向阳区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(1)

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）

2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④

2． 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤ 3． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

4． 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ）

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A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

5． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 ．．． A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002

D．滴定到

其pH变

mol

d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

6． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁 8． 下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 9． 下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 10．下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

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11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、12．已知A.

B.

是比

还弱的酸，氯水中存在下列平衡：，达到平衡后，要使 C.

D.

13．某一有机物A可发生下列变化：

的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

下列化学反应酸：AlO2-、OH-、Br-、Fe2+ Cu2+、H+、Fe2+ 、

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 14．下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 15．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

16．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

二、填空题

17．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

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（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲

醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）的物质的量如图2所示：

①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质

（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成（2）操作过程③可以分解为如下几步：

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I2的离子方程式_______。

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

19．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题： 阳离子 阴离子 H+、Na+、Ag+ Cl-、SO42-、NO3-

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

20．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）

4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）

2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。

= H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可

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（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H

＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_______________

② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。 （4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。 21．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73；

②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

0 1 2 3 4 测定时间/h 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。 22．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

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Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号） A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1 第 7 页，共 9 页

编号 ① 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 298 3 H2O2 6.0 Fe2+ 0.30 ② ③ _________ ______ 10 _______ 6.0 _________ 0.30 __________________ 298 （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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向阳区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 B 12 B 3 B 13 C 4 B 14 B 5 D 15 B 6 D 16 B 7 C 8 B 9 B 10 D 二、填空题 17．+247.6 ＜ 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%

18．CCl4（或苯、汽油等） Cl22II22Cl CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下

19． （1）. H2SO4 （2）. 2H++2e-=H2↑ （3）. AgNO3 （4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O--4e-=O2↑+4H+） （5）. NaCl+H2O

NaClO+H2↑

20．-1266 B ＞ NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3

2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O2↑

21．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。 II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）； （2）2.24%（2分）． 22．A D A D E F

6

313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 -

mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）

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