山东省滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试(第三次线上检测)化学试题

化学试题

一、单项选择题（每题2分，共20分）

1．水饺是中华传统美食，制作过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．和面的过程使用苏打作为膨松剂 B．调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C．笊篱捞饺子利用了过滤操作原理 D．饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B．新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同

C．“司南之杓（勺），投之于地。其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3 D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 3．下列说法正确的是（ ） A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子

C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 4．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法不正确的是.（ ） A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入适量Fe，过滤 B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 5．下列说法正确的是（ ） A．足量铁与氯气反应可得FeCl2 B．正交硫与单斜硫的化学性质不同

C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3

6．实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是（ ）

A．制取NH3 B．干燥NH3

C．收集NH3

D．吸收NH3

7.对下列事实的解释中，错误的是（ ）

A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定有SO24

D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A．氢氧化钠与稀硫酸反应 C．钠与水反应

9．下列叙述正确的是（ ）

A．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 C．FeCl2可以通过化合反应制得

D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种或两种以上氧化物 10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

-=Zn2++2H2O+2NO2 A．向稀硝酸中加入锌粉：Zn+4H++2NO3B．灼热的木炭与CO2反应 D．SO2与氢氧化钠溶液反应

B．向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4+H2O

2-C．向氯水中通入少量二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO4

D．向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

二、不定项选择题（每题4分，有1-2个答案符合题意，少选2分，错选不得分，共20分）

11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（ ）

A．c能使紫色石蕊溶液变红 C．g既具有氧化性也具有还原性

B．b在纯氧气中点燃可生成d D．酸雨久置可发生e到f的转化

12．某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。

下列说法正确的是（ ）

A．②中大量存在的离子有Fe2+、NO3、H+ B．①、③产生气体的组成可能不同

C．③溶液中一定既含有Fe2+，又含有Fe3+ D．实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 13．根据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试A 管内迅速充满红色液体 B 蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象 浓硫具有吸水性和强氧化性 NH3极易溶于水且溶液显碱性 结论 C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气SO2有漂白性 D 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有NH 414．某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是（ ）

A．b中沉淀为Na2CO3 C．a溶液中溶质质量减小

B．稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．b溶液中Na+的物质的量不变

15．某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、H2O2和KSCN溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是（ ） A．该过程中产生的气体为H2和O2 B．Fe3+能加快H2O2的分解 C．HCl、H2O2均被氧化

D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去

三、填空题（4道大题，共60分）

16．（共16分）I、有下列10种物质：①液态HCl ②NH4Cl ③蔗糖 ④Cl2 ⑤NaOH溶液 ⑥熔融碳酸钠 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧淀粉 ⑨CaO ⑩H2O 回答下列问题：

(1)上述物质中，属于电解质的有 种(填数字)。

(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 ， 化学方程式为 。 II．氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO3)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (5)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl2)：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①写出该反应的离子方程式 ； ②在酸性溶液中，氧化性：KMnO4 Cl2(填“大于”或“小于”)。

17．（共14分）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)检验腐蚀废液中含有Fe常用试剂是 。 (2)滤渣的成分是 (填化学式)。

从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。 A．稀盐酸

3+

B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液

(3)向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为 。 (4) 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水 步骤及现象：

取少量磁铁矿石样品，加入过量的 （试剂）溶解，取溶解后的液体少许，加入 （试剂），观察到 现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

18. （共18分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ；A中反应的化学方程式为 。 （2）体现SO2氧化性的实验现象是 ；

证明SO2具有漂白性的现象是 。

（3）二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式 。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ；检验该沉淀阴离子需要的试剂为 。

（5）b中的试剂为 ；反应结束后通入N2的目的是 。 19．（共12分）在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为 ，该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是 。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是 。

(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为 ，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为 。