工科无机化学期末模拟卷~华大

一、选择题：

1. 下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH3N2H4NH3 >NH2OH D. NH3>N2H4>NH2OH 2. 熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc

3. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI

溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化

物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]

A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2

4. 下列不属于二元质子酸的是 [ ]

A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4

5. 既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是 [ ]

A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2

6. AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳

定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13

). [ ]

A. 2.34×10-3 B. 3.62×10-3 C. 4.36×10-3 D. 1.×10-2

7. PCl3和水反应的产物是 [ ] A.POCl3，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO

8. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于但可溶于Na2S溶液的是 [ ] A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS

9. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]

A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ] A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO C. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO4

11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ] A. Zr和Hf B. Mg和Al C. Ag和Au D. Fe和Co

12. 下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是

[ ]

A. PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3

13. 下列那种分子不含桥链结构 [ ]

A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2

14. 仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用

[ ]

A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S

15. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是 [ ]

A. Fe2+, Bi3+ B. Cd2+, Zn2+ C. Fe3+, Cu2+ D. Mn2+, Pb2+

16. 下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]

A. H3BO3 B. H3AsO3 C. H3PO3 D. H4SiO4

17. 下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ] A. Co2O3 B. Fe2O3 C. Ni2O3 D. Pb3O4

18. 下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ] A. BeCO3 B. MgCO3 C. SrCO3 D. BaCO3

19. 通常鉴定镍离子的试剂是 [ ] A.硫脲 B.二苯基联苯胺

C.硝基苯偶氮间苯二酚 D.丁二酮肟

20. 向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ] A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D. HgNH2Cl↓

21. 含有П46离域大п键的是 [ C ]

A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl2

22. 在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ] A. HF B. HCl C. HBr D. HI

23. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ] A. Cr2S3 B.CrO42- C.Cr(OH)3 D.CrO2-

24. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是 [ ] A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4

25. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO－

4，可加下列哪种氧化剂 [ A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水 D. PbO2

二、用化学反应方程式说明下列现象

26. HgS溶解于王水 27. CuO与氢碘酸反应

28. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈

29. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除

30. 热分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质

三、填空题（每空1分，共20分）

31. 要除去N2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。

32. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括（ ） 和 （ ）。 33. I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为（ ）。 34. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，

钛白（ ）， 砒霜（ ）。

35. MnO－

4离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中( )，

]

中性介质中( )，酸性介质( )。

36. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为( )。 37. 配制SnCl2水溶液应在（ ）溶液中进行，配制好后应加入

( )保存 。

38. 在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是

( ) 。

39. 氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 （ ） HClO （大于、小

于或等于）。

40. 在下列体系中: (1)Cu2+

+I-；(2)Cu2+

+CN-；(3)Hg2+

+I（过量）-(4)Hg22+

+NH3·H2O；

(5) Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg2++Hg；(7)Hg22++H2S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反应） （ ），发生歧化反应的有（ ），发生反歧化反应的有 （ ）。（填序号）

四、简答题

41. 画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？

42. 请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。

写出相关的反应方程式。

43. 为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。

五、推断题

44. 现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。 向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成， 向D中再滴加稀H2SO4

又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示)

45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉

淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示)

六、计算题

46. 在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入

AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者能否分离开？( Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)

47. 已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, φθ(I2/I -) = 0.535 V, 请判断反应2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2

能否发生？如果往该体系中加入KCN，使[Fe(CN)63-] = [Fe(CN)-] = [CN-] = 1.0

mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)63- = 1042 ，K稳Fe(CN)- = 1035）

一、选择题 1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 D B B C B B B D C A A C D B B A B D D C C B C D D 二、完成反应方程式

26 3HgS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[HgCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O 27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I2 + 2H2O 28 2Cu +O2+H2O+CO2 == Cu(OH)2 · CuCO3 28 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 30 CuCl2·2H2O =CuO↓+ 2HCl↑+ H2O↑ 三、填空题 31 FeSO4

32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e键 33 I2 + I- === I3-

34 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O K3[Fe(CN)6] TiO2 As2O3 35 MnO－42 MnO2 Mn2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn粒 38 PbCrO4 39 小于 大于 40 1,2； 4,5,7； 6

四、简答题

41 P4正四面体，有张力。

42． NH3

·H2

O

CuCl + NH+2+

3

·H2

O → Cu(NH3)2

无色 + O2

→ Cu(NH3)4

蓝色

AgCl+ NH+

3

·H2

O → Ag(NH3)

2

无色

Hg2Cl2+ NH3·H2O → Hg(NH2)Cl ↓+ Hg↓ + NH4Cl

(灰色)

43. CCl4中C原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl4中的Si有空的d轨道，能

与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl。 五、推断题

44． A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4-; D. MnO42-; E. Mn(OH)2. 45、A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)23- 六、计算题

46 解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为：

[Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.56 ×10-6 mol/L 沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：

[Ag+] = {Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L

故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。 （5分）

当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为：

[Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-5 ) = 1.56 × 10-5

mol/L

此时对于Ag2CrO4而言，

J = [Ag+]2 [CrO42-] = (1.56 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 2.43 × 10-14 <

9×10-12

故两者可以分离开。 （5分） 47 解：φ+θ ＝ φ θ(Fe3+ / Fe2+) = 0.771V; φ-θ ＝ φ θ(I2 / I -) = 0.535 V Eθ > 0，所以反应正向进行。 （4分） 当加入KCN后: 3 +

Fe ＋ 6 CN- = Fe(CN)63- [Fe(CN)63-] K稳θ＝ —————— = 1042

[Fe3+][CN－]6

Fe2+ ＋ 6 CN- = Fe(CN)-

[Fe(CN)-]

K稳θ ＝ —————— = 1035 [Fe2+][CN－]6

φθ(Fe(CN)63- / Fe(CN)-) ＝ φ(Fe3+/ Fe2+)

3+

[Fe]

＝ φ θ(Fe3+/Fe2+)＋0.0592lg ——— [Fe2+]

= 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35 = 0.36 V

Eθ = 0.36 - 0.< 535 0, 所以反应正向不能进行，即没有I2生成。 （6分）