第 11 章 卤素习题
一.选择题
1. 卤素的原子特性是 (
1). 最外电子层结构是
)
2). 半径随原子序数增加而增大
3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大
A. 1 和 3
B. 2 和 4 C. 1，3，4 D. 1，2， 3
2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是 (
A. 氟的电子亲和势 (绝对值 )比氯小
-
)
B. 氟的离解能比氯高
-
C. 氟的电负性比氯大D. F的水合能 (绝对值 )比 Cl小
E. 氟的电子亲和势 (绝对值 )比氯大
3. 按 F--Cl--Br--I 顺序，下列性质递变规律不正确的是
A. X -离子半径 :F- D. X-离子水和热 ( 绝对值 ):F->Cl ->Br->I- 4. 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是 ( ) ( ) A. 卤素单质的极化作用不同 C. 卤原子的电离能不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 ) 5. 下列物质中具有漂白作用的是 ( A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 ( 6. 氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 ) A. HF 和 O2 B. HF 和 FOH D. HF 和 O3 C. HF、O2 和 FOH 7. 溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为 ( ) A. PBr5 和 PI3 5 和 PI5 C. PBr B. PBr3 和 PI3 3 和 PI5 D. PBr 8. 氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂 ( 1 ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( ) A. 氟元素电负性最大，原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中 F--F 键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应，均可制取 Cl 2? () 2 、KMnO 4 和 CuO B. K 2 2 4 和 CuO A. MnO Cr O 2 和 CuO D. MnO 2、K 2 2 4 和 C. MnO KMnO 4 Cr O 11. 实验室制备 Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为 ( ) A. NaOH 溶液，浓 H2SO4 B. 浓 H2SO4，NaOH 溶液 C. NaCl 饱和水溶液，浓 H SO D. 浓 H SO O 2 4 24，H2 12. 从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围 ( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过， 洗气的方式正确的是 ( ) 1. NaOH 2. 浓 H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和 NaCl 溶液 6. 变色硅胶 A. 3，1，6 B. 1，3 C. 3，2，5 D. 5， 2 14. 电解熔融 KHF 2 和无水 HF 的混合物制取 F2 时，常加入少量 LiF 或 AlF 3，其作用是 ( ) A. 作催化剂，加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点，减少 HF 挥发 D. 作氧化剂 15. 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为 ，如使一吨海水中的 -完全被氧化为 Br2 ，理论上需通入 Cl2 60ppm Br ( 升 . (标准状况下 ) (原子量 : Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84 升 B. 8.4 升 C. 42 升 D. 4.2 升 16. 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为 ( ) 2 ) A. 液态 HF 是电的不良导体 C. 液态 HF 酸是弱酸 B. 液态 HF 具有腐蚀性 D. HF 分子间存在氢键 ) D. NaF ) 17. 下列物质中，还原能力最强的是 ( A.NaCl B. NaBr C. NaI 18. 下列关于 HX 性质的叙述正确的是 ( A. HX 极易液化，液态 HX 不导电 B. HX 都是极性分子，按 HF→ HI 分子极性递增 C. HX 都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX 水溶液的酸性 :HI>HCl E. HX 还原性 :HF→ HI 依次减弱 19. 对碘化氢，下列说法中正确的是 ( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解 20. 铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是 ( ) A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 21. 氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥 HCl 的集气瓶倒置水面，水徐 徐上升，当水充满整个集气瓶时，此 HCl 溶液的百分含量是 ( A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% ) D. 浓 H PO 3 4 ) 22. NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的 HBr?( A. 浓 HCl B. 纯 HAc C. 浓 H SO 2 4 23. 由单质直接合成 HX 的方法，对于下列哪一种 HX 的制备有实用价值 ( ) A. HBrB. HF C. HCl D. HI 实验室不宜用浓 24 与金属卤化物制备的 HX 气体有 () 24. H SO 3 A. HF 和 HI B. HBr 和 HI D. HF 和 HBr C. HF、HBr 和 HI 25. 实验室中，用 NaBr 和 H3PO4 作用制取 HBr 气体，当有 1mol H3PO4 完全反 应时，生成的 HBr 气体折合成标准状况下的体积是 ( A. 67.2 升 B. 44.8 升 C. 11.2 升 D. 22.4 升 ) ) 26. 工业盐酸常显黄色是因含 ( A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27. 对于下列反应 : 3HClO====2HCl+HClO 3 反应条件是 ( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO 氧化 D. NiO 催化 28. 106AA02下列反应是 HClO 水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件 下发生的反应是 ( A. 2HClO==Cl 2O+H2O C. 2HClO==2HCl+O 2 ) B. 3HClO==HClO 3+2HCl D. 以上三种都是 ) 29. 对于 NaClO 下列说法正确的是 ( A. 在碱液中不分解 C. 可作为配合剂 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 D. 能使淀粉 --KI 溶液变蓝 ) E. 加热易歧化 30. 对于 HClO 4，下列说法正确的是 ( A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到 Cl2 D. 反应后都可被还原为 Cl- C. 能氧化一些非金属单质 E. 是无机酸中最强酸 31. 对于 HClO 在水溶液中的表现，下列说法正确的是 () A. 不分解为 HClO 3 和 HCl C. 不能作为氧化剂 B. 不能全部电离 D. 不能作为还原剂 ) 32. 下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是 ( A. HClO 4 B. HClO 3 C. HClO2 33. 氯的含氧酸的酸性大小顺序是 ( D. HClO ) A. HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4 B. HClO 3>HClO 4>HClO 2>HClO C. HClO>HClO 4>HClO 3>HClO 2 D. HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO 4 34. 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是 ( ) - - - - A. ClO 4 >ClO3 >ClO2 >ClO - - - - B. ClO3 - >ClO4 >ClO2 >ClO - - - C. ClO >ClO 4 >ClO 3 >ClO2 D. ClO ->ClO2->ClO3->ClO4 - 35. 在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br 2 B. NaBr+I2 C. KBrO +Cl D. KClO +Br 3 2 3 2 36. 下列说法正确的是 ( ) A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小B. 卤素单质与水作用，水解程度由 F I 依次增大 ; C. HBrO4 是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸 ; D. 卤酸盐还原为 X-的氧化能力大小由 Br--Cl--I 依次减小 ; 37. 氢氰酸的水溶液是 ( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38. 下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的 ( ) A. (CN) 2 +3H2O=2NH 3+N2O3 B. (CN)2+H2 O=HCN+HCNO C. (CN)2 +2H2O=2HCN+2OH - D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O 2 39. 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是 ( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40. 下列关于 (CN) 2 的反应中，不象卤素的反应为 ( ) A. 在碱性溶液中生成 CN-和 OCN- B. 与卤素反应生成 CNCl ， CNBr 等 C. 与 Ag，Hg，Pb 反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41. 区别 HCl(g) 和 Cl2(g)的方法应选用 ( ) 5 ; A. AgNO 3 溶液 D. 湿淀粉 KI 试纸 B. 观察颜色 C. NaOH 溶液 E. 干的有色布条 42. 能够鉴别 HF，HCl ， HBr ，HI 四种溶液的是 ( ) A. CaCl2 和苯 C. AgNO3 和 NH 3 B. AgNO 3 2OD. SiO2 和氯水 43. Cl2 在水溶液中发生歧化反应的条件是 ( ) A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D. pOH>12 ) 44. 下列说法中，性质变化规律正确的是 ( A. 酸性 :HI>HBr>HCl>HF C. 沸点 :HI>HBr>HCl>HF E. 还原性 :HF 45. 下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是 ( ) A. 淀粉溶液与 KI 溶液混合 C. 淀粉溶液与 Cl2 水混合 B. 淀粉溶液与 KI 和 Cl2 混合 D. 淀粉溶液与 H2SO4 混合 53 的卤素 X 最不可能具备的性 46. 根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为 质是 ( ) A. X 是一种挥发性元素 B. X 2 能将水中的 氧化为 - C. AgX 不溶于水 D. 氯水可将 X 氧化成 XO 3 47. 关于从 HF 到 HI 酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是 () A. HF-- C. 从 F-- HI 键能减弱 B. 从 F-- D. 从 F-- I 原子电负性减小 I 原子电子亲和能减小 I 原子电子密度减小 - 知:I 2(s)+2e=2I48. E=0.535V E=0.621V I2(aq)+2e=2I- 计算碘的饱和溶液的浓度 是( ) 49. 卤素的成键特征叙述不正确的是 ( ) A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1， +3， +5，+7)，键 6 是极性共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 二 .填空题 1. 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是 ______________，___________________. 2. 随原子序数的增大，Ⅶ A 单质的熔沸点依次 __________，这是因为 _________________ 3. 卤素单质中，从氯到碘键能逐渐 _____，分子间力逐渐 _________. 4. 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为 : _________________________________漂.白粉的有效成分是 ________. 5. 目前世界上的碘主要来源于 __________，其分子式为 __________. 6. 制 备 F2 只 能 采 用 ______________ 法 来 实 现 ， 主 要 原 料 是 的混合物 . 7. 使用氢氟酸时必须戴 _____________和________________ 8. 氢卤酸在一定压力下能组成 __________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到 _____________的状态 . 9. 制备 HF 的主要方法是 _____________________作用，其反应方程式为 : _______________________________________. 10. 市售盐酸的百分比浓度为 ______，其物质的量浓度为 ________. 11. KClO 3 和 S 混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为 : ___________________________________________________________. 12. 工业上制备 KClO 3 ，通常用无隔膜电解 槽， 电解 _________溶液得到 ___________，再与 KCl 进行复分解反应而制得 . 13. 电解 NaCl 水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为 ______________，而电解 NaCl 水溶液时，以 Fe 做阴极，则其阴极反应为 :___________________. 14. 亚氯酸可用 _____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速 分解，反应式为 ____________________________________ 15. 在含有 I-的酸性溶液中，加入含有 (已知I2/I 的溶液时，生成 _________和______. - Fe =0.77V) 7 三.问答题 1. 卤素原子都有 的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈 现变价 ? 2. 比较 F、 Cl、Br、 I 的电子亲和势递变的顺序，并简述理由 . 3. 在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体 ? 4. 写出从海水提取 Br2 的过程及反应方程式，注明反应条件 . 5. 为什么配制碘酒时要加入适量的 KI? 6. 写出大量制备 F2 和 Cl2 的方法及反应方程式 : 7. 写出用 NaIO3 与 NaHSO3 反应制备 I 2 的步骤及反应方程式 : 8. 卤化氢在空气中为什么冒烟 ? 9. 卤化氢中 HF 分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小， 试分析其原因 . 10. 与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性 ? 11. 为何要在 HI 水溶液中加入少量的铜 ? 12. 一溶液中含有相同浓度的 Br -离子和 I-离子，逐滴加入 AgNO 3 溶液时，你能否 从结构观点判断哪种物质先沉淀析出 .简要说明理由 . 13. 实验室中有溴和红磷，如何制取 HBr?并写出反应方程式 . 14. 为什么可用浓 H2SO4 与 NaCl 制备 HCl 气体，而不能用浓 H2SO4 和 KI 来制备 HI 气体 ?(用反应方程式表示 ) 15. ClO，BrO 2， IO3，ClO4，IO6 离子的空间构型和中心原子的杂化方式分 别是什么 ? ----5- 16. 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入 Al 2(SO4)3 溶液会得到什么产物 ?并加以解 释. 17. 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式 (可添加必要原料 ) 18. 试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律 . 19. 为什么 AgF， AgCl ， AgBr ，AgI 的溶解度依次降低 ? 20. 已知下列元素的电势图 : 1.69 1.23 1.19 ， 8 0.53 —— MnO2—— —— I2—— I- |__________________| |_____________| 1.08 1.51 写出当 pH=0 时，在下列条件下， KMnO 4 与 KI 反应的离子方程式 : (a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量 21. 向 KI 溶液中通入足量的 Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方 程式 . 四.计算题 1. HCl 与 MnO 2 反应制取 Cl2 时，所需 HCl 的最低浓度是多少 ? MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23V Cl2+2e=2Cl - Cl2 =1atm - - BrO3 /Br ，并判断哪种物质 2. 从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求 可发生歧化反应，为什么 ?并计算 K. 1.50 - 1.59 1.07 - ———— HBrO———— Br2———— BrBrO3 3. 已知下列元素电势图 : 1.45 -0.53 - —— HIO——— I2 ——— IIO3 └─── 1.20 ──┘ - - - IO3 /HIO =? IO3 /I 1.计算 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的 K. 五.判断推理题 1. 今有白色的钠盐晶体 A 和 B，A 和 B 都溶于水， A 的水溶液呈中性， B 的水溶 液呈碱性， A 溶液与 FeCl3 溶液作用溶液呈棕色， A 溶液与 AgNO 3 溶液作用有黄色沉淀析出，晶体 B 与浓 HCl 反应有黄绿色气体生成，此气体同冷 NaOH 作用，可得含 B 的溶液，向 A 溶液中滴加 B 溶液时，溶液呈红棕色， 若继续加过量 B 溶液，则溶液的红棕色消失，试问 A， B 为何物 ?写出有关 方程式 2. 有一种可溶性的白色晶体 A( 钠盐 )，加入无色油状液体 B 的浓溶液，可得一种紫 黑色固体 C，C 在水中溶解度较小， 但可溶于 A 的溶液成棕黄色溶液 D， 9 将 D 分成两份，一份中加入一种无色 (钠盐 )溶液 E，另一份中通入过量气体 F，都变成无色透明溶液， E 溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺 激性气体逸出， E 溶液中通入过量气体 F 后再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产 生，该沉淀不溶于 HNO 3. 问: 1). A， B，C，D，E， F，各是何物 ? 2). 写出下列反应方程式 : A+B- C E+HCl- E+F- D+F- 3. 今有白色的钠盐晶体 A 和 B. A 和 B 都溶于水， A 的水溶液呈中性， B 的水溶 液呈碱性 . A 溶液与 FeCl3 溶液作用溶液呈棕色 . A 溶液与 AgNO 3 溶液作用， 有黄色沉淀析出 . 晶体 B 与浓 HCl 反应有黄绿气体生成， 此气体同冷 NaOH 作用， 可得到含 B 的溶液 . 向 A 溶液中滴加 B 溶液时， 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量 B 溶液， 则溶液的红棕色消失 . 试问 A ， B 为何物 ?写出上述反应式 . 10 第 11 章 卤素习题解答 一．选择题 1. D 5. B 9. A E 13. D 17. C 21. B 25. D 29. D E 33. D 37. D 41. B D 45. B 2. A C 6. A 10. D 14. C 18. A ，D 22. D 26. A 30. C E 34. D 38. B 42. C 46. B 3. C 7. A 11. C 15. B 19. B，E 23. C 27. A 31. B 35. C 39. B 43. C 47. C 4. B 8. D， E 12. A 16. A 20. D 24. B 28. C 32. D 36. D 40. D 44. A E 48. A 49. C 二 .填空题 1. CaF2， Na3AlF 6 2. 升高， X 2 为双原子分子，随之增大，色散力增大 增大 3. 减小 4. 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 5. 智利硝石NaIO3 6. 电解氧化 无水 HF 和 KHF 2 7. 防毒面具，橡皮手套 8. 恒沸，溶液的组成和沸点恒定 9. 萤石 (CaF2)和浓 H2SO4 △ 11 CaF2 +H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑ 10. 撞击 2KClO 3 △ S+O2 2KCl+3O 2↑ SO2 或 : 2KClO 3+3S=2KCl+3SO2↑ 11. 热 NaCl + NaClO3 2 2↑ +2OH - - 12. Na +e==Na + 2H O+2e=H 13. Na +e==Na 2H 2O+2e=H2↑ +2OH 14. Ba(ClO2)2 和稀 H2SO4 1 4HClO 2==3ClO2+2 Cl2+2H2O 15. Fe 和 I2 三.问答题 1. Cl、Br、 I 原子中有与 ns、np 能级相近的 nd 轨道，只要供给一定的能量， 其 np 甚至 ns 电子就会激发到 nd 轨道上去，从而呈现变价，而 F 原子电负 性最大，且无 d 价电子轨道，故不呈现变价 . 2. 电子亲和势 :F 势趋于减小， 但氟反常 .因其原子半径特别小， 电子云密度特大， 对外来电 子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲 和势比氯小 . 3. 由 F2→I2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其分 子间的作用力依次增大 .所以在常态下，从 F2 到 I2 的物态由气体变为液体再到 固体 . 4. 1). 将盐卤加热到 363K 后控制 pH 值为 3.5，通 Cl2 置换出溴 : 2Br- +Cl2=Br2+2Cl- 2). 用空气将 Br2 吹出且以 Na2CO3 吸收 3Br2 +3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 3). 酸化，即得溴 : 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O 12 5. 为了增加 I 2 的溶解度 .因加入 KI 发生如下反应 :I2+I=I3 因此加入 KI 使 I2 的溶 -- 解度增大，且使 I 2 变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能 . 6. 制备 F2 采用 :电解氧化法，温度 373K，电解熔融的 KHF 2 和无水氢氟酸 . 电解 (阳极 ) (阴极 ) 2KHF2 F2↑ +H2↑ +2KF 制备 Cl2 采用电解饱和食盐水溶液 : 电解 Cl2↑ +H2↑ +2NaOH 2NaCl+2H2O (阳极 ) - (阴极 ) + 7. 1). 先用适量的 NaHSO3 将 NaIO3 还原为 I-: - - +3H IO3 +3HSO3 ==3SO4 2). 再用所得的酸性 - -离子溶液与适量 IO 3-溶液作用 : -++5I+6H=3I2 +3H2O IO3 8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时， 便形成氢卤酸 HX ，这一现象表明 HX 对 H2O 有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾. 9. 卤原子中，由于 F 原子半径特小，电负性特大，所以 HF 分子中的共用电子对强 烈的偏向于 F 原子一方，因而 HF 具有强烈极性，也决定了 HF 分子间会产生氢键而缔合，故 HF 与其它 HX 相比有高的熔、沸点，至于 HF 水溶液的酸性比其 它氢卤酸都弱， 主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。 10. 1). 熔沸点反常的高，气化热、水合热 (绝对值 )特殊的大 2). 稀酸为弱酸，浓酸为强酸 3). 可与 SiO2 或硅酸盐反应，腐蚀玻璃 11. 因在水溶液中 I-很易被空气中的 O2 所氧化 : 4HI+O 2=2I2+2H2O 而铜能与 I 2 作用生成 CuI 沉淀而除去 . 2Cu+I2=2CuI↓ 这样可以不影响 HI 的使用 . 12. 由于 Ag+是 18 电子外壳的阳离子， 其极化力和变形性都很大， 而 I-的变形性 比 Br -大，所以 AgI 中相互极化作用比 AgBr 中大，故 AgI 先沉淀出来 . 13 13. 把溴滴加在磷和少许水的混合物中，即可产生 HBr 气体 . 2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr↑ 14. 因浓 H2SO4 具有强氧化性，而 I-具有强还原性，故浓 H2SO4 可将 - HI 氧化为 I2，而得不到纯净的 HI.而 Cl 的还原性较弱，故可制备 HCl. 加热 (或 2NaCl+H2SO4(浓)======Na 2SO4+2HCl↑ ) 8KI+9H 2 SO4(浓 )==8KHSO 4+4I2+H2S↑ +4H2O 15. 卤酸根离子 空间构型 直线形 V 形 三角锥形 四面体 中心原子 杂化方式 离子 ClO- BrO2 - IO3 - ClO4 - SP3 八面体 IO6 5- 会得到单质 2 和 Al 2 3 2 沉淀或 3 沉淀 16. O O [Al(OH) ] : I --+ IO3 +5I+6H==3I2+3H2O 2 3 的水解溶液显酸性，使 4 促使 由于 IO3 - 和 I-发生反应， 2 反应中消耗了 Al (SO ) 的水解继续进行而生成 Al O ·xH O 沉淀。 3 2 17. 2 △ 2 2↑ +2H MnO +4HCl( 浓) MnCl +Cl O 2Cl2+2HgO+H 2O=HgO·HgCl 2↓(棕)+2HClO 滤去棕色碱式氯化汞即可得 HClO 溶液 . 18. HF HCl HBr HI ————————— 酸性增强 还原性增强 热稳定性减弱 14 19. 从 F-到 I-半径依次增大，变形性随之增大，因此它们与 Ag +之间的相互极化 作用逐渐增强，电子云重迭的程度逐渐增大， 键的极性逐渐减弱， 键长缩短， 从而逐渐由离子键过渡到共价键，又因水分子为极性分子，故从 AgF AgI 在水中的溶解度依次减小 20. 由电势图知 : (a) 当 KI 过量， MnO4 和 MnO 2 都可作为氧化剂反应完，还原产物 2- 是 Mn 2+，被氧化的只能是 I -，氧化产物是 I2. 2MnO42-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O (b) 当 KMnO 4 过量，可将 I- 全部氧化为 I2，从电势图可知，过量的MnO 2- 4 又可将 I 2 继续氧化为 2MnO42-+I-+2H+=2MnO2+IO-+H2O 21. Cl2+2KI=I 2 +2KCl 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO 3 四.计算题 1. 设反应开始时所需的〔 HCl 〕=X(mol/L) 即 : 〔Cl-〕=〔H+〕=X E =1.23 + 0.0592 2 Cl2/Cl - E =1.36 + 0.0592 P 2 =1.36 + 0.0592 1 2 当 MnO 2 与 Cl-反应刚开始时，两电极电势必相等， 即: E- =ECl2/Cl 解得 2. - - n1E1 2E2 3E3 EBrO3 /Br = 4×1.5+1 ×1.59+1 ×1.07 = 4+1+1 =1.44 (V) HBrO 可发生歧化反应，因 E -- - - BrO3 /BrO 可发生 : 5HBrO=HBrO 3+2Br2+2H2O -1.50=0.09(V) 15 0.0592 0.0592 K 3. = 4×0.09 =6.08 1. EIO3-/I-= 1.20× 5+0.53× 1 6 =1.08V - 1.2 ×5-1.45 1× EIO3 /HIO = =1.14V 4 2. 图中 HIO 能发生歧化反应 5HIO=HIO 3+2I2+2H2O (1.45-1.14) 4 × K= 0.0592 =20.946 K=8.83 ×1020 五.判断题 1. A:NaI B:NaClO 1). 2NaI+2FeCl3==2FeCl2+2NaCl+I 2 2). NaI+AgNO 3==AgI ↓ +NaNO3 3). ClO- - ==Cl 2↑ +H2O 4). Cl2+2NaOH(冷)==NaCl+NaClO+H 2O 5). 2NaI+NaClO+H 2O==I 2+NaCl+2NaOH I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO 3+5NaCl+H 2O 2. 1). A:NaI B:H 2SO4 (浓) C:I2 D: NaI3 E:Na2S2O3 2). 8NaI+5H2SO4(浓 )=4I2+H2S↑ +4Na2SO4+4H2O - - - I3 +8Cl 2+9H2O=3IO3 +16Cl +18H Na2 S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑ +S↓ +H2O Na S O +4Cl +5H O=2H SO +2NaCl +6HCl 2 2 3 2 2 2 4 3. A. NaI B. NaClO (1) 2NaI +2 FeCl3 = 2FeCl2 + 2NaCl + I 2 (2) NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO3 - - 2↑ + H2 (3) ClO = Cl O (4) Cl2 + 2NaOH(冷 )= NaCl + NaClO + H 2O (5) 2 NaI + NaClO + H 2O = I2 +NaCl + 2NaOH 16 F:Cl2 I 2 + 5NaClO + 2NaOH = 2NaIO 3 + 5NaCl +H 2O 17 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容