上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期中考试

2014学年第二学期南模中学高一年级

化学学科期中考试卷

C12 O16 N14 S16 原子量：H1

一、选择题（每题只有一个正确答案）（50分）

1．今年春节，许多城市都对燃放烟花爆竹采用严控措施。除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是（ ）

A．N2 B．Cl2

C．CO

D．SO2

2．下列气体不会造成大气污染的是（ ） A．二氧化氮 B．氮气 C．一氧化氮 D．一氧化碳

3．氯气和二氧化硫皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果是（ ） A．增强 B．减弱 C．不变 D．不能确定 4．下列说法错误的是（ ）

A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ） A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2HS2 6．下列有关氮气的叙述中错误的是（ ） A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO

D．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

7．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ） A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 8．收集NO和NO2两种气体（ ） A．都可用排水集气法

B．都可用向上排空气集气法

C．NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法 D．NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法

9．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体

颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。则该混合气体可能是（ ） A．N2 NO2 C．NO2

Br2（蒸汽）

NO

B．NO2 D．N2

NO

N2

Br2（蒸汽）

O2

O2

10．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ） A．析出BaSO3沉淀并逸出SO3气体 B．析出BaSO4沉淀并逸出SO2气体 C．析出BaSO4和BaSO3沉淀，无气体逸出 D．无沉淀生成，逸出SO3和SO2气体

11．在右图的实验装置中，实验开始较长的一段时间后，对看到的现象叙述错误的是（A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1

13．氯气和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（ ） A．氯气=氨水 B．氯水>氨水 C．氯水<氨水 D．无法判断 14．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（ ） A．加入烧碱溶液

B．利用溶解度不同，采用结晶法

C．直接加热后将所得气体冷凝

D．加AgNO3溶液

15．下列物质中不会因见光而分解的是（ ） A．胆矾

B．浓HNO3

C．AgBr

D．HClO

16．下列对硫酸的叙述正确的是（ ）

A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体

） ）

17．石膏CaSO42H2O加热到150~170C时失去部分结晶水而生成熟石膏2CaSO4H2O，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为（ ） A．1mol B．1.5mol C．2mol D．3mol

18．各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热）： ①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸

充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（ ） A．②④①③ B．②①④③ C．①②④③ D．③④①②

19．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为（ ） A．等于0.54mol B．小于0.54mol C．等于1.00mol D．大于1.00mol 20．不能说明氧的非金属性比硫强的是（ ）

A．在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体 B．氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊

C．硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解 D．铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 21．下列说法中正确的是（ ）

A．把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用 B．氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸

C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D．硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中

22．下列物质的水溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是（ ） ①硫化钠 ②硫酸铜 ③硝酸银 A．①②③④⑤ B．①③④⑤

④氢氧化钠 ⑤二氧化硫

C．②③④ D．④⑤

23．在体积为V的密闭容器中，能入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A．ac/ab

B．a2c/abc

D．a2c/a2b

C．2ac/a2bc

24．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在S.T.P下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是（ ）

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

25．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4SO3，若用1.00g98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再

进行稀释，可得到98%的硫酸质量为（ ） A．1.98g B．2.00g C．2.22g 三、填空题：（22分）

26．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体 （1）某同学观察此气体为无色透明，由此判断肯定无_________气体

（2）现将此的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，由此判断肯定有_________气体，肯定无_________气体

（3）把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。由此判断肯定有_________气体，肯定无_________气体

27．联氨（N2H4）是火箭发射的燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水。

（1）氮分子的电子式为_________，1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是_________。

（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式_________

（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素_________（选填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氧化物的稳定性 d．单质的熔沸点

28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。

（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ____________________________________，其中氧化剂是__________________。 （2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_________（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。

D．2.42g

（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→_________→_________→_________。

（4）酸雨是指pH小于_________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是_________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。 四、推断题：（8分） 29．根据以下图示回答：

（1）A的分子式为________；B的分子式为________；C的分子式为________。 （2）将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为________色。

（3）写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：________________________ （4）D→B的化学方程式为______________________________________________________ 五、实验题：（13分）

30．用下图装置进行实验。

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________________________。 （2）小试管C的作用是______________________________________________。 （3）广口瓶D内盛的试剂是________，装置D的3个作用是： ①________②________③控制气体的流速。

（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________________。 （5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________。

（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是________（填序号）。 a．装置气密性不好；

b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；

c．气流速度过快。

（7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________________，相关反应的离子方程式为________________________________。 六、计算题：（7分） 31．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O24NO6H2O完成下列计算： （1）生成1molNO消耗氧气的体积为________L（标准状况）。

（2）5molNH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中称为氨水，计算该氨水中氨的质量分数为________。（保留至小数点后三位） （3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气： 4NH33O22N26H2O

若4molNH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。（书写计算过程）