高考化学一轮复习练习题高三全册化学试题

李仕才 一、选择题

1、下列说法正确的是( )

A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪 B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C．糖类和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

解析：A项，液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低，

可制得人造脂肪，正确；B项，饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白

质变性，错误；C项，糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、

氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得

乙烯，错误。

答案：A

2、在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，

将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则( ) A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋c

C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误

解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。 答案：D

3、下列实验能达到实验目的的是( )

A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D．用图④装置测定反应速率

解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红

棕色)

N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影

响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④

装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。 答案：B

4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )

解析：铜与浓反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防

止倒吸，只有C项符合。 答案：C

－

)2＋

2＋

2＋

－－

中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg)5、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为答案：A ( ) A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4 解析：A粒子数为6×112＝12；B粒子数为6×14＋3×16＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为12：2：1＝1：4：2。 答案：B 6．下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F二、非选择题

1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L

的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合

气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。

答案 T1M(b)>M(c)

解析 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。 2、(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？____________________________________________

_____________________________________________________。

②上述实验可能涉及的反应类型有

____________________________________________。 解析：(2)由球棍模型可知烃A的分子式为C8H18，结构中有4种不同环境的氢原子，所以A的一氯代物有4种；一氯代物只有一种，说明氢原子所处的环境相同，

(2)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：________，A的一氯代

物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式________。

(3)含有

的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2===CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

(4)

为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如上图所示装置，则B中盛有的物质是______(选填：A.水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液)，其作用为________________。C中的现象为________，若用紫色石蕊试液替代AgNO3溶液，则现象为________________。苯与液溴反应的化学方程式为_______________________________。

(CH3)3CC(CH3)3符合题意。(3)CH2===CH—Cl发生加聚反应生成。(4)

苯与液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成

与HBr，该反应放热，

挥发出苯与溴蒸气，为防止溴蒸气干扰HBr的检验，需用CCl4吸收除去。由于

HBr极易溶于水且和NaOH发生反应，故不选A、B、D。 答案：(1)①不正确，因为CH2===CH2可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体 ②取代反应、加成反应 (2)C8H18 4 (CH3)3CC(CH3)3

(3)

(4)C 除去HBr中的Br2与苯 有浅黄色沉淀生成 石蕊试液变为红色