(历年)湖南高考选择题

C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈

3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A．Cu B．Cu（OH）2 C．CO D．O2 4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g〃cm－3，推测钠的密度（g〃cm－3）是（ ）

A．大于1.0 B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定 5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ） A．

4100％ 100＋2.3C．4100％

100＋4 B．

4100％

100＋4－1.84100％ D．

100＋2.3－0.1 6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（ ）

A．a＝b B．a>b C．aA．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）

A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

10．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（ ）

11．下列说法正确的是（ ）

A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜 C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼

12.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠

13.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 ．．．

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）

--+2OH-2e=Ni2O3+3H2O 2

15.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.

少量

SO2

通入苯酚钠溶液中：

NaOH

溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.

大

理

石

溶

于

醋

酸

中

：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 16.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.2A12NaOH2H2O2NaA1O23H2

B.2KMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2O C.MnO24HC1(浓) △ MnC12C122H2O

D.K2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O

17.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？

18.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 、NO3.NH4.Cl B.ca、HCO3.NH4.AlO2

2＋

2＋

C．K、Ba、Cl、HSO3 D.Mg、NH4、SO4、k＋ 19.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 20．浓度均为0.1mol〃L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3〃H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

21．在0.1mol〃L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

＋2＋－

2＋

2CH3COOH CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol〃L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

22.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为．．1∶1稳定化合物的是

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 23.下列叙述中正确的是

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

24.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

25.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 26、室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（ ）

A PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合 B PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 C PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 D PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合 27、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )

A P(Ne)>P(H2)>P(O2) B P(O2) >P(Ne)>P(H2) C P(H2)>P(O2) >P(Ne) D P(H2)> P(Ne) >P(O2) 28、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为（ ）

A 4 B 5 C 6 D 7

29.将15mL 2mol〃

L1 Na2CO3 溶液逐滴加入到

40ml0.5molL1MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是 A.4 B.3 C.2 D.1

30用0.10m1L-1的盐酸滴定0.10m1L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．

Ac(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋) Bc(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)=c(H＋) C c(CI－)>c(NH＋4),c(OH－)>c(H＋) D c(CI－)>c(NH＋4),c(H＋)> c(OH－)

31、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合 的是（ ）

A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 32．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 33。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是 ．．

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应

34．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

（ ）

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—

B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、HCO3—、Cl—

D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

35．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和

液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△

H=－4b kJ/mol

B．C2H2（g）+5O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b

2kJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△

H=－2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△

H=b kJ/mol

36．将0.l mol〃L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

37．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则

A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8

38．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3