可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1．现有三组溶液：①四氯化碳和氯化钠溶液 ②40％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．下列关于物质分类的正确组合是
分类 A B C D
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO42-
－
碱 纯碱 烧碱 氢氧化钠 氢氧化钾 酸 盐酸 硫酸 醋酸 硝酸 盐 烧碱 食盐 碳酸铵 小苏打 碱性氧化物 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 酸性氧化物 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 B．碳酸钡与过量硫酸溶液反应：Ba2＋SO42-===BaSO4↓
＋
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH- ＝SiO32-+ H2O D．单质铁与硫酸铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+ ＝ 2Fe3+ + 3Cu
4．在某无色溶液中滴入NaOH溶液直至过量，产生 沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右 图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：Sn4＜Sn2 B．氧化能力：Fe3＜Sn4
＋
＋
＋
＋
沉淀质量 0 NaOH溶液体积 5．与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列
C．还原能力：Fe2＜Sn2 D．还原能力：Fe＜Sn
＋
＋
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确是的 A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
B．活泼金属与盐酸反应，生成了1molH2，则转移的电子数目为NA C．在标准状况下，NA个氢分子的体积约为11.2L
D．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子
1
7．用12 mL 0.8 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原4.8×103 mol [RO(OH)2]，则R元素的最终
－
＋
价态为
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价 8．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl、SO42- B．Na+、Fe2+、Cl-、HClO
－
C．HCO3、Cl、K+、H+ D．OH、NH4+、Cl、SO32-
－
－
－
－
9．将足量的二氧化锰与40ml10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A．前者产生的氯气多 B．一样多 C．后者产生的氯气多 10．常温下，在溶液中发生如下反应
①16H++10Z+2XO4＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B ③2B+Z2＝B2+2Z
－
－
－
－
－
D．无法比较
由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z可以进行。
－
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4＞Z2＞B2＞A3+
－
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B＞Z＞X2+
－
－
11．用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约
为
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）的方法及试剂都正确的是
A B C D 物 质 CO2（SO2） AlCl3（MgCl2） 乙醇（水） Cl2（HCl） 方 法 洗气 过滤 萃取、分液 洗气 试 剂 氢氧化钠溶液 过量氢氧化钠溶液 汽油 饱和食盐水、浓硫酸 13．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们鉴别开的是
A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、KCl
14．M、X、Y、Z四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+ C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+
2
15．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是
A．铝和铁
B．锌和铜
C．钠和铝
D．钙和铜
16. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全
溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 请将选择题的答案填入下列表格 题号 答案 题号 答案
非选择题（本大题包括6小题，共计52分） 17．（12分）
（1）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计 ①其中标示出仪器使用温度的是 （填编号）。
②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
③使用前要检查仪器是否漏液的是 （填编号）。 （2）实验室需要95 mL 1.0 mol·L
提供的实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 ①需量取浓硫酸的体积为 mL。 ②实验时选用的仪器有(填编号)
③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C．未冷却至室温就定容。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 18．（6分）
已知： KClO3 +6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比 ，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3
3
－1
1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。
固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升(标准状况)，此过程转移的电子数为 ,若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为 mol/L.，取100ml该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全。 19.（8分）
用下列装置进行以下实验：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B， 并放出气体C和D，气体D与淡黄色固体E 反应，生成固体B 和气体F。试回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：
A D E F 。 （2）写出下列反应的离子方程式：
① 向B的稀溶液中通入D： ； ② 向A的溶液中滴加氢氧化钠溶液： 。 20.（8分）
向20 mL5mol/L的 AlCl3溶液中滴入2.5 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加
沉淀质量（g） NaOH溶液的体积有如图关系： a · （1）图中a点表示的意义是 。 图中b点表示的意义是 。 （2）写出滴入NaOH溶液至b点整个过程反应的离子方程式：
b · V（NaOH 溶液）
。 （3）若溶液中产生沉淀3.9 g，则消耗NaOH溶液的体积可能为 。 21.（9分）
三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na、H、Ba2、OH、CO32、SO42 六种离子。为鉴别它们，分别完成以下实验。请根据实验的结果回
＋
－
－
－
＋
＋
答问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则A的化学式为
4
__________，B的化学式为___________，C的化学式为_____________。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为_______________。 22.（9分）
将铝和铁组成的混合物11 g，加入到200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol／L(溶液体积变化忽略不计)。试求： （1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）混合物中铝和铁的物质的量。
（3）欲使Al3+完全转化为AlO2-,至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积。
5
黄山市2012—2013年度高一第一学期期末考试参考答案
1—16选择题（每小题3分,共48分)
题号 答案 题号 答案 17．（12分）
（1）①ab ②9.5 ③bc （2）①5.4 ②C、E、F、G、H ③CD （每空2分） 18. （6分）
KClO3 ， HCl ， 6：5 ， 3.01×1023 ，9.6，38.4 19.（8分）
（1） NaHCO3 CO2 Na2O2 O2（各1分）
（2）CO32- + CO2 + H2O ＝ 2HCO3- HCO3- + O H ＝CO32-+ H2O（各2分）
－
1 C 9 C 2 D 10 B 3 C 11 A 4 A 12 D 5 C 13 C 6 D 14 A 7 B 15 D 8 A 16 B 20.（8分）
（1）Al3+完全沉淀；（2 分）Al(OH)3刚好完全溶解；（2 分） （2）Al3++3OH= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+H2O（2 分）
－
－
（3）60 mL或140 mL。（2 分）
21.（9分）
（1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32- = H2O +CO2 ↑（1分） （2）Na2CO3 ，NaHSO4 ，Ba(OH)2 （各1 分）
－
（3）2H++SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓（2 分） （4）
54.18℅（2 分）
22.（9分） （1）0.2×5－0.2×1.0=0.8mol （2分）
（2）n(Al)=0.2mol n(Fe)=0.1mol （4 分）（3）600ml （3 分）
6
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