盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
一、实验目的
1. 掌握 NaOH标准溶液的标定方法。
2. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3. 进一步学习碱式滴定管的使用。
4. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。二、实验原理
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质， 溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准 确浓度。
例 ： 配 制 0.017 mol/L K2Cr2O7 标 准 溶 液 250mL 。 准 确 称 取
K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7 于 100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入 250mL容 量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮
解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中
不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液， 配制成接近所需浓 度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出 NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为 1： 1。 在 100～125℃下干燥 h 后使用。
滴定反应为：
化学计量点时，溶液呈弱碱性 (pH≈9.20) ，可选用酚酞作指示剂。
式中 m邻苯二甲酸氢钾—单位 g， VNaOH—单位 ml。
草酸 H2C204·2H2O：在相对湿度为 5％～ 95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；
用不含 CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和 Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解） 。
滴定反应为： H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O
化学计量点时，溶液呈弱碱性 (pH≈8.4) ，可选用酚酞作指示剂。 式中 m草酸—单位 g， VNaOH—单位 mL。 标准溶液的浓度要保留 4 位有效数字。
三、主要试剂和仪器
NaOH(S)；酚酞指示剂 (0.2% 乙醇溶液 ) ；邻苯二甲酸氢钾 (S)(A.R) 。
电子天平；台秤；量筒 (10mL)； 烧杯；试剂瓶（ 500mL带橡胶塞）；碱式滴定管 (50mL)；锥形瓶 (250mL)。
四、实验步骤
1. 500mL 0.1MNaOH标准溶液的配制 ①用台秤称取 2.0g NaOH 于小烧杯中 ②溶解（约 50mL水转入 500mL试剂瓶中 ③刷小烧杯 3 次，转入试剂瓶 ④加水至总体积约 500mL ⑤盖橡皮塞，摇匀 ⑥ 标定好后贴标签
2. 标定 NaOH溶液 用差减法准确称取 0.4 ～0.6g 邻苯二甲酸氢钾于 250mL锥形瓶中，加20～
30mL水溶解 ( 可稍加热以促进溶解，但凉后再滴定 ) → 2～ 3d 酚酞→ NaOH溶液滴定至溶液呈微红色， 30S内不褪色，即为终点。 平行标定三份， 计算 C NaOH 和标定结果的相对平均偏差（≤ 0.2%）。
五、数据处理
氢氧化钠标准溶液的配制及浓度标定 次数
1 2
项目
m(KHP 倾 出
前 )g
m(KHP 倾 出
后 )g
m(KHP)g
VNaOH终读数
3
(mL)
VNaOH初读数
(mL)
VNaOH(mL)
CNaOH(mol ·
L-1)
(mol ·L-1) 相对偏差 相对平均偏差
六、思考题 1. 基准物质
KHP吸水对 NaOH溶
液的标定有何影响？
2. 已标定的 NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳，用它来测定盐酸的浓度 , 若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响 ?改用甲基橙，又如何 ?
3. 标准溶液的浓度应保留几位有效数字 ? 附：原始数据记录单
氢氧化钠标准溶液的配制及浓度标定
1 2 3
m(KHP 倾 出
前 )g
m(KHP 倾 出
后 )g
VNaOH终读数 (mL)
VNaOH初读数 (mL)
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