作用叫做化学键。在罕有气体 的单原子分子中不存在化学键。

2.阴、阳离子间经过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 开朗金属跟开朗非金属化合时，都形成离子键。经过离子键 形成的化合物均是离子化合物，包含强碱、多半盐和典型的 金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。

3.原子间经过共用电子对 (电子云重叠 )所形成的化学键叫做 共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其 中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键 不一样非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通 过共价键形成的化合物是共价化合物，包含酸

(无水 )、气态

;

氢化物、 非金属氧化物、 多半有机物和少量盐 (如 AlCl3) 。共

价化合物在熔融状态时都不

(或很难 )导电。

4.在铵盐、强碱、多半含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离

第1页/共9页

子键，又存在共价键。

5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属

键。

二.理解电子式与构造式的表达方法。

1.可用电子式来表示： ① 原子，如：Na② 离子，如：[:O:]2 ③

原子团，如： [:O:H] ④ 分子或化合物的构造

;⑤ 分子或化合

物的形成过程。

2.构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

三.认识分子构型，理解分子的极性和稳固性。

1.常有分子构型： 双原子分子、 CO2、C2H2( 键角 180)都是直

线形分子 ;H2O( 键角 104.5)是角形分子 ;NH3( 键角 10718') 是三角锥形分子 ;CH4( 键角 10928')是正四周体分子 ;苯分子 (键角 120) 是平面正六边形分子。

2.非极性分子：电荷散布对称的分子。包含：

A 型单原子分

子(如 He、Ne);A2 型双原子分子， (如 H2 、N2);AxBy 型多原子分子中键的极性相互抵消的分子 (如 CO2 、CS2、BF3、CH4 、

CCl4 、 C2H4、 C2H2 、C6H6) 。对于 ABn 型多原子分子中 A

原子最外层电子都已成键的分子

(如 SO3、PCl5、SF6、IF7) 。

3.极性分子： 电荷散布不对称的分子。 包含： AB 型双原子分

子(如 HCl 、CO);AxBy 型多原子分子中键的极性不可以相互抵消的分子 (如 H2O 、 NH3 、SO2、 CH3F) 。

4.分子的稳固性：与键长、键能相关，一般键长越长、键能

第2页/共9页

越大，键越坚固，含有该键的分子越稳固。

四.认识分子间作使劲，理解氢键。

1.分子间作使劲随分子极性、相对分子质量的增大而增大。

2.对于构成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间

作使劲越大， 物质的熔点、 沸点也越高 ;但分子间形成氢键时，

分子间作使劲增大，熔、沸点失常偏高。水分子间、乙醇分

子间、乙醇与水分子间都存在氢键。

3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂

;极性溶质一般

能溶于极性溶剂 (即相像相溶规律 )。若溶质分子与溶剂分子 间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。

五.理解四种晶体种类的构造特色及物理性质特色。

1.离子晶体是阴、 阳离子间经过离子键联合而成的晶体 (即所

有的离子化合物 )。硬度较大， 熔、沸点较高， 固态时不导电，

受热融化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单

个的小分子。 NaCl 晶体是简单立方构造

;CsCl 晶体是体心立

方构造。

2.分子晶体是分子间以分子间作使劲联合而成的晶体〔即非

金属的单质 (除原子晶体外 )、氧化物 (除原子晶体外 )、氢化物、

含氧酸、多半有机物〕 。硬度较小，熔、沸点较低，固态和

熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方构造。

3.原子晶体是原子间以共价键联合而成的空间网状构造晶体

〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶 (SiO2) 、金刚砂 (SiC) 〕。硬

第3页/共9页

度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常有的溶剂。注意：金刚石和 SiO2 晶体都是正四周体构造。

4.金属晶体是经过金属离子与自由电子之间的较强作用 (即金属键 )形成的晶体 (即金属单质和合金 )。硬度一般较大， 熔、沸点一般较高， 拥有优秀的导电性、 导热性和延展性。 注意：在金属晶体中不存在阴离子。

5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不一样种类的晶体：多半是原子晶体 多半离子晶体 (或多半金属晶体 ) 分子晶体。 ② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短， 键能大， 熔、沸点高。

③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离

子键越强，熔、沸点越高。④

金属晶体：金属离子电荷数

越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高 ;但合金的熔、沸点低于其构成的金属。⑤ 分子晶体：构成和构造相像的

物质，式量越大，分子间作使劲越大，熔、沸点越高

;但分子

;在烷

;

间形成氢键时，分子间作使劲增大，熔、沸点失常偏高

烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高

在含苯环的同分异构体中，沸点邻位 间位 对位。别的，还可由常温下的状态进行比较。

六 .注意培育对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间

想像及信息办理能力。 七.典型试题。

1.对于化学键的以下表达中，正确的选项是

第4页/共9页

A. 离子化合物可能含有共价键

B.共价化合物可能含有离子

键

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中不含离子键

2.以下电子式的书写正确的选项是 H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2H+ C.Na+[:Cl:] D.H:N:H

3.以下分子的构造中，原子的最外层电子不可以都知足

8 电子

稳固构造的是

A.CO2 B.PCl3 Cl4 D.NO2

4.已知 SO3、BF3 、 CCl4 、 PCl5、 SF6 都是非极性分子，而

H2S、 NH3 、NO2 、SF4、 BrF5 都是极性分子，由此可推出

ABn 型分子属于非极性分子的经验规律是

A.ABn 型分子中 A 、 B 均不含氢原子

B.A 的相对原子质量必小于

B 的相对原子质量

C.分子中全部原子都在同一平面上 D.分子中 A 原子最外层电子都已成键

5.以下各组物质的晶体中，化学键种类同样、晶体种类也相

同的是

A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 H2S C.NaCl 和 HCl Dl4 和 KI

6.以下各组物质中，按熔点由低到高摆列正确的选项是

A.CO2 、 KCl 、 SiO2 B.O2 、 I2 、Hg

C.Na、 K 、 Rb D.SiC 、 NaCl 、 SO2

八.拓展练习。

第5页/共9页

1.以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是

A.HClO 、 NaClO B.NH3H2O 、NH4Cl C.KOH 、 K2O2

D.H2SO4 、 KHSO4

2.以下各组指定原子序数的元素，

不可以形成 AB2 型共价化合

物的是

A.6 、 8 B.16、 8 C.12，9 D.7， 8

3.以下说法正确的选项是

A. 共价化合物中可能含有离子键

B.只含有极性键的分子必定是极性分子

C.双原子单质分子中的共价键必定是非极性键

D.非金属原子间不行能形成离子化合物

4.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2 、 H2S B.C2H2 、 CH4 C.CHCl3 、 C2H4 D.NH3 、 HCl

5.以下表达正确的选项是

A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高

B.罕有气体原子序

数越大沸点越高

C.分子间作使劲越弱的物质熔点越低

D. 同周期元素的原子

半径越小越易失电子

6.以下相关晶体的表达中，不正确的选项是

A. 在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有

6 个碳

原子

B.在氯化钠晶体中，每个 Na+四周距离近来且相等的 Na+共

第6页/共9页

有 6 个

C.在干冰晶体中，每个

CO2 分子与 12 个 CO2 分子紧邻

2:3

D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为 7.以下电子式中错误的选项是

H H

A.Na+ B.[:O:H] C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2 和 MgC2 都是能跟水反响的离子化合物，

以下表达中

正确的选项是

A. 的电子式是 [:CC:]2

B.CaC2 和 MgC2 中各元素都达到罕有气体的稳固构造 C.CaC2 在水中以 Ca2+和 形式存在

D.MgC2 的熔点很低，可能在

100℃以下

NH4Cl 可溶解在以下哪一种溶

9.依据相像相溶的溶解规律，

剂中

A. 苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

10.以下分子构造中， 原子的最外层电子数不可以都知足 8 电子

稳固构造的是

Al4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11.以下分子中全部原子都知足最外层

8 电子构造的是

A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12.能说明 BF3 分子中 4 个原子在同一平面上的原因是

A.BF3 是非极性分子

B.B-F 键是非极性键

D.3 个 B-F 键的夹角为

第7页/共9页

C.3 个 B-F 键长度相等

120

13.以下每组物质发生状态变化所战胜微粒间的相互作用属

同种种类的是

A. 实验和蔗糖融化 B.钠和硫的融化

C.碘和干冰的升华

D. 二氧化硅和氯化钠融化

14.相关晶体的以下说法中正确的选项是 A. 晶体中分子间作使劲越大， 分子越稳固

B.原子晶体价

键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子价键发生断裂

D. 氯化钠融化时离子

键未被损坏

15.据报导， 近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，

其构造

式为：

H-CC-CC-CC-CC-CN 。对该物质判断正确的选项是

A. 晶体的硬度与金刚石相当

B.能使酸性高锰酸钾溶液退色

C.不可以发生加成反响 D.可由乙炔和含氮化合物加聚获得 16.以下过程中，共价键被损坏的是

A. 碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水

17.以下物质的沸点高低次序正确的选项是

A. 金刚石 晶体硅 水晶 金刚砂 B.CI4 CBr4 CCl4 CH4

C.正丙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 D.金刚石 生铁 纯

铁 钠

18.对于晶体的以下说法中正确的选项是

第8页/共9页

A. 晶体中只需有阴离子就必定有阳离子

B.晶体中只需有阳

离子就必定有阴离子

C.原子晶体的熔点必定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点

必定比金属晶体的低

19.已知食盐的密度为

2.2 g/cm3 。在食盐晶体中，两个距离

近来的钠离子中心间的距离最靠近下边

4 个数值中的

A.3.0108 cm B.3.5108 cm C.4.0108 cm D.4.5108 cm

20.第 28 届国际地质大会供给的资料显示，海底有大批的天

然气水合物，可知足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中均匀每 46 个水分子建立成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。依据上述信息，回答：

(1)以下对于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是

A. 两种都是极性分子

B.CH4 是极性分子， H2O 是非极性分

子

C.两种都是非极性分子

D.H2O 是极性分子， CH4 是非极性

分子

(2)若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，此外

2 个

笼被游离的 H2O 分子填补，则天然气水合物的均匀构成可表 示为

A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O

文

章来

第9页/共9页