高 一 化 学 必 修 二 期 末 考 试 题
可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共 50 分）
一、单项选择题（ 每题 2 分，共 20 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题 目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ）
1. 决定元素种类的要素是 ()
A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D ．中子数
2. 以下物质之间的互相关系 错误的选项是 ()
．．
A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3 互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物
D．O2 和 O3 互为同素异形体
3、以下各组次序的摆列 不正确．．．的是 (
)
A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H
C．酸性强弱： H2SiO3 ＜ H 2CO3 ＜ H 3PO4
B．热稳固性： HC l ＜ H 2S ＜ PH3
D ．氧化性： K + ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍
2
2
无积淀产 ．
生，则通入的气体可能是（
）
A. NH 3 B. Cl2 C. CO2 D. NO 2
5.以下热化学方程式中，正确的选项是（ ）
-1 4 2
A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ · mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为： CH（g）+2O
-1
（g） =CO 2（g）+2H 2O(g) △ H=-890． 3 kJ · mol
B． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生
成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：
N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） △ H = -38． 6 kJ · mol
-1
-1
C．HCl 和 NaOH 反响的中和热△
H -=57.3 kJ · mol，
-1
则 H 2SO4 和 Ca（OH ）2 反响的中和热 △ H = 2 ×（-57． 3） kJ · mol
D ．在 101 kPa 时， 2gH2 完整焚烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方
-1
程式表示为 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △ H =-571． 6 kJ · mol
6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的
NH 3、 HCl、NO 2 气体，做喷泉
实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
( )
A． 3∶ 3∶ 2
B． 2∶ 2∶3
C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立
7．以下举措对增大反响速率显然有效的是
( )
A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量
B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取 H 2 时，改用 98%的浓硫酸
C．在 K 2SO4 与 BaCl2 两溶液反响时，增大压强
D ．将炭块磨成炭粉用于焚烧
8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为
n，最外层电子数为（ 2n+1)，
原子核内质子数为 (2n2 一 1)。以下对于元素 X 的说法中， 不正确 的是(
．．．
)
A．其最高化合价必定为 +5
B．能够形成化学式为 KXO 3 的盐
C．其氢化物能够用来做喷泉实验
D ．其最高价氧化物的水化物是强酸
9．已知断裂 1 mol C— H 键，要汲取热量 414.4 kJ；断裂 1 mol C— C 键，要汲取热量 347.4 kJ；
生成 1 mol C===C 键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol H—H 键，会放出热量 435.3 kJ，某 有机物分解的反响可表示为：
若在反响中耗费了 1 mol 乙烷 (反响物 )，则相关该反响的说法正确的选项是 (
)
A．该反响放出 251.2 kJ的热量
B．该反响汲取 251.2 kJ的热量
C．该反响放出 125.6 kJ的热量 D ．该反响汲取 125.6 kJ的热量
10．已知某反响 aA(g)＋bB(g) ==
cC(g)的各物质浓度数据以下：
A B C
－1
开端浓度
(mol ·L) 3.0 1.0 0
－1
2 s 末浓度 (mol ·L) 1.8 0.6 0.8
据此可计算出 a∶b∶c 是(
)
A． 9∶ 3∶4B． 3∶ 1∶ 2
C．2∶1∶3 D． 3∶ 2∶1
二、单项选择题（ 每题 3 分，共 30 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题
目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ）
11．25 ℃、 101 kPa下，① 2Na (s)＋ 1/2 O 2(g)=== Na 2O(s) H 1 =－414 kJ/mol
② 2Na (s)＋ O2(g)===Na 2O2(s) H 2＝－ 511 kJ/mol,以下说法正确的选项是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不一样
C．常温下 Na 与足量 O2 反响生成 Na2O，随温度高升生成
Na2O 的速率渐渐加速
D ． 25 ℃、 101 kPa下， Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) H ＝－ 317 kJ/mol
12．以下表达 不正确的选项是 ( )
．．．
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都必定存在化学键
B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C．完整由非金属元素构成的化合物能够形成离子化合物
D ．由氮气为原料合成氨是氮的固定
13．镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而安稳。此中一种
镁电池的反响为 xMg＋Mo3S4 放电 MgxMo3S4，以下说法 错误的选项是 ()
充电 ．．
A．放电时 Mg2向正极迁徙
＋
B．放电时正极反响为 Mo3S4＋ 2xe－===Mo 3S42x－
C．充电时 Mo3S4 发生氧化反响
D ．充电时阴极反响为 Mg2 ＋ 2e===Mg
＋
－
14．熔融盐燃料电池拥有高的发电效率， 因此遇到重视。 用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混淆
物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2 和 CO2 混淆气体，可制得在 650 ℃下工作的燃
料电池。已知该电池总反响为： 2CO+O 2＝ 2CO2。则以下说法中正确的选项是 (
)
A．通 CO 的一极是电池的正极
B．该电池工作过程中需不停增补 CO 和 O2，CO2 可循环利用
C．负极反响式为： O2+2CO2+4e==2CO 32
－
－
D ．正极反响式为： 2CO+2CO3—4e==4CO 2
2－
－
15．1L 稀硝酸和稀硫酸的混淆液，其物质的量浓度分别为
0.1mol/L 和 0.4mol/L 。若向该混
）
合溶液中加入足量的铜粉，从离子反响的角度剖析，则最多能溶解铜粉的质量为（
A．9.6g
B． 6.4 g C． 3.2 g D．2.4 g
16．香烟烟雾中含有 CO、 CO2、SO2、H 2O 等气体，用①无水 CuSO4 ②澄清石灰水③红
热 CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香
烟烟雾通入药品的正确次序是 ()
A．①⑤②①④③
B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤①
D ．②⑤①④③⑥
17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反响
放出氢气而乙不可以；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电
极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙
的金属性强的是 (
)
A．①②
B. ②④ C. ②③ D. ①③
18．以下图所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是
（ ）
A．除掉 CO2 中的 HCl B．稀释浓 H 2SO4
C．检查装置气密性
D ．研究不一样催化剂对反响速率的影响
19．高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。用镍
(Ni) 、铁做电极电解浓 NaOH 溶液制备高
铁酸盐 Na2FeO4 的装置以下图。以下推测合理的是
(
)
A．铁是阳极，电极反响为 Fe－ 6e－＋ 4H2O===FeO 24－ ＋8H＋
B．镍电极上的电极反响为 2H2O+2e-==H 2↑+2OH -
C．若隔阂为阴离子互换膜，则 OH －
自右向左挪动
D ．电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 高升，最后溶液 pH 不变
20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下边的实验装置图：
以下相关该装置图的说法中正确的选项是
( )
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池挪动
B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的
pH 增大
D ．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准情况下
560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g固体
第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分）
二、填空题 （本大题有 3 小题，共 48 分）
21. （8 分）某研究小组对铁生锈进行研究：
（ 1）经过较长时间后，甲同学察看到的现象是：上图中的铁钉最简单生锈的是
(填字母 )。
（ 2）依据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反响为：
；
（ 3）若为了防备铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（
）
A.锡
B.铜 C.锌
（ 4）钢铁简单腐化，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”办理，以有效防止或减缓钢铁的腐化。所谓“发蓝”，就是在钢铁部件等进行氧化办理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝办理过程可表示以下：
为查验经过步骤Ⅳ办理的铁件能否合格， 常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液， 假如成品不
合格（即铁件表面有细小松孔，未形成致密的氧化膜）
，一段时间将察看到的现象为
。
22、（15 分） 现有 A、B、 C、 D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数挨次增大。已知 A
与 E、D 与 F 分别同主族， E、F、G 同周期； A、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等， A 与 D 形成的化合物常温下为液态， A 分别与 F、G 形成的气体分子电子总数
相等、 B 有多种同素异形体，此中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做金饰品
或做切削工具。
请回答以下问题：
(1)元素 C 在周期表中的地点是 _______________
元素 E 的原子构造表示图为
(2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反响，离子方程式为：
(3)在必定条件下， A、 D 的单质和 A 、D 、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该
电池负极的电极反响式为
， 该
pH 将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”
) 。
电池在放电过程中，电解质溶液的
(4)化合物 C2A4(g) 是一种高效洁净的火箭燃料， 0.25 mol C2A 4 完整焚烧的生成物是一种气态 单质和一种气态化合物， 它们对环境无污染， 同时放出热量 133.5 kJ的热量。则该反响的热
化学方程式为（用详细物质化学式表示）
。
23.(14分) 某学生设计了一套考证物质化学性质的实验装置
(如图 )：
请察看该装置图 ，达成以下问题：
．．．．．．
(1)该实验的目的是
(2)该实验的波及的化学方程式有
(3)实验用品：实验仪器除铁架台
(带铁夹 )、储气瓶 (两个 )、直管活塞 (K1、K2)、止水夹 (K3)、
(写仪器名称 ) ____________________。
橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种
(4) 实验步骤：①按上图连结好仪器装置；②扭开活塞 K1 和 K2，主要现象
为
；
③封闭
，(填写 K1 或 K2 或 K3)翻开 ，(填写 K1 或 K2 或 K3), 用手或
热毛巾捂住圆底烧瓶 ,就能使烧瓶产生喷泉。
24、（13 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。 催化反硝化法和电化学降解法可用于
治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中， H2 能将 NO
－
3
复原为 N 2。 25 ℃时，反响进行 10 min，溶液的 pH 由 7 变
为 12（常温下）。
【 已知： pH=-lgc(H + ),常温下，水溶液中 c(H+ )×c(OH-)=10-14 】
①N2 的构造式为 ________。
②请增补离子方程式，并进行配平：上述反响离子方程式为
－
－1－1
(配平为 1 不省略 )
催化剂
（ ） NO 3＋（ ）H 2===== （ ） N 2＋（ ）H 2O＋（ ）__________，
－
其均匀反响速率 v(NO 3 )= mol ·L · min 。
(2)电化学降解 NO 3的原理以下图。
－
①电源正极为 ________(填“ A”或“ B” ) ，
阴极反响式为 。
②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜双侧电解液的质量变化差
( 左 － 右 )为 m m
________g。
化学试题参照答案
选择题（ 1-10，每题 2 分， 10-20
，每题 3 分，共 50 分）
21．（8 分,每空 2 分）
（1）A
（2）O2＋2 H2O＋ 4e－＝ 4 OH
－
（3）C （ 4）铁制品表面有红色固体析出
22．（15 分）
（ 1）第二周期 VA
略，（4 分） （ 2） NH 3.H2O+H + =NH 4+ +H 2O （3（ 3） H2+2OH - -2e-=2H 2O （ 3 分）
减小 （ 2 分）
-1
（ 4） N2H 4(g)+O2(g)==N 2(g)+2H
2
O(g) △ H =-534 kJ · mol （3 分）
分）
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