2014年北京市中考化学试卷及答案(Word版)

化学试卷

学校＿____＿＿________＿ 姓名__＿____＿___＿_＿ 准考证号__＿___＿＿＿＿___＿ 考 生 须 知 _________ 1.本试卷共 8 页,共四道大题,35 道小 题，满分 80 分.考试时间 100 分钟． ２.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号． 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效． 4.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹笔作答． ５.考试结束，将本试卷、答题 和草稿纸一并交回. ６．本试卷化学方程式中的“＝＝=＝”和“──→”含义相同.

可能用到的相对原子质量

H１ Ｃ １2 N １4 O 16 Na ２3 S ３2 Ca 40 Ｃｕ 64 Zｎ 65 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意.共 25 个小题,每小题 １ 分,共 25 分) 1．空气成分中，体积分数最大的是

Ａ．氧气 B．氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2．下列金属活动性最强的是

A.Mg Ｂ.Aｇ C.Cu Ｄ.Ｚn 3．下列食物富含蛋白质的是

A．米饭 B.黄瓜 C．牛肉 D．苹果 4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是

A.木炭 Ｂ.甲烷 C.蜡烛 D．红磷 5．决定元素各类的是

Ａ.电子数 Ｂ.质子数 C．中子数 Ｄ．最外层电子数 6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A．塑料瓶 B.纯棉衣服 C.玻璃杯 Ｄ．羊毛围巾 7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是

A.小苏打 B.熟石灰 Ｃ.生石灰 D．纯碱 8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是

A．钙 B.铁 C．锌 D.碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 ３ 瓶气体的是

A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的ｐＨ，其中呈碱性的是

1

A．液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D．柠檬汁 11.能闻到花香的原因是

Ａ.分子的质量变小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D.分子由原子构成 12.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是

A.喷漆 Ｂ.镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中 1３．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉 B．牛奶 C.食盐 D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是

Ａ．木炭 B．浓盐酸 C.石灰石 D．氯化钠 1５.下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.称量固体 Ｄ．过滤 １6．下列符号能表示2个氧分子的是

A. Ｂ.2O Ｃ.2O2 D．2O １7．下列不属于新能源的是 ．．．

A．潮汐能 B.太阳能 Ｃ．风能 D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是

点燃2KMnO4MnO2O2 A.2P5O2P2O5 B．2KMnO42-2CO2 Ｄ.H2SO4NaOHNaSO4H2O C.2COO21９.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．干冰用作冷冻剂 Ｂ.硫酸用于处理碱性废液 Ｃ.氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

Ａ.干燥CO2 B.收集 C．验证CO2性质 D.监控气体流速

２1．金属钛(Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气()，得到TiCl4 2

和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下,用 Ｍg 和

TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是 ．．．TiCl4CO2 A．①中的反应为TiO2C2Cl2B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 Ｃ．②中发生的反应为置换反应 D.金属钛在常温下不与反应

22．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C Ｄ 实验目的 验证 NａCl 溶液中混有盐酸 比较 Fe、Cｕ、Ａｌ 的金属活动性 除去铁制品上的铁锈 除去粗盐中的难溶性杂质 实验操作 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 将粗盐研碎、溶解、蒸发 高温

23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析,下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为 24 B.生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 24.a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不正确的是 ．．．

A．15℃时，a、b的溶解度均为２0g

B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C.将30℃时a的饱和溶液降温至 1５℃,溶质的质量分数不变

D.分别向10０ｇ水中加入 20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

CaCO3CO2H2O.下列图象表示一定质量的2５．已知:Ca(HCO3)2过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的

Ca(HCO3)2受热

CaCO3不分解)，其中不正确的是

．．．

3

A B C Ｄ

二、填空题(共 5 个小题,共 ３0 分) 26.(６ 分)铝元素与人类关系密切．

(1）铝是地壳中含量最高的＿__＿_____＿_＿＿_＿＿__＿__＿元素．

(２)元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为_＿___＿______．

(３)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____＿_____(填字母序号). A.单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 （４）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3基本反应类型中的____＿__＿＿＿____反应．

(５)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____________性．

（６）药品“氢氧化铝[Al(OH)3］”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸)发生中和反应，治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为___＿_＿__＿__＿_________＿__＿＿____＿_＿___＿_＿_． 27．(6 分)水是生命之源．

（1）活性炭常用于净水,其作用是__________＿、过滤水中的杂质. (２)生活中常用___________来区分硬水和软水.

(3)电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是＿____＿_＿__,反应的化学方程式为____＿＿______＿____＿＿＿＿___＿___＿＿__．

通电冰晶石4Al3O2,该反应属于

4

(4）配制 500ｇ 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的质量分别为___＿_＿______＿,主要步骤有称量、量取、___＿_＿______.

２8.（6分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料.

(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为___________＿_.

(2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅（SiO2)能用于制造CO2分离膜.CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．

①SiO2中硅元素的化合价为_＿__________＿______.

②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为___＿___＿________%(计算结果精确到 0.１%) (３)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）.

① 香兰素由_______＿______＿_____＿_＿_3种元素组成.

② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是＿_＿_＿＿__＿＿____＿_变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______＿＿_______. 29.(6 分）合金是重要的金属材料．

(1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是__＿____＿___＿____（填字母序号,下同）． Ａ．青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 (2)生铁是常用的合金，生铁属于_＿__＿_____(填“纯净物”或“混合物”）.

（3）黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明___＿_＿__＿_____.

5

（4）黄铜渣中约含 Ｚn 7%、ZｎO ３1%、Cu 5０% 、ＣｕＯ 5％ ，其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）:

ZnSO4H2O;CuOH2SO4CuSO4H2O 已知：ZnOH2SO4① II 中反应的化学方程式为_＿_＿_＿_______＿___＿________＿____＿_＿__.

② 下列说法正确的是__＿_＿___＿＿_＿_＿__＿_＿__. a．Ｉ、ＩＩ 中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 c．溶液 A 的质量小于溶液 B

d.溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B

30．（6 分)下列字母 Ａ ~ Ｈ 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成.

（1)Ａ 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇Ａ的稀溶液变红，A的俗称是_＿__＿＿． （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末,化学方程式为____＿____＿__.

（３）D 和 E 均含两种元素．如右图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄，有气泡产生;烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是_＿＿_______，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____＿____＿_＿_＿______＿_.

（4)F、Ｇ、H分别与D的溶液反应，均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀Ｈ.F 与G反应的化学方程式为__＿__＿___＿________＿_＿.

三、实验题(共 3 个小题,共 1９ 分） 31.（6 分）根据下图回答问题。

6

(１）仪器 ａ 的名称是＿＿__＿__＿__。

(２）实验室制取氧气时,选用的收集装置是____＿_＿__（填字母序号，下同）。如图 Ｅ 所示,铁丝与氧气反应的化学方程式为_______＿＿_＿_________。

（3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______＿_＿_，选用的发生装置是___＿_____＿。如图 F 所示,将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_________＿__。

32．(６ 分)用右图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知:白磷的着火点为 40℃。

内容 步骤 Ⅰ 【实验 1】研究燃烧条件 【实验 ２】研究氧气性质 烧杯中盛有 80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞 推入适量H2O2溶液 烧杯中盛有 NaOＨ 溶液,燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中塞紧瓶塞 推入适量H2O2溶液 Ⅱ

(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为__________＿_______＿__。

（2)实验１中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是__＿＿__＿＿;推入

H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_＿_____＿___＿_。

（3）实验 2 中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是_________＿;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_＿______＿__＿__。

33.（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】

7

CaCO32NaCl ①NaCO3CaCl2Na2CO3CO2H2O ②2NaHCO3③Ca(HCO3)2易溶于水 ④CaCl2溶液分别与分数)： 0.１% NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量

NaHCO3 1％ 有浑浊 有浑浊 有浑浊 0．1% 1% ５%ﻩ 无明显现象 无明显现象 无明显现象 5% 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有浑浊,有大量气泡 Na2CO3 0．１% 有浑浊 有浑浊 有浑浊 CaCl2

【进行实验】 序号 实验１ 实验２ 实验3 向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5％的 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加实验装置 主要实验步骤 向2支试管中分别加入少量 实验现象 2支试管中均有气泡产生 Na2CO3和 NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸 Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象 Na2CO3或NaHCO3入少量固体,分别加热一段时间 NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊 Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生 Ⅱ中出现浑浊 NaHCO3 溶液,再滴加５%的CaCl2溶液

【解释与结论】 （1）实验１中,

NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_＿_____＿_____＿＿_。

8

(２）实验2中,试剂a为_＿__＿___＿＿。 （３)实验３中,

NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:

2NaHCO3CaCl2____________________________H2O

【反思与评价】 （１)实验2中,加热（2）资料④中,

NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为__＿＿____(写出所有可能)。

NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因

Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:

可能是＿____＿______＿_。 （３)用2种不同的方法鉴别

①________＿___＿＿__。②____＿____________。

四、计算题(共 ２ 个小题，共 6 分）

2NaH可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可3４.（ ３分）利用化学反应2NaH2吸收氢气的质量。

3５.（3分）某厂烟气中SO2的平均含量为 0.032 g/L，用780 g硫化钠（Na2S)溶液恰好能吸收２000 L该厂烟气中的SO2 ,反应的化学方程式为:

2Na2S5SO22H2O4NaHSO33S

求理论上得到

NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收)。

9

2０14 年北京市高级中等学校招生考试

化学试卷参考答案

一、选择题

题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 Ｂ １１ C ２1 A 2 Ａ 12 Ｄ ２2 B 3 C 13 Ｃ 23 D 4 D 14 Ｂ 2４ D 5 Ｂ １5 C 25 Ｃ 6 Ａ 1６ C 7 Ｂ 17 D 8 Ａ 1８ B 9 D 19 A １0 Ａ 20 B

二、填空题 ２6.（1)金属 （2）1３ （3）Ｂ (4）分解 (5）导热 （６)

Al(OH)33HClAlCl33H2O

2７．(１）吸附

(２）肥皂水 (３)氧气;

2H2O通电2H2O2

(４）５0g，450g;溶解

点燃CH2O2H2OCO2 ２8．(1）42 (2)①+４；②1７.7%

(3）①C，H,O；②物理;③CO2，无水乙醇 29．（1）Ｃ

(2）混合物

(3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （４)①H2SO4ZnZnSO4H2

CuSO4ZnZnSO4Cu

②ａ，ｂ,ｃ

30.(1）火碱(烧碱，苛性钠) (2）Fe2O33CO高温2Fe3CO2

10

FeCl2H2,Fe2O36HCl2FeCl33H2O （3)Fe ,O ;Fe2HCl (4）Ca(OH)231.(１）酒精灯

（2）C;3Fe2O2 (3)B，CaCO3Na2CO3CaCO32NaOH点燃Fe3O4

2HClCaCl2H2OCO2

二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃. 32．(１）2H2O22MnO2H2OO2

（２)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与接触

导管口有气泡冒出，白磷燃烧 (3）助燃性;先变大,一段时间后变小 33.(１)NaHCO3HClNaClH2OCO2

（2）Ca(OH)2溶液 (3）

2NaHCO3CaCl2CaCO32NaClCO2H2O

【反思与评价】

（1）Na2CO3;Na2CO3,NaHCO3

(2)CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水，因此没有气泡

(３）①各取少量 0.１％ 的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3

②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为

NaHCO3,若观察到无明显现象，固体为Na2CO3

３4．解：设可吸收质量为

2NaH22NaH

4６ 2 ２３０g

46230g 2xx10g

答：可吸收质量为１０g

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３5．解:设生成Ｓ的质量为

2Na2S5SO22H2O4NaHSO33S

３２０ 96 64ｇ

32096 64gxx19.2g

NaHSO3溶液质量=6４ｇ＋780g － １９.2g=824.8g.

答：得到NaHSO3溶液的质量为 824.８g

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