极性与非极性

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 10．D

23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2 →Cl+Cl ②Cl+H2 → HCl+H ③H+Cl2 → HCl +Cl ……

反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。

(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 b·卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小 c·卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d·卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或‘‘不容易’’或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：

23．(本题共8分) (1)

非极性

(2) S Cl F 三 I A (3) a

(4)①不一定容易 ②除F2外．键长增大，键能减小 (合理即给分)

解析：（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子用一对电子，可直接写出。

（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。

（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤代氢的还

原性依次增强，C项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D错。