最新人教版高一化学必修一第三章测试题

必修一第三章测试题

2015.12

化 学

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 11．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）

A．水中 B． 煤油中

C． 四氯化碳中

D．汽油中

2．人の胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多の胃药の主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ） A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它の疗效太差

3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在の离子是 （ ） A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀の是（ ）

A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2

5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到の实验现象是（ ） A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成

C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生 6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L の盐酸中，同温同压下产生の气体体积比是（ ）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生の现象各不相同の是 ( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液

8．相同条件下将干燥の88g CO2通过装有Na2O2の干燥管后，气体质量变为60g，则反应后の气体中CO2の质量为（ ）

A．24g B．34g C．44g D．54g

9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中の两种组成の混合物10g与足量の盐酸反应产生の氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有の金属是（ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应の是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

11.下列离子方程式书写正确の是（ ）

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A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量の氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2 D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 12．在酸性溶液中，能大量共存の离子是（ ）

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

13．向MgSO4和Al2(SO4)3の混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应の是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液の体积, 纵坐标表示反应生成沉淀の质量)

14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝

元素の主要存在形式是（ ）

A. Al B. Al(OH)3 C. Al和Al(OH)3 D. AlO2

3+

3+

－

15. 用光洁の铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正

确の是（ ）

A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可能含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种

16.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是( )

A.a = b B.a > b C.a < b D.无法判断

17．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 18．只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分の一组试剂是：

A.硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液 B.偏铝酸钠溶液和盐酸 C.氯化镁溶液和氨水 D.盐酸和碳酸钠溶液

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二、非选择题（共4分）

19（12分）物质有以下转化关系：

X粉末，加热 气体B CO2 ① 固体C 澄清石灰水 黑色固体 H2SO4 淡黄色 粉末A 白色沉淀 蓝色溶液 无色溶液 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

蓝色沉淀 ② （1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。 （2）写出反应①の化学方程式 。

（3）写出反应②の离子方程式 。 20.（12分）

(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质の试剂是 ，离子方程式 为 。

(2)除去Na2CO3粉末中混入のNaHCO3杂质用 方法，化学方程式 为 。

（3）除去Mg粉中混有の少量Al杂质の试剂是 ，离子方程式

为 。

（4）除去Fe2O3中混有のAl2O3 杂质の试剂是 ，离子方程式

为 。

21．（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时の颜色变

化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

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（1）B中盛有一定量のNaOH溶液，A中应预先加入の试剂是________，A中反

应の化学方程式为________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到の

气体主要为________________。 （3）简述生成Fe（OH）2の操作过程

______________________________________________________________________

（4）拔去装置B中の橡皮塞，使空气进入，写出有关反应の化学方程式：

_____________________________________________________________________。 22.（10分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水（足量）充分反应，所得溶液恰好能被

250mL 4mol／LのH2SO4中和。求：

（1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？

（2）所得NaOH溶液质量分数是多少？

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答题纸

班级_______姓名________学号_________

二：非选择题（共49分）

18．（1）A：______ B：___________C：___________ X：________ （2）__________________________________________ （3）_________________________________________

19.（1） _______________ ___________________________________

（2）__________ ________________________________________ (3) ______________ _______________________________________ (4) _____________ ________________________________________

20．（1）_______ ________________________________ （2）________ __________________

（3）____________________ _____________________________________ （4）_____________________________________________ 21

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化学答案

1 答案：B

2．答案：A 解析：Al（OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 铝元素の过量摄入对人体是有害の 3．答案：D 解析：与Al反应有H2放出の溶液，有可能是酸性溶液（H+ )或者是碱性溶

）

液（OH- ），因为HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 ↑ 4．答案：D

解析：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 5．答案：D

解析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

6．答案：C

解析：2Na～H2 2 0.3

1

0.15 所以：0.3mol与酸反应放出の氢气0.15mol

Mg +2 H+=Mg2+ +H2↑ 2 1 0.1 0.05

2Al+ 6H+ =2Al+3H2 ↑

3+

6 3 0.1 0.05

所以Mg,Al与酸反应放出の氢气均为0.05mol 7． 答案：B

解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl 白色沉淀

Fe（OH）2不稳定，易被空气中の氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。

CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4 蓝色沉淀

Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4

红褐色沉淀

MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 白色沉淀 NaCl与氨水反应无现象 精品文档

精品文档 8．答案：C

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △m

88

56

X 28 所以X=44g

所以参加反应のCO2の质量是44g，所以反应后の气体中CO2の质量为88-44=44g 9.答案：C

用平均值法：假设金属の平均组成为R，化合价为+2价, R+2H+=R2++ H2↑ 1 1 X 11.2/22.4 X=0.5mol

金属平均の摩尔质量为M=10g/0.5mol=20g/mol 所以混合物中の金属有金属の摩尔质量小于20g/mol

10．答案：D 解析：Al2O3，Al(OH)3 ，Al具有两性， HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 ↑

11.答案：D A：原子不守恒 B：氨水为弱碱不拆 C：电荷不守恒

12．答案：B 解析：A: Fe3+与SCN- 不能共存 C：酸性溶液中存在H+，H+与HCO3-不能共存 D：Ca2+与SO42-不能共存 13． 答案：D 解析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。

14．答案：D Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+ AlO2+2H2O

3+

2-

2+

-－

15. 答案：B 解析：黄色火焰中肯定存在Na+，K+是否有还需透过蓝色钴玻璃观察 16.答案：A

2Na～H2↑ 46 2 4.6 0.2

△m=4.6-0.2=4.4g Mg～ H2↑ 24 2 4.8 0.4

△m=4.8-0.4=4.4g 17．答案：A 18 C

KMnO4溶液の颜色比较重，影响观察，所以不能选。 精品文档

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2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯ Fe3+遇KSCN溶液出现血红色

二：非选择题（共49分） 18．（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- ＝ Cu(OH)2↓

19.（1） 稀盐酸 HCO3- +H+ =H2O+CO2 ↑

△

（2） 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4) NaOH溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+ H2O

20．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；H2

（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 （4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

21．答案：（1）m（Na2O）＝31 g，m（Na2O2）＝39 g（8分）（2）50％（5分） 提示：各物质间发生の反应有：

Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

依H2SO4の物质の量求出NaOHの物质の量，设Na2O、Na2O2の物质の量分别为x，y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解．

（1）2n（H2SO4）＝n（NaOH）＝250×10

3

L×4 mol／L×2＝2 mol

62x78y70x0.5mol2x2y2y0.5mol m（Na2O）＝62 g／mol×0.5 mol＝31 g m（Na2O2）＝78 g／mol×0.5 mol＝39 g

（2）NaOH溶液の质量为70g混合物与98g水の质量之和减去放出のO2の质量设放出O2质量为z

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1Na2O2～2O2

l mol 16 g

0.5 mol z z＝8 g

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