电解质

1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）

A．Cu B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

2．下列说法中，正确的是( )

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

＋－

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和Cl

＋－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 3．有关电解质的说法正确的是( )

A．纯水不导电，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 4．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( ) A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入 NaOH溶液中 C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中

5．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体

(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水能 导电的是______________。 6． (1)写出下列物质电离方程式：

①Ba(OH)2：_____________________；②NaHSO3：___________________； HNO3：________________；④Na2CO3：_______________

⑤NaHSO4：___________ ⑥NaHCO3 (熔融)： _______________

＋－－

7.某溶液中只含Na+、Fe3、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子物质的量浓度比为3:2:1，

＋－

则溶液中Fe3和SO42的浓度比为（ ） A．1:2 B.1:4 C.2:5 D.3:2 8. 列离子方程式的书写正确的是( )

－

A. Na与水反应：Na+H2O== Na+＋OH＋H2↑

＋－－＋

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋SO42＋OH＋H=== BaSO4↓＋H2O

－＋

C．碳酸钠与盐酸反应CO32＋2H== CO2↑＋H2O

－－＋

D．氯气与水反应：Cl2+H2O===ClO＋Cl＋2H

－＋

9．离子方程式CO32＋2H===CO2↑＋H2O表 示( )

A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

＋－

10．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋SO42===BaSO4↓来表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 11．下列离子方程式的书写正确的是( )

＋＋

A．铝与盐酸反应：Al＋6H===Al3＋3H2↑

－－

B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH===CO32＋H2O

＋＋

C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H===2H2O＋Ca2

－＋

D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32＋Ca2===CaCO3↓ 12.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

－－－－

A．H+、Cl、Ba2+、CO32 B．Ag+、I、K+、NO3

－－－－

C．K+、OH、Cl、Na+ D．Fe3+、Cl、NO3、Na+ 13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH

－－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、S2、CO32

－－

C．在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3

－－

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、HCO3

－

－

14．离子方程式H＋OH===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是

①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3 ③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥氢硫酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水 A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④ 15．下列反应的离子方程式正确的是( )

＋＋

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag===Zn2＋Ag

＋－

B．碳酸钙与盐酸：2H＋CO32 = CO2↑＋H2O

＋－

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑

＋＋

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H===Cu2＋2H 2O 16．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2( HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 (2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 (3) NaCl (BaCl2)试剂________，离子方程式__________________________。 (4)Na2SO4 (Na2CO3)试剂________，离子方程式__________________________。 18．完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

＋

________＋Ag===________＋A g；____________________________________。

＋

Fe2O3＋________===Fe3＋________；__________________________________。

CaCO3＋______===CO2↑＋________＋________；________________________________。

＋＋＋＋

19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种，填写空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。

－－－－

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的( )A．Cl B．NO3 C．CO32 D．OH 20.写出下列反应的离子方程式：

①：Cl2+H2O= ②NaOH+CaCl2=

③Mg(OH)2+H2SO4= ④Na2O2+H2O=

⑤NaHCO3+NaOH= ⑥NaHCO3+ HCl=

＋－