可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32C-35.5Zn-65Ba-137 11．下列做法符合“践行绿色生活”主题的是
A.将废旧电池深埋 B.将农田中产生的秸杆就地烧
C.增加植树造林面积 D.将炼铁产生的高炉气体直接排入大气 12.以下图示实验装置的功能或操作中,正确的是
A.能控制反B.能控制反应C.浓硫酸引流入水D.测定某未知溶液的酸应速率 的发生与停止 中稀释 碱度 13.下列有关水的说法中,正确的是
A.电解水实验中,氧气产生于负极端 B.水结冰后,水分子之间的间隔变大 C.水可以溶解蔗糖、碘、油脂等物质 D.鉴别硬水和软水,可以选用石蕊溶液 14.下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A.一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属 B.碳酸氢钠能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.石墨具有优良的导电性,可用作千电池的电极 D.明矾具有吸附性,可用作自来水生产过程的杀菌剂 15.下列有关说法中正确的是
A.合金的硬度一般比组成它的纯金属更高,所以钢的硬度高于纯铁 B.将一定量的锌粉投入足量稀酸中,充分反应后溶液质量会减小 C.大力开采并出口金属矿物资源,可以有效促进我国经济迅速增长 D.由“Na+KCI(熔融)=K+NaCI”反应推知:钠的金属活动性比钾强
16.X、Y、Z3种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是 A.t2℃时,3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X B.X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯纯X
C.将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数为20%
D.t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液,所得溶液的质量大小为X>Y>Z 17.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A MnO2(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CaCl2溶液(HCI) 适量Na2CO3固体 溶解 C CO(CO2) 浓氢氧化钠溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D Cu(CuO) O2 加热 18.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是 A.某盐能解离出金属离子和酸根离子,则该盐的组成中含非金属元素 B.某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质含有C、H、O三种元素 C.CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,则CuO能与H2O反应生成 Cu(OH)2
D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 19.下列图示实验能达到对应目的的是
A.测定空气中CO2的B.探究铁的生锈与水C.探究溶剂种类对物质D.鉴别NH4Cl和含量 有关 溶解性的影响 NH4NO3溶液
20.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各粒子的数目如下表所示. 粒子种类 反应前的数目 2n 反应后的数目 0 以下有关说法中,正确的是 A.表中x=3n B.由C.由
构成的物质中,
7n n 0 4n x 7n 构成的物质属于无机化合物 对应元素的含量约为72.7%
D.由与构成的对应物质,在该反应中的质量比为16:9 21.(10分)请运用所学化学知识填空:
(1)拉瓦锡通过实验测得,氧气约占空气体积的________;硫在氧气燃烧会伴随___________色火焰。 (2)从微观视角看,“春雨丽润泽桃花开,微风拂面清香来”说明_________; CH3COOH、HCl等物质的水溶液都能使石蕊溶波变为红色的原因是:它们的溶波中都含有_________(填微粒名称)。
(3)构成硫酸铁的阳离子符号为:_________;甲烷完全燃烧的化学方程式为:___________________。 (4)依据下图回答问题:
图1 图2 图3
①图1中y的值为________
②另写1个与图2所示微观反应本质相同的化学方程式_____________·
③写出图3中a处的1种物质名称:_____________,其中位置放错的物质有:___________(填化学式)。 22.(7分)锰是治炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有 FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图,请回答以下问题: 硫酸 二氧化锰 氨水 硫化铵 碳锰 酸滤液2 滤液1 锰电 解 除 杂 酸 液 除 杂 废液 矿滤渣2 滤渣1 粉Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 末(1)步骤Ⅰ中,将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是_______,其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为_________________。
(2)步骤Ⅱ中,先加入二氧化锰发生以下反应:MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H2O+x,x的化学式为______；已知滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4,则步骤Ⅱ中加入氨水的主要目的是________。 (3)步骤Ⅲ中,所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为______(填化学式)
2+
(4)步骤Ⅳ中,电解后的废液中还含有Mn,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气,过滤后,再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。写出二级沉降过程中发生的化学反应方程
式:___________________;沉降过程的产物中,______________________可循环利用于上述流程。 23.(7分)请结合所学化学知识回答以下问题：
(1)右图为中国自主研制的新一代战斗机,其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢),机轮由轮毂和轮胎组成,驾驶座盖和挡风玻璃采用了两烯酸酯透明塑料,其中玻璃纤维增强塑料属于___________(填字母) a.金属材料 b.合成材料 C.复合材料 (2)现代喷气式战斗机所用燃料是航空煤油。加热炼制_______(填1种化石燃料名称).可以获得航空煤油等不同的产品,不同类型的发动机选用的燃料不同,氢动汽车采用氢气作燃燃料,目前在生活中大量使用氢能源还存在诸多围难(如,制氢成本高)。在实验室里,制取氢气的化学反应方程式为________________________。
(3)为保障飞行员的健康体魄,后勤部门为他们提供的主食是易于消化的面包、米饭等食物,这些食物中富含________(填1种基本营养素),同时建议他们平时多饮用富硒茶水,属于人体必需的______(填“微量”或“常量”)元素。
(4)新一代战斗机机翼翼梁采用了特种合金,工业上生产该合金的反应为:TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2,该反应中_________(填微粒的符号)得到了电子,反应的基本类型是:____________。 24.(11分)下图是“研究燃烧条件”的实验装置,请回答实验内容中的相关问题:
实验准备:连接仪器,_________,将充足的药品装入装置A、B、C、D中,盛装氧化铁的玻璃仪器名称为___________________
实验步骤1:将U形管放入冰水中,打开K1,关闭K2,向U形管充入氧气,两端的棉花都没有燃烧。此时装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。
实验步骤2:关闭K1,打开K2,先从U形管左端通入气体,待观察到表明氧气已排尽,再将U形管放入的80℃的热水中,此时两端棉花也都没有燃烧。表明氧气已排尽的实验现象是____________________,产生该现象的化学反应方程式为____________________________。
实验步骤3:打开K1,关闭K2,从U形管左端通入氧气。右端裹入白磷的疏松棉花团先冒白烟,片刻后棉花开始燃烧,左端的棉花团仍然没有发生变化。实验验步骤1和实验步骤3中对比研究的变量是________。白磷燃烧过程中伴随的能量变化是:_____________。 实验步骤4:在步骤3棉花燃烧的过程中, ____________________(填具体操作和实验现象)。该步骤也能说明燃烧需要氧气,同时说明二氧化碳具有________________________的性质。
实验推算:若以上实验中共需要使用330mL二氧化碳(已知:二氧化碳的密度为2g/L),则实验前至少需要向装置D中加入________g(结果保留2位小数)碳酸钠钠固体。
25.(5分)为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。
方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量氢氧化钠溶液吸收产生的气体,称得浓氢氧化钠溶液增加了1.10g
方法2:向100mL样品中加入过量BaCl2液,经过滤、洗涤、干燥等操作,分离出反应生成的沉淀物,称得其质量为3.94g
(1) 请选用合理方法采集的数据求解固体中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固体,过滤,则可获得纯净的氢氧化钠溶液。(结 果保留2位小数)
答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D A D C A B D 21.(10分)(1)1/5 蓝紫 （2）构成物质的微粒是不断运动的 氢离子 （3）Fe3+
点燃
CH4 + 2O2 CO2 +2H2O (4)14 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 氮气 HNO3、NaNO2 22.（7分）（1）增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑ (2)Fe2(SO4)3 除去铁离子 （3）NiS MnSO4+ Na2S = Na2SO4 + MnS↓ 氨气 24.（11分）准备：检查装置的气密性 锥形瓶 实验1:2H2O2氧化铁2H2O+O2
实验2：装置C中烧杯内的澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O 实验3：温度 化学能转化为热能
实验4：关闭K1，打开K2，从U形管左端通入CO2（1分），右端燃烧的棉花很快熄灭（1分） 既不燃烧也不支持燃烧 计算：1.59 25.（5分）
（1）50%(化学方程式1分、列出比例式1分、算出碳酸钠的质量1分、算出氢氧化钠的质量分数1分（2）27.36
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