方程式： 2．检验Cl— 试剂: 实验现象: 方程式: 23．检验SO4 试剂: 实验现象: 方程式: [讨论] 实验1：试纸为何要润湿？ 实验2：为何要加稀硝酸？ 实验3：为什么要加稀盐酸？ 二、焰色反应 试剂: 实验现象: 【例题1】．某实验小组的同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中含有SO4。试分别说明以下方案是否严密?并说明理由。 BaCl2溶液 沉淀不溶解 方案甲：试液 白色沉淀足量盐酸 足量稀盐酸 BaCl2溶液 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 【例题2】．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ） A．该物质一定是钠的化合物 C．不能确定该物质中是否含钾元素 B．该物质一定含钠元素 D．该物质一定是金属钠 2课堂小结： 四、学后反思：
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课堂检测——常见物质的检验 姓名： 1．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ） A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 2. 做焰色反应实验时 ，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是 （ ） A．用纸擦干 B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 C．用水洗涤几次 D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到和酒精灯火焰的颜色相同为止 2223. 某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl—。为了检验其中是否含有SO4， 除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D． NaNO3 4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 5．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ） A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 6. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 可能发生的化学反应为： 课外作业——常见物质的检验 姓名： 3
1．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是 （ ） A．NaCl、CuCl2 C．Na2CO3、K2CO3 B．NaCl、Na2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2 2 ．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液，它是 ( ) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 3．鉴定NaCl的最佳方法是（ ） A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 5．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） ① 只允许用一种试剂 ② 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，化学方程式为 ，确认Na2CO3已过量的实验方法是 化学方程式为:
C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 4
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