《酸和碱的性质》测试题

A卷（60分）

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )

A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 2. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )

A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 3. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 ④具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D. ③④ 4.有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )

A.露置在空气中易变质 C.溶于水时放出热量

B.能使紫色石蕊试液变蓝色 D.能做治疗胃酸过多的药物

7. 硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.中和反应

8.（07泰州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是

A． 石灰水 B．烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠 9. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )

A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应

六、课堂检测：

1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。

2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的是

A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸 3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是

A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3 4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子 5、下列说法不正确的是

A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸

B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多

D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好 6、下列说法错误的是（ ）

A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟

C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小

D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 7 、下列说法不正确的是（ ）： A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

8、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会 ，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。 二、填空题（每空2分，共32分）

11. “××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________

(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_________；

12. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一

起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。

13．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______， ；

b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。 (2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。

（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓

硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们______________________________________________________________________，

__________________________________________________________________________。

14．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ 。

三、探究题（8分）

15．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质? (2)进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。 (3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变 为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水广搅拌，过滤 ① ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞② 试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 (4)反思与应用： 氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。

B卷（40分）

一、选择题（每小题3分。共18分）

1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

2.（07成都改编）下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A． B． C． D． 稀硫酸 CaCl2溶液 FeCl2溶液 二氧化碳 铜 稀盐酸 CuCl2 一氧化碳 过滤 过量CaCO3、过滤 过量铁粉、过滤 加入NaOH溶液 3. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的

反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生 C．有红色固体析出

B．无明显现象 D．有蓝色沉淀生成

石灰水 A 稀盐酸

B 硫酸铜 C

D 铁

4.（07镇江改编）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学

会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ）

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸

C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 5.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

A B C D

6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变

二、填空题（每空2分，共16分）

7.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下

列措施：

（1）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了 原理。 （2）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可） 。 8.右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：

将分液漏斗里适量的水加试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现是 ； 产生上述现象的主要原因是 。

9.（07成都改编）现有失去标签的两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用化学方法加以区别。请回答：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 方法一 方法二 方法三 所选试剂 锌 判别方法 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液。 三、计算题（6分） 10．（07福建龙岩）右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。工业生产中，在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的。

已知：中和50 mL废水需要l％NaOH溶液40 mL。试求：

-3

废水中硫酸的质量分数。(假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g·cm)

参： A卷

一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl是盐酸中的溶质，二者不是同种物质。

2.B提示: 浓盐酸具有挥发性,溶质HCl减少。 3.A提示: ③④属于物质的化学性质。

4.D提示:NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

5.D提示:NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，但它能与SO2反应，故不能干燥SO2。 6.B提示: 滴加稀盐酸有气泡产生，说明氢氧化钠变成了碳酸钠。

7.C提示:掌握各种基本反应类型的特点，弄清复分解反应和中和反应的从属关系。

8.A提示:石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。 9.B提示:苯甲酸和醋酸都属于酸，pH小于7，具备酸的一般性质。 10.D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水

12.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程

式也可）（两空答案顺序不分先后）（2）Na2SiO3

13.（1）玻璃棒 搅拌 浓硫酸 （2）酸液飞溅 （3）①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻

璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等 14．铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

有气泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 三、15.（３） 实验现象 ①滤液变为红色 ②有气泡产生 ①滤液变为红色 ②无气泡产生 结论 氢氧化钙部分变为碳酸钙 氢氧化钙没有变质 （４）二氧化碳 CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓＋H2O 密封 B卷

一、1.B提示:浓硫酸吸水使质量增加是物理变化,氢氧化钠、生石灰和铁钉等三种物质的质

量增加都是因为发生了化学变化。 2.D提示:二氧化碳与NaOH溶液反应

3.C提示：掌握相邻两种物质的化学性质和有关反应方程式是正确解答的关键。

4.C提示:A证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；B证明溶液是盐酸或稀硫酸等；D证明气体是二氧化碳或氮气等；C证明生石灰含有碳酸钙，故已变质。

5.B提示：A中鸡蛋进入瓶内、C中气球变大、D中塑料瓶变瘪都是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象。因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应。

6.D提示: 两种溶液反应前后，氢离子和氢氧根离子的数目减少。

二、7.（1）连通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。氢氧化钠固体溶于水，放热，使试管内的气压升高。

9.提示：开放性试题，只要符合题意即可。下面是两种可行的办法：

所选试剂 碳酸钙 判别方法 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液。 取少量样品分别加入生锈的铁钉，能除锈的为稀盐酸，否则是氢氧化钠溶液。 生锈的铁钉 三、

10．解：设废水中硫酸的质量分数为x。

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4↓+2H2O 80 98

-3-3

40 mL×1g·cm×1％ 50 mL×1g·cm×x

-3-3

80︰98＝（40 mL×1g·cm×1％）︰（50 mL×1g·cm×x） x=0.98％

答：废水中硫酸的质量分数是0．98％。