陕西省2020届高三3月线上联考理综化学试题(294c)(Word版包含答案)

化学部分

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Co 59 Ni 59

7.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水 B.“石碱”俗称烧碱 C.“石碱”可用作洗涤剂 D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

8.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M

的说法错误的是

A.分子式为C10H11NO5 B.能发生取代反应和加成反应 C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构) 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1 L 1 mol·L NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

-1

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

10.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2

H+H)。下列说法错误的是

*

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 D.第③步的反应式为H3CO+H2O列说法正确的是

*

CH3OH+HO

*

11.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下

A.ab段H被还原,溶液的pH增大

+

B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1 C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度 D.cd段相当于电解水

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低 B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

13.25 ℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10

-6.4

B.M点溶液中:c(H)+ c(H2CO3)=c(Cl) +2c(C

+

-

) +c(OH)

--7.6

C.25 ℃时,HCD.图中a=2.6

+H2O

H2CO3+OH的Kh=1.0×10

-

26.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50% 、Ni 6.55% 、Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染):

已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L):

-1

滤液1 滤液2

Li+ 22.72 21.94

Ni2+ 20.68 7.7×10-3

Mg2+ 60.18 0.78×10-3

Ⅰ.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有 (填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式: 。 Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应,生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式是 。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是 (任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为 。

27.(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂,也是搪瓷釉药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题: (1)已知:①MoS2(s)②S2(g)+2O2(g)③2Mo(s)+3O2(g)则2MoS2(s)+7O2(g)

Mo(s)+S2(g) ΔH1 2SO2(g) ΔH2 2MoO3(s) ΔH3

2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

Mo(s)+S2(g)。

(2)若在恒温恒容条件下,仅发生反应MoS2(s)①下列说法正确的是 (填字母)。

a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量,平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol·L,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡,S2(g)浓度 (填

-1

“>”“<”或“=”)1.4 mol·L。

-1

(3)在2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol S2(g)和1.5 mol O2(g),若仅发生反应:S2(g)+2O2(g)(4)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反应:2MoS2(s)+7O2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

2MoO3(s)+4SO2(g)

2SO2(g),5 min

-1

-1

后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则0~5 min内,S2(g)的反应速率为 mol·L·min。

①ΔH (填“>”“<” 或“=”)0;比较p1、p2、p3的大小: 。

②若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp= (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。

28.(15分)某校学习小组的同学设计实验,制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解规律。 实验步骤如下:

Ⅰ.称取7.0 g工业废铁粉放入烧杯中,先用热的Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后干燥。

Ⅱ.称取6.0 g上述处理后的铁粉加入25 mL某浓度硫酸中加热,加热过程中不断补充蒸馏水,至反应充分。 Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉,干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH4)2SO4晶体,搅拌至晶体完全溶解,经一系列操作得干燥纯净的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

Ⅴ.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。 已知在不同温度下FeSO4·7H2O的溶解度如下:

温度(℃) 溶解度(g)

0 14.0

10 17.0

30 25.0

50 33.0

回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是 ,步骤Ⅱ中设计铁粉过量,是为了 ,加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是 。 (2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量,是为了 。 (3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气,用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时,装置连接顺序依次为 (气流从左至右);C中盛放的试剂为 。 ②装置A的作用是 。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁,需用到的试剂为 。 35.[化学——物质结构与性质](15分)

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co的核外电子排布式为 ,Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多,原因是 。

2+

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有 mol配位键,图2中C原子的杂化方式为 ,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是 ,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为 ;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm。

-3

36.[化学——有机化学基础](15分)

苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线如下:

A B C

D E 苯氧布洛芬

回答下列问题:

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为 。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为 (填字母)。

(3)反应②的反应类型是 。

(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为 。 (5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

M的结构有 种,写出其中一种结构简式: 。

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。