【创新方案】2014年高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析随堂练习 苏教版必修1

【创新方案】2014年高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析随堂练

习 苏教版必修1

1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K的K2SO4溶液

D．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K)＝2 mol·L，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K，c(K2SO4)＝1 mol·L；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。

答案：C

2．(对应考点一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al，取 mL溶液稀释到4 V mL，则

4稀释后溶液中SO4的物质的量浓度是( )

A.C.

125a－1

mol·L 9V125a－1

mol·L 36V

B.D.3n2

125a－1

mol·L 18 V125 a－1

mol·L 54 VAl

3＋

2－

3＋

－1

＋

－1

＋

－1＋

－1

V解析：稀释后c(SO4)＝

2－

nSOV液

2－4

＝

V液

3a1××2274125a－1＝＝(mol·L)。

4V36V1000

答案：C

3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·LNaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

答案：D

4．(对应考点二)下列操作中对实验结果没有影响的是( )

1

－1

A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去

B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切

D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 解析：如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。

答案：C

5．(实验题)要配制500 mL 0.2 mol·L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白：

(1)a g绿矾的实际质量为________g。 (2)上述操作步骤的正确顺序为________。

(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。

解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L×0.5 L×278 g·mol＝27.8 g。 (2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。 (3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。

(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。

答案：(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制

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