濮阳市油田一中高三化学测试题

2012～2013学年第一学期期中考试试题

高 三 化 学 2012.11

试卷满分：100分 考试时间：90分钟

1. 化学环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）

A. CO2属于大气污染物； B. 酸雨是pH小于7的雨

C. CO2、NO2或者SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧 2. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ） A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

B. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00 mol • L－1 C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D. 常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+

离子数为NA 3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色[来源:学科 4．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

A．装置①制备并收集少量NO气体 B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净干燥的NH3 D．装置④合成氨并检验氨的生成 5.下列单质或者化合物性质描述正确的是（ ）

A．硫酸氢钠溶液呈中性

B．二氧化硅与酸、碱均不反应

C．二氧化氮溶于水时发生氧化还原反应 D．铁在足量的氯气中燃烧生成氯化铁和氯化亚铁

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6. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是（ ） A. B. C.

D.

7. 下列离子方程式表示正确的是（ ）

A.往FeI2溶液中通入过量氯气2+：Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+ B.将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+

C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O 8. 在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A Fe2 Al3 ClO Cl B K Cu2 OH NO3

C

NH

2

4Na

Br

SO2 D

4MgH

SiO2

3SO249.25°C和101kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为（ ）

A. 15% B. 20% C, 25% D. 30%

10．m g铜粉与铁粉的混合物与足量硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下n L O2混合，恰好能被水完全吸收。则m和n 的关系可能是（ ）

A．n﹥0.3m B．n﹤0.175m C．0.175m﹤n﹤0.3m D．无法确定 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 （ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性、或因为Al和Al2O3既可以与碱性较强的液体食物 酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 氯气既能使湿润的有色布条褪因为氯气和次氯酸均有较色，又能使干燥的有色布条褪色 强的氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 双氧水、氯气、硫酸铜均可用作因为双氧水、氯气、硫酸铜杀菌消毒剂 都具有较强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮因为铁和铝不能与浓硫酸运浓硫酸或浓硝酸 或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无 12．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ）

A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L

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13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据

如下表：

实验编号 ① ② ③ 盐酸体积／mL 50 50 50 m(混合物)／g 9.2 26.56 36.8 Ｖ(CO2)(标准状况)／L 2.24 4.48 4.48 分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ） A．由①、②可知：①中的盐酸过量

B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C．所用盐酸的物质的量浓度为0．4 mol·L－

1

D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50％

14．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程有：（ ）

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

15．把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步

作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（ ）

A．0.25体积O2

B．1体积NO2和0.5体积O2

C．1体积NO

D．1/3体积的NO

16．(11分) A－G的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)

已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C－G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分别属于3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．根据以上信息回答下列问题：

(1)写出G的化学式________；写出C的电子式________；

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(2)①－⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；

(3)将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是________________________________； (4)反应③的离子方程式为___________________________________________；

(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为___________________________； (6)反应③中，若有31. 2 gC参加反应，转移电子的物质的量为_____________。

17. （9分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ发生反应的化学方程式为__________________________________；Ⅴ中的试剂为___________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_______，原因是_______________________________________。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为__________。 18．（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程： 【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。 假设2方案： 。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的； 若选用淀粉-碘化钾溶液验证上述假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由

是 。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式 。

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19．（13分）Ⅰ．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：

阳离子 阴离子 回答下列问题：

（1）Cl离子的结构示意图是 。 Al3+、K、SO42三种离子可组

－

＋

－

K+、Al3+、Ba2+、NH4+ Cl、OH、SO42、CO32 －－－－成一种盐，写出该盐的一种用途 。

（2）将含OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若

－

＋

测得溶液中NH4减少了一半，此时，溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。

＋

（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。

则B的阳离子是 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因 。

（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入

＋

－

少量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH （填“＜”、

＋

－

“＝”或“＞”）7。

（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3。写出该反应的离子方程式：

－

。 Ⅱ．有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－

中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

肯定没有 ，肯定有 ，可能有 。 20.（10分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；

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