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分析化学试卷及答案

来源：好走旅游网

《分析化学》（1）

一、填空题 ( 每小题2分，共30分 )

1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ───────────────×100% , ____________

1.000×1000

0.1208×(25.00-1.52)×246.47

(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________

1.000×1000

2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。

4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。

5. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为

___________, __________。

6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)

7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。

8. 电渗析法制备纯水的原理是_________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。

9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格

T/ % A 0 100 0.301 1.00 10. 在如下络合滴定反应中

M + Y = MY L /\\ OH ML M(OH) ML2 M(OH)2

化学计量点时[M']=____________, c(M)=___________。 11. 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的值(V)。

1 化学计量点前0.1% 化学计量点 0.23 0.32 化学计量点后0.1% (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

4. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )

12. 重量分析法对沉淀的要求是_______________________ ____________。

13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是_______________。 14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_______________。

15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值:  (V) 化学计量点前化学计量化学计量点后0.1% 点 0.1% 4+2+Ce滴定Fe 0.86 1.06 Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50 二、选择题 ( 每小题2 分共，共24分 ) 1. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------( )

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059

2. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是---------------------( )

(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------( )

滴定体系

5. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

6. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )

(A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点

7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是----------------------( )

(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH

8. 醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为-----------------------------( )

(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位

2 9. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为--------------( )

(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性

10. 摩尔吸光系数()的单位为-------------------( ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)

11.络合滴定中,若Et≤0.1％、pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) lgK(NY)大于------------------------( )

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

12. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )

三、计算题 ( 共 3题 30分 )

1. 10 分在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×

10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。

已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0;

pH=5.5时, Y(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6, Al(OH)=100.4, Pb(OH)=1,

AlF63-的lg1~lg6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。 2. 10 分某酸碱指示剂在水中存在下列平衡: HIn === H+ + In- (黄色) (蓝色)

在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。

3. 10 分一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克?

四、问答题 ( 共 2题 16分 )

1. 10 分设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂)

2. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

化学分析试卷1答案

一、选择题 ( 共12题 24分 )

1-5.BADCA 6-10.CCBDB 11-12.CC 二、填空题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分二位 , 四位

3 2. 2 分 3.3

3. 2 分吸光度的加和性；解联立方程。 4. 2 分 PbY, Zn(CN)42- 5. 2 分 1.41 V, 0.72 V

6. 2 分偏低 , 不受影响

7. 2 分

突跃小, 终点不明显, 终点误差大造成浪费 8. 2 分

在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透；

离子；非离子 9. 2 分

50 10 ∞ 0

10. 2 分 [ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] [MY]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] 11. 2 分 0.50

0.86 1.06 1.26 13. 2 分造成浪费; 突跃小, 终点误差大 14. 2 分内壁不挂水珠 15. 2 分

0.23 1.26 三、计算题 ( 共 3题 30分 ) 1. 10 分

Al(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12.0+19.7 =109.9

c(Al) 102.0

[Al]= ──── = ──── =10-11.9 (mol/L) Al(F) 109.9

Y(Al)=1+[Al3+]K(AlY)=1+10-11.9+16.3 =104.4《Y(H)(105.5) Y=105.5

lgK'(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb计=(12.5+2)/2=7.3 pPb=7.6-7.3=0.3 100.3-10-0.3

Et = ───────×100%=7×10-4%

12. 2 分沉淀的溶解度要小,损失量≤0.2mg; 沉淀要纯净,易于过滤和洗涤; 沉淀易转变为称量形式

4 (1012.5-2.0)1/2

2. 10 分理论变色点pH即指示剂pKa

设总浓度为c, 当c全部以In-存在时,吸光度为A [In-]1 则 pH1= pKa+ lg────── c - [In-]1 [In-]2 pH2= pKa+ lg────── c - [In-]2

A1 A2 [In-]1= ─── [In-]2= ─── b b

解得 A = 0.540 代入(1)式(或(2)式)解得 pKa= 4.80 3. 10 分

解: 设称样x g 则 -0.5×10-3

────── = -0.1% x×5.0% x = 10(g) 最少要称样10g 四、问答题 ( 共 2题 16分 ) 1. 10 分第一步

代入上式得:

┌────── 先用NaOH标准溶液滴定至黄 (测HCl)

A1 0.180

│ 甲基红

pH1= pKa+ lg──── = pKa+ lg───── = 4.50 ...(1)

↓

A - A1 A - 0.180

┌────┐

A2 0.360

│ HCl │

pH2= pKa+ lg──── = pKa+ lg───── = 5.10 ...(2)

│ NH4Cl │

A - A2 A - 0.360

5 └────┘ ↑

│第二步 K2CrO4

└────────再用AgNO3标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色

沉淀出现(测Cl-总量) 或直接用甲醛法测 NH4Cl 2. 6 分

进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是

-----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O

4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2

5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( )

(A) 沉淀易于过滤洗涤

(B) 沉淀纯净

(D) 测定结果准

《分析化学》试卷（2）

一、选择题 ( 每小题2分，共 24分 )

1. 已知在1 mol/L HCl 中,

计算以 Fe3+滴定Sn2+

至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V

确度高

6 7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足

8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------------( )

(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g

(D) lg[c计K'(MY)]≥6.0

12. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )

(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题 ( 每小题2分，共30分 ) 1. 将以下数修约为2位有效数字:

(1) 21.4565 修约为_____________________ (2) 3.451 修约为_____________________

2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。 3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。

4. 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡:

9. HPO42-的共轭碱是-----------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

10. 透射比与吸光度的关系是

--------------------------------------------------------( )

11. EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et<0.1%)的条件是----------------------------------------( )

(A) lgK(MY)≥6.0 (B) lgK'(MY)≥6.0

它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。

7 若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。 5. 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为__________。 [Mr(As2O3)=197.8]

6. 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3__________ g 。

[Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 7. 已知某溶液含71 g/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为______ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] 8. 不等臂单盘天平的称量原理是______________________。 9.用双硫腙光度法测Cd2+[Ar(Cd)=112.4]时,已知520=8.8×104L/(mol·cm), 其桑德尔灵敏度S为________。 10. 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=18.0, pH=5.0时lgY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为___________mol/L。 11. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是____________。 12. 在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为______。 13. 试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。 14. 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用____________。 ………………………………装……………………………订……………………………线…… 15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)

三、1. （20 分）以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000

mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为 5.0。计算: (1) 化学计量点时的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。 (2) 若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大? 已知 pH=5.0时lgY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)； lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7。 2. 16 分

某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。于3个100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:

pH 2.0 7.60 11.00 A 0.00 0.575 1.76 计算 (1) HIn及In-的摩尔吸光系数 (2) HIn的pKa

3. 10 分要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,

问至少应平行测定几次? (95％置信度: f 4 5 6 7

8 t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 )

化学分析试卷（2）答案

一、选择题 ( 共12题 24分 )

1-5. DABBB 6-10. DCDCB 11-12. DC 二、填空题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (0256)

(1) 21 , (2) 3.5 2. 2 分 (0630) 50％ 3. 2 分 (3113) 0.5c, 1.5c

4. 2 分 (0820) 2.0~12.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色)

5. 2 分 (2937) 0.02000mol/L

0.1978 4 1 [因为c(KMnO4) = ━━━━×1000×━━×━━━━ = 0.02000(mol/L)]

197.8 5 40.00 6. 2 分 (1009) 0.2670 7. 2 分 (0122) 2.0×10-3

8. 2 分 (5326) 替代称量法。即减去与被称物质等质量的砝码以保持天平的平衡位置

9. 2 分 (3118) 1.3×10-3mg/cm 10. 2 分 (0740) 10-9.2 (或6.3×10-10)

11. 2 分 (2981) 新煮沸并冷却了的蒸馏水

为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解 12. 2 分 (3020) 增大, 因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度 13. 2 分 (2101) 半微量 14. 2 分 (5336) 低；移液管

15. 2 分 (4936) ( 1 ) 偏低 ( C2O42-分解 ) ( 2 ) 偏高 ( 生成

MnO2)

《分析化学》试卷（3）

一、选择题 ( 每小题2分，共24分 )

10 1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ---------( )

(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀

2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量---------------------------( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50% 3. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是--------------------( ) [已知此条件时

 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,

 (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]

6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得

B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是------------------( )

(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11

7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量

(g)------------------------------------ ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948

8. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）

（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照

(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V

4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行

5.在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ------------------------( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全

11 9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

10. 有色络合物的摩尔吸光系数()与下述各因素有关的是---------------------------------( )

(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 (C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性 11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In-

HIn2-

In3-

12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成

------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

二、填空题 (每小题2分，共30分 )

1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。已知=60.66％, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为______________________

(2) 与之间______________________________显著差异(指有或无)

2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。

3.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。

4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):

浓度 0.10 mol/L 0.010 mol/L 化学计量点前0.1% 0.86 化学计量点 1.06 化学计量点后0.1% 1.26 紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是

-----------------------------------------( ) (A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1

5. 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?

12 (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________ (2) 试液中NO3-被共沉淀

___________________

10.抗痛风药丙磺舒的结构式为：

(CHCHCH)N—SO—CH—COOH

(3) 试液中Fe3+被共沉淀 ___________________ 6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)

为准确测定原料药含量宜用；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) )

(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法

(1) (2)

佛尔哈德法测定Cl甲醛法测定NH4

____

(3) 酸碱滴定法 (4)铈量法

____ ____ ____

11. 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________

_________________________________________________________。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00]

12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) (2) (3)

用酸碱滴定法测定用EDTA络合滴定法测定用KMnO4法测定

____ ____

____

(3) KMnO4法测定Ca

(4) 莫尔法测定Cl-

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法 7.吸量管与移液管的区别在于_____________________________；碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。 8.吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，

其特点是。

9.此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)

(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____

（A） lgK(AlY) （B） lgK(Al'Y')

（C） lgK(AlY') （D） lgK[Al'Y',(AlY)']

（A）直接法（B）回滴法（C）间接法 13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯 _____________ （A）红色 (2) 分析纯 _____________ （B）黄色 (3) 化学纯 _____________ （C）蓝色

13 (4) 实验试剂 ____________ （D）绿色

14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。

[H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17]

四、问答题 ( 共 2题 16分 )

1.（ 10 分）举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2. （6 分）配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某三、计算题 ( 共 4题 30分 )

生配制上述溶液的作法如下:

(a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸

1. （10 分）试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+ (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中溶液时,化学计量点的pZn和 pZn'值。

=0.5, lgZn(OH)=2.4,

请指出其错误并加以改正。

Zn(NH3)2+4的lg1~lg4分别是2.37、4.81、7.31、9.46] 2.（ 10 分）某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX-化学分析试卷 3 答案

3络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一、选择题 ( 共12题 24分 )

一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以 1cm比色皿, 于 1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA 372 nm处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX-3络合物的稳定二、填空题 ( 共15题 30分 )

常数K(MX-3)。

1. 2 分 (1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无 3. （5 分）某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差 = 0.05%，今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平 2. 2 分 75% , 0.60 均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？

3. 2 分 0.4 4. （5 分）在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? 4. 2 分 0.50

(Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74)

0.86 1.06 1.26 5. 3 分 (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高 14

6. 2 分 1.B; 2.C; 3.D; 4.A

7. 2 分吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气

8. 2 分微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。 9. 2 分 1. A , 2. C , 3. B , 4. D 10. 2 分(3) ；(1)

11. 2 分低 2Mr(Fe3O4) 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 , 而 ───── < 1 3Mr(Fe2O3) 12. 3 分 1.B; 2.A; 3.C

13. 2 分 1. D 2. A 3. C 4. B 14. 2 分增加, 增加

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

2. 10 分 1.∵A = bc,第一份显色液X-过量。 ∴c(MX3-) = 5.0×10-4mol/L,

[MX3-] 3.9×10-4

K(MX3-)= ────── = ──────────── = 6.2×109

[M2+][X-]3 1.1×10-4×(8.3×10-4)3

4. 5 分总体积V = 445 ml 1.0×45 c(NH3) = ────── = 0.10 (mol/L) 445 6.2×1000

─────── - 1.0×45 53.5

c(NH4+) = ───────────── = 0.16 (mol/L) 445

 = 0.748/5.0×10×1 = 1.5×10(L/mol·cm)

c(NH3) 0.10

2.在第二份试液中,[MX3] = 0.587/1.5×10×1 = 3.9×10-4(mol/L)

[M2+] = 5.0×10-4-3.9×10-4 = 1.1×10-4(mol/L) [X-] = 2.0×10-3-3.9×10-4×3 = 8.3×10-4(mol/L)

-3

-43

pH = pKa+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16

15 β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 四、问答题 ( 共 2题 16分 )

1. （10 分） 1.氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+,用HgCl2除去过量的SnCl2,加硫磷混酸, 以二苯胺磺酸钠为指示剂,以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。

n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6

2.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,n(EDTA):n(FeCl3)为1:1。 3.沉淀滴定法:在HNO3介质中,加过量AgNO3标准溶液,被测Fe为指示剂,加入硝基苯,以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。 n(AgNO3):n(FeCl3)为3:1,

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 2. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是--------------( )

(A) cs = cx (B) cs > cx (C) cs稍低cx (D) cs =0 3.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H)=6.5, 则测得的是---------------( ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 4. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------------------------------( )

(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl

n(NH4SCN):n(AgNO3)为1:1

(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

2. （6 分） (a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液

(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液, 而不是单独煮水 (c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水煮沸除去CO2、O2, 杀死细菌,冷后加入Na2S2O3

5. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是----------( )

(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确

6.用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是------------------( )

《分析化学》试卷（4）

一、选择题 ( 每小题2分，共22分 )

1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值-------( )

16 (A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数

7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择 ( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂

8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是---------------( ) (A) 四种离子都增加

11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-----------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw

二、填空题 ( 共14题 30分 )

1. 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为____。

2. 光电比色中滤光片的选择原则是____。

分光光度计中光量调节器的作用是_________________。

3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是___ (EDTA相当于六元酸) 4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于_______________________________________________。 5.试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。

(B) 四种离子都减少

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 10. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是--------( ) (A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5

6.天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_______________,而灵敏度过高,则__________,为调整天平灵敏度可调节_____________。 7.用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]

8.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为_____。

9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。

17 10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使_______________,碱性太强,将生成__________________。

11.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于

________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。 12. 下列试样用什么试剂溶解或分解: (1) 银合金 __________ ; (2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定___________________。 13. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________、__________和______________等进行对照试验。

14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。

4. （ 10 分）在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,

5-当Ag(S2O3)3型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少?

(已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数1=109.0, 2=1013.0,

14.0

3=10)

四、问答题 ( 共 2题 18分 )

1. （10 分）已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发生以下反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。 2. （8 分）就 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 的实验回答以下问题。

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1.（ 10 分）于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。 [已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]

2. （ 5 分）称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶

液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。

0.01mL，

(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?

(2) Cr2O72-氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?

化学分析试卷4 答案

一、选择题 ( 共11题 22分 ) 1-5.BCCCD 6-11.CBCCBB 二、填空题 ( 共14题 30分 ) 1. 2 分 0.2548g

2. 2 分滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处

3. 2 分 pH = (pKa4 + pKa5) /2

(S/H2S) = 0.141V，

3. （5 分）欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数

 =1.3×10L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。

18 4. 2 分 Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。 5. 2 分微量

6. 3 分称量误差大 , 摇摆厉害使称量时间加长 , 重心螺丝以改变重心与支点距离

7. 2 分 -0.05% , -0.09% 8. 2 分 0.400 9. 2 分控制酸度

10. 2 分 Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,不能进行测定 11. 2 分 1 0.1

12. 2 分 (1) 用HNO3溶解;

(2) 用Na2CO3(或Na2CO3-NaOH)加热熔融分解。 13. 3 分标准试样, 标准方法, 加入回收法

14. 2 分不变, 不变

3. 5 分

四、问答题 ( 共2题 18分 )

1. 10 分在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI,立即用Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色

c(H+) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V试液

19 2. 8 分 1. 因为Cr2O72- 与 S2O32- 直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而 Cr2O72- 与 I-以及I2 与 S2O32-的反应均有确定的计量关系。

2.Cr2O72-是含氧酸盐, 必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使 Cr3+绿色变浅, 终点变色明显。若终点后很快出现蓝色, 说明Cr2O72-氧化 I-反应不完全, 应弃去重做。

(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+

(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。

(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( )

(A) 水 (B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl

《分析化学》试卷（5）

一、选择题 ( 共10题，每题2分，共 20分 )

5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件

1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是

下lgPb(A)=2.8, lgPb(OH)=2.7, 则lgPb为---------------------------( ) (A) 2.7

(B) 2.8

(D) 5.5

--------------------------( )

(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度

(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4

(D)2,3

6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----( )

(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%

7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是------------------------------------------------( )

2. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路中, ③调节至A=∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量A值, ⑦调节至A=0。其合理顺序是----------------------( )

8. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量

(A) ②①③⑤⑦④⑥ (B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥ (D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是---------------( )

(A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％--------------( )

(A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3 (D)稀NH3·H2O

20 9. 醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为---------------------------( ) (A)2×10-5 (B)1.8×10-5 (C)2.0×10-5 (D)1.82×10-5

9. 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于____________________,而后又减小;这是由于____ ______________________。 10. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ?

10. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( )

(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸

11. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为______g/g。 [Ar(Ca)=40.08]

12. 滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基

1. 测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为

___________。

2. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。

3. 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是___________________。

4. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。

5. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_______________________________。

6. 溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。 7. 正态分布函数中的两个参数分别为______和______。

8. M和N两种组分在1和2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是。

2. （5 分）用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平均值的置信区间。计算结果说明置信区间与置信度有何关系？

15. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_________________为横坐标,以_____________为纵坐标绘制的。

14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时,光减弱程度为66.2%,其吸光度值为________,当将原溶液稀释至三倍时,其透射比为__________。

准试剂直接配制的原因是___________;滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。 13. 某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％ Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是_______________。 (1) 沉淀中包藏了BaCl2

_________________

(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS

二、填空题 ( 共15题，每题2分，共 30分 )

三. 计算题 ( 共 4题 30分 )

1. （10 分）求反应Fe3++Ti3+ = Fe2+ + Ti4+ 的平衡常数。当用0.0100mol/L TiCl3 滴定0.0100 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。

21 3. （5 分）某显色络合物MR2,M的总浓度为5.0×10-5mol/L, R的总浓度为2.0×10-5mol/L, 在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e = 4×104L/(mol·cm)。试计算该络合物的稳定常数。

4. （10 分）称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。

[Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31] 四、问答题 ( 共2题 20分 )

8. 2 分

1. （10 分）举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。

10. 2 分 2. (10 分 ) 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或11. 2 分不妥)之处, 并予改正。

称取 0.2315 g 分析纯 K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指12. 4 分示剂, 用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗 Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。 [Mr(K2Cr2O7)= 294.2]

13. 1 分化学分析试卷5答案

14. 2 分一、选择题 ( 共10题 20分 ) 15. 1 分 1-5. ACDAC 6-10.BCABB 二、填空题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分三位,9.84×10-3 2. 2 分 72.3%

3. 2 分作缓冲剂控制pH, 作辅助络合剂防Pb2+水解 . 4. 2 分偏低。无影响

5. 2 分不可以; 不稳定, 易吸水及二氧化碳

6. 2 分消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁 7. 2 分 m, s

(1) 偏低; (2) 偏低 100 分析；基准；基准试剂太贵；分析 -2.5％

0.471, 69.7% 波长λ(nm), 吸光度A

三、计算题 ( 共 5题 30分 )

四、问答题 ( 共 2题 20分 )

1. 10 分 1.利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。

 (H2O2) = 2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0试液

23 2.利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。  (H2O2) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V0试液 2. 10 分 (1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在 120C 烘约 3h。 (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 , 0.23 g K2Cr2O7耗 Na2S2O3体积为: 0.23×6

V(S2O32-)≈ ─────── = 253 (mL) 294×0.02

显然体积太大, 应称约 0.25 g K2Cr2O7配在250 mL容量瓶中, 移取25 mL滴定。 (3) 此反应需加酸。

(4) 反应需加盖在暗处放置 5min。 (5) 淀粉要在近终点才加入。

2. 某物质的摩尔吸光系数  值很大，则表明----( ) (A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强 (C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高 3. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用--( ) (A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D) 加氰化钾

4. Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------( )

5. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别为

《分析化学》试卷（6）

一、选择题 ( 共10题，每题2分，共20分 )

1. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是-----（）（1）0.56235

4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为-------( ) (A) 10-4.7 (B) 10-3.9 (C) 10-2.7 (D) 10-3.0

（2）0.562349（3）0.56245 （4）0.562451

6. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是----( )

（A）1,2 （B）3,4 (C)1,3 (D)2,4

24 (A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl- (C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点

7. 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )

(A) 稀NH4NO3溶液(B) 稀HCl溶液(C)纯水(D)稀HNO3溶液 8. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------( )

(A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 9. 下面做法中不能检查系统误差的是----（）（A）空白试验（B）平行测定（C）对照试验（D）回收试验 10. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是------( ) (A) H2CO3和CO3 (B) NH3和NH (C) HCl和Cl (D) HSO和SO4

2-2--2

-- 4

二、填空题 ( 共15题 30分 )

1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为 mol/L，氢氧根离子活度为 mol/L。 2. 在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=________。

3. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg1~lg3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____, 不稳定常数lgK不(3)=_____。

4. 重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用_____称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为____和__。 [Mr(Al)=26.98]

5. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_____ ____; (2)_____ ______;(3)____ ____。

25 6. 下列市售试剂的近似浓度为(填A,B,C,D)

(1) 硫酸 (=1.84 g/mL, w=98%) （A） 18 mol/L (2) 盐酸 (=1.18 g/mL, w=37%) （B） 17 mol/L

11．以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1 HCl滴定0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的

纯度为110 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是。

12. 指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液

(3) 氨水 (=0.90 g/mL, w=29%) （C） 15 mol/L

(1) pH=1

时EDTA滴定Bi

________________ 2+

(2) pH=5时EDTA滴定Pb

________________

(4) 冰醋酸 (=1.05 g/mL, w=99%) （D） 12 mol/L 7. 滴定管读数最后一位估计不准属于误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差。 8. 光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有和二方面。

9. 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐,此时可加入少量____________作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现____色,终点时溶液呈现____色。

10. 共沉淀现象是指_________________。

(3) pH=10时EDTA滴定Mg________________ 2+

(4) pH=13时EDTA滴定Ca_______________

-5

13.某溶液氢离子活度为1.80×10 mol/L , 其有效数字为位，pH为。

14. 指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。

(1) 邻二氮菲 ______ (2) 双硫腙 ______

26 (3) 铜铁试剂 ______ (4) 丁二酮肟 ______

f t0.05 3 3.18 4 2.78 5 2.57 6 2.45 3.（10 分）某金属离子M的浓度为1.010-5 mol/L，与过量的显色剂R′生成有色络合物MR′，与过量的显色剂R″生

成有色络合物MR″。在=525nm处，用1cm的比色皿测得MR′的吸光度A为0.400;测得MR″溶液的投射比为85%，求这两种有色络合物的值，哪一种显色反应更灵敏？

4. （5 分）在pH = 2.0的0.10 mol / L Fe3+溶液中，含有0.80 mol / L NH4F，计算溶液中未络合的Fe3+浓度为多少？(已知HF的pKa = 3.18 ,设生成FeF52-形式络合物，其lg 5 = 15.8 )

-40

15. 用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线是以__________为横坐标,以______为纵坐标绘制的。三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. （10 分）计算 Hg2+/Hg22+ 电对在[CN-]= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。已知:

(Hg/Hg2) = 0.907 V, Ksp [Hg2(CN)2]= 5.0×10 Hg2+与CN-络合物的 lg4= 41.4

2.（5 分）测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.64% ，标准偏差为0.05% ，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述结果为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：

四、问答题 ( 共 2题 20分 )

1. （10 分）今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。

27 2. （10分）为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴?

化学分析试卷6答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1-5.CCBDB 6-10. CDDBA 二、填空题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 =， 5.6×10 mol/L, 1.8×10mol/L

2. 2 分 64% 3. 2 分 lgK2=10.7 lgK不(3)=-11.4

4. 3 分 Al(C9H6NO)3 0.5mg, 0.05mg

5. 2 分 (1)物质的组成与化学式相符; (2)纯度要高; (3)稳定 6. 2 分 A , D , C , B

－4

7. 2 分随机，系统 8. 2 分非单色光；化学因素。

9. 2 分 MgY, 红, 蓝

10. 2 分当一种难溶性物质从溶液中析出时, 溶液中某些可溶性杂质被沉淀带下来而混杂于沉淀之中,这种现象称为共沉淀。

11. 2 分 Na2B4O7 ×H2O失水 12. 2 分 1. 0.1mol/L HNO3; 2. 六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 3. NH3-NH4Cl缓冲液; 4. 0.1mol/L NaOH

13. 2 分三, 4.745 14. 2 分 1. C 2. D 3. B 4.A 15. 1 分浓

28 度, 吸光度(A)

4. 5 分

解一：F(H) = 1 + 103.18  10-2.0 = 16

题设生成FeF52-形式络合物，c(F-) = 0.80 - 5  0.10 = 0.30 (mol/L)

[ F-] = c(F-) / F(H) = 0.30 / 16 = 10-1.7 (mol / L)

29 Fe(F) = 1 + 5[F-]5 = 1 + 1015.8  10-1.75 = 107.3

[ Fe3+ ] = c(Fe3+) / Fe(F) = 10-1.0 / 107.3 =10-8.3 (mol / L) 解二：F(H) = 16 c(F-) = 0.80 - 0.10  5 = 0.30 (mol / L)

c(EDTA)·V(EDTA) c(Fe3+) = ───────── V试液

c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA) c(HCl) = ─────────────────── V试液

2. 10 分 MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成。

5 = [FeF5] / ( [Fe3+][F-]5 ) = 5 / 5F(H) = 1015.8 / (16)5

[Fe3+] = 0.10  165 / ( 0.305  1015.8 ) = 10-8.2 (mol / L)

四、问答题 ( 共 2题 20分 ) 1. 10 分

. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。

2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。

《分析化学》试卷（7）

一、选择题 ( 共 9题，每题2分，共 18分 )

1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是--------( )

30 (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

2. 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是----- ( )

(A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni时, Mn等不干扰

4. 以下论述正确的是--------( )

(A) 单次测定偏差的代数和为零 (B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示 (D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S:

Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )

(A) a、b均无色

(B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色

6. Fe3+与F-形成络合物的lg1~lg3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是-------( )

31 (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y)与pH的大小无关

8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb。已知: lgK(PbY)=18.0, lgY(H)=6.6, lgPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( )

(A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用----( )

2+4-

(A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法二、填空题 ( 共14题 25分 )

1. 已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为。 2. 氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3-, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= ______________。 3. 有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为_______。 4. 含磷0.35g/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450, 同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为__________mg/L。

5．已知Ag+-NH3络合物的K1 = 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0  10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为 ______。

32 6. 分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_____________。

7. 实验室中常用的铬酸洗液是由_________和________配制的____色的溶液。若已失效,则显____色。

8. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_____________________。

9.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。

10. 根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。

体系化学计量点前0.1% AgNO3滴定NaCl AgNO3滴定NaI 7.92 5.20 pAg 化学计量点 4.75 化学计量点后0.1% 4.30 11. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时, 透射比的对数为__________。 12. 用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入______作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。

13. 以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（pH = 0.3, Et  0.2%）的条件是lg (cspKt) ；金属离子M能用EDTA准确滴定（pM = 0.2 ,

Et  0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)） 。

14. 重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是______焰，若滤纸着火，应____________；滤纸灰化时，利用的是_________焰，此时坩埚盖应_________。三、计算题 ( 共 5题 35分 )

33 1.（10 分）以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为: Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为[R]=1.0×10mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+?(pH=3.0时,lgR(H)=1.9)

(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。 [已知510=1.1×104L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85] 2. （5 分）假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?

’

-4

3. （5 分）测定某试样中锰的质量分数w(Mn)，五次测定的平均值为1.48%，标准偏差为0.09%。试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。

f 3 4 5 t0.10 2.35 2.13 2.02 t0.05 3.18 2.78 2.57 4. （5 分）用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 [Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07] 5. （ 10 分）计算CdCO3在纯水中的溶解度。 [pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25] 四、问答题 ( 共 2题 22分 )

34 1.（12 分）举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简5. 1 分 1.0  10-3 mol / L

要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点6. 3 分不能; 不稳定, 易被氧化为Sn4+ 颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系 ) 。

7. 4 分浓H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿

2. （ 10分）某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶8. 1分 [H+]+[H2-2CO3] = [OH-]+[CO3] 于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加9. 1 分系统

蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。

10. 2 分 11.54 4.30 化学分析试卷 7答案

11. 1 分 2lgT0 12. 2 分

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1-5.BBAAC 6-9.ACAC

抗坏血酸, 三乙醇胺二、填空题 ( 共14题 25分 )

13. 2 分 5.7; 6.0

1. 1 分 5.5×10-10 2. 1 14. 4 分反射，用坩埚盖将坩埚盖住并撤去火源；分 1:6

化，移开

三、计算题 ( 共 5题 35分 )

3. 1 分

4. 1分 0.42

35 氧 1. 10 分

[FeR3]

(101.9)3 = 103.6 > 103 ∴ 有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3 (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222

c = ─── = ───────── = 2.02×10-5 mol/L

b 1.1×104×1.0 100

2.02×10-5×50×───×55.85 10

∴w(Fe) = ───────────────×100% 0.500×1000

K(FeR3)

(1)K'(FeR3) = ─────── = ───── [Fe2+][R’]3 3R(H)

[FeR3] K(FeR3)[R']3

∴ ───── = ──────── [Fe2+] 3R(H)

10×(1.0×10) = ─────────────

21.3

-4

36 = 0.113%

2. 5 分由题意可知,指示剂的变色pH范围为 pH = pKa±1.3 [HIn] [H+]

即 ─── = ─── = 101.3 = 20 [In-] Ka [HIn] 20 ────── = ── = 0.95 [HIn]+[In-] 21

所以指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形式所占的百分比为95%。

5. 10 分由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小,设以HCO3-为主

CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3-+ OH- Ksp·Kw K= ──────

37 Ka2 10

-11.28-14

Cu2+──────→ CuI↓──────────────

──────→

I2 再加NH4SCN,继续滴定至蓝色褪去 n(Cu2+):n(Na2S2O3)=1:1 2. EDTA滴定

EDTA标准溶液滴定至紫红变蓝 Cu2+ ────────────────→ pH=4~5 HAc缓冲液,加热,PAN指示剂 n(Cu2+):n(EDTA)=1:1 2. 10 分

= ────── 10-10.25 = 10 s = K = 10

1/3

-15.03/3

-15.03

-5.01

= 10 (mol/L)

即pH9.0, 此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确四、问答题 ( 共 2题 22分 ) 1. 12 分试剂溶于水 1. 碘量法

弱酸性,过量KI Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,加淀粉滴至浅蓝色

(1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。

38 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。 (3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。

《分析化学》试卷（8）

一、选择题 ( 共 9题，每题2分，共18分 ) 1. 不能用作对照试验的试样是-----（） (A)标准试样 (B) 管理试样 (C)组成类似的试样 (D)人工合成试样

2.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是----------- ( ) (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S 3. 在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+ 至化学计量点时, pZn'最小的是---( )

(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L (C) pH=9.0,

[NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L 4. 在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（）

(1)算术平均值 (2)中位数M (3)总体平均值μ (4)真值 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4

5. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是--------( )

(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 6. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgb1,lgb2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( )

(A) 10-4.7>[L]>10-7.7 (B) 10-3.0>[L]>10-7.7

39 (C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.7 7. 在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY¢计值最小的是……… ( ) ( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L

( C ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L

8. 在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。叙述滴定曲线pZn突跃范围大小正确的是 ………( )

( A )突跃范围大小相同 ( B )前者pZn的突跃范围比后者大

( C )前者pZn的突跃范围比后者小 ( D )上述三种情况都有可能

9. 指出下列叙述中错误的结论-----------------( )

(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低

二、填空题 ( 共14题 32分 )

1. 某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为_______________; 电荷平衡式为________________。 2. （3 分）正态分布的称为_______,称为_______,其曲线的概率密度函数为________________。

3. （2 分）用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为_____ __mol/L。 [Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]

4（2 分(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、

40 NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。 5. 2 分 (3125)

国产721型分光光度计单色器元件是 ________, 检测器(接受器)元件是 _________。

(4) 四级 _____________ （D） L.R. 9.根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为___。 0.1000×(25.00-21.25)×0.1020 ──────────── 1.5021

6. （2 分） EDTA滴定中, 介质pH越低, 则Y(H)值越____,

K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'

值越____。

7. （2 分）常用的分解试样的方法有：

8. （ 2 分）各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D) (1) 一级 _____________ （A） A.R. (2) 二级 _____________ （B） C.P. (3) 三级 _____________ （C） G.R.

10. （ 2 分）卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。

11. （ 2 分）某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%, 在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。

12. （2 分）某溶液含有M和N两种金属离子，已知

K(MY) > K(NY)。lg K(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是

41 由于 ________________；而后当pH增加时，lg K(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为_____________。 13. （4分）下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)

(1) 金属锌___________（A）酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________（B）络合反应

2. （5 分）测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20, 1.27, 1.22, 1.15, 1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。

f 4 5 6 t0.05 2.78 2.57 2.45 . 3.（ 5 分）称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并

(3) Na2B4O7·10H2O___________（C）氧化还原反应

稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3

(4) NaCl ___________（D）沉淀反应

溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度。

14. （2 分）单盘天平优于双盘天平是因为其______恒定，没有_____误差，缩短了_______的时间。

4. （ 10分）已知(Ag+/Ag)=0.799V, 三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. （10 分）某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L,

四、问答题 ( 共 2题 20分 ) [Mr(K2Cr2O7)=294.2]。

(Ag2CrO4/Ag)=0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+

的浓度

c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]

各为多少? (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的pKa = 4.74)

1.已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下反应: CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1)

42 CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2)试利用以上反应设计测定水的方法,不必指出详细条件,只需指出测定方法,标准溶液,指示剂以及n(H2O)的计算式。

2. Fe与I反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+？

化学分析试卷8 答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1-5.CCDAD 6-9. CDDD 二、填空题 ( 共14题 32分 ) 1. 3 分 [NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

2. 4 分总体平均值,总体标准差, y = [1/(s(2p)1/2)]exp[-(x-m)2/(2s2)] 3. 2 分 0.02984 4. 2 分 NO3- H+

5. 2 分玻璃棱镜, 光电管 6. 2 分大, 小, 小, 小

7. 2 分溶解、熔融、干灰化 8. 4 分 1. C 2. A 3. B 4. D 9. 2 分 0.0255

10. 2 分曙红或荧光黄; 荧光黄 11. 2 分 36.7

12. 2 分 aY(H)减小(或酸效应系数减小)；此时aY(N) > aY(H)，而K¢(MY)的大小由aY(N)决定，aY(N)基本上与pH无关。 13. 2

分 1. B 2. C 3. A 4. D

14. 2 分感量（或灵敏度）；不等臂性；调整砝码

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. 10 分 c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定

43 pH = 1.00

--5.7

-4.74

X和Y等体积混合，则有［HA］= 0.500 mol/L，［A-］=(0.500

-9.44

+ 5.00)/2 = 2.75 (mol/L)，因此所得溶液的pH为

[Ac]= cx0=10──────── =10 10-4.74+10-1.0 = 3.6×10-10 (mol/L) [PO43-]= cx0

10-21.68

= 10-3.0────────────────

10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71 = 1.9×10-22 (mol/L)

4. 10 分

(Ag2CrO4/Ag) = (Ag+/Ag)+0.059/2×lgKsp Ksp = 1.1×10-12

S = (Ksp/4)1/3 = 6.5×10-5(mol/L)

44 [Ag+] = 2S = 1.3×10-4(mol/L) 四、问答题 ( 共 2题 20分 ) 1. 10 分移取同量氯乙酰溶液两份:

其一:在一干燥瓶中准确加入一定量氯乙酰及被测水和吡啶,在适当条件下待反应完成后, 加入过量无水乙醇, 然后以酚酞为指示剂, 以NaOH标准溶液滴定耗去V1; 其二:为空白实验,仅不含水,方法同前,此耗去NaOH标准溶液为V2 , 则:

1. 对于下列四种表述，不正确的是----------------（）

(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好 (2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高 (3) 增加平行测定次数不能消除系统误差 (4) 做空白试验可消除系统误差

(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3 2. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是----( )

(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定

n(H2O) = c(NaOH)·(V1-V2)

2. 10 分不能，(当n1=1，n2=2时，E＞0.27V时才能反应完全),间接碘量法是加入过量I-，而且生成的I2不断被S2O32-滴定，故反应很完全。

《分析化学》试卷（9）

一、选择题 ( 共 9题，每题2分，共 18分 )

接滴定

3. 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是----( )

45 (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺

4. 某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为-----( )

(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101

5. 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------( )

(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6

6. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( )

│H+

HiY(i=1-6)

(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)

(C)[Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]

7. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------( ) (A) 酸效应系数aY(H) (B) 共存离子副反应系数aY(N)

46 8. 在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg aY(H) = 0.5, lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn值为……………( )

( A ) 6.5 ( B ) 8.0 ( C ) 11.5 ( D ) 10.0 9. 铬黑T(EBT)是有机弱酸,其

pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的lgK稳=7.0。在pH=10时, lgK'(Mg-EBT)的值是----------------------( ) (A) 6.4 (B) 5.4 (C) 4.4 (D) 7.0 二、填空题 ( 共15题 36分 )

1. （2 分）加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件__。 2. （2 分）在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据__________分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为__________________。

3. （2 分）某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样 1.000 g, 为使滴定管读数恰好为 w(Cu), 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 ___________mol/L。[Ar(Cu)= 63.55]

4. （2 分）无定型沉淀的主要沉淀条件是_____________。 5. （ 2 分）比色分析中滤光片的作用是__________,它与带色溶液的关系是______________,对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值____________ (回答相同不相同)。 6.（2 分）以CaCO3为基准物标定EDTA,若配制EDTA的水中含有Ca2+,用标定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,测定Pb2+结果___________(指偏高,低或无影响)

7.（3 分）为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有 滴定、 滴定、 滴定。

47 8.（3 分）定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。

9. （2 分）写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: __________

10.（2 分）用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录________位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求

………………………………装……………………………订…………………13. （2 分）已知Cu2+-NH3络合物的lg 1lg 4分别为4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0  10-3 mol / L，氨的总浓度为1.4  10-2 mol / L，则平衡时[ Cu(NH3)32+ ] = ___________ mol / L；[ Cu(NH3)42+ ] = ____________________ mol / L。

14. （4 分）化学分析法主要用于________组分的测定，组分质量分数在___________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在________以下。 15 （3 分）用双盘半机械加码分析天平称量时，加减砝码的顺序是______，调定圈码至___________位时完全开启天平读数。调整砝码时，天平应_______以判断所加砝码是否合适及如何调整。

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1.（ 10 分）今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求

称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_________g。

11. （ 2 分）已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是_____________ g。 [Mr(KNO3)=101.1,

Mr(Ca3(PO4)2)=310.1]

12. （ 3 分）显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示______,一般要求反衬度约为__。

在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为

48 7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 2.（5 分）钢中含铬量的测定，先测定两次，w(Cr)/%＝1.12和1.15；再测定三次，结果为1.11, 1.16和1.12。试分别

……………………………… 可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。 2. （8 分）某同学如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误准确称取 3.161 g 固体 KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。

化学分析试卷9 答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1-5. ACBCD 6-9.DCCB)

按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间（95%置信度）。

3. （5 分）

装……………………………订……………………………线……………… 4. （10 分）取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [Mr (NaCl)=58.44]

四、问答题 ( 共 2题 18分 )

3. 2 分 0.1574 4. 2 分

1.（ 10 分）今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。

浓,热溶液,加入适量电解质,不必陈化

试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,

二、填空题 ( 共15题 36分 )

1. 2 分 [H2CO3]=[CO32-] 2. 2 分 t

49 5. 3 分获得单色光, 颜色互补, 不同

6. 2 分低

7. 3 分返、间接、置换

8. 3 分快速 , 中速 , 慢速 9. 2 分 1. [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] 2. [H+] = [SO42-]+[OH-]+0.1

10. 2 分 3, 10 g 11. 2 分 1.956

12. 2 分有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别  = 最大(MR)-最大(R)) 60nm

13. 2 分 3.3  10-4 6.7  10-4 14. 4 分常量， 1 % ，微量， 1 %

15. 4 分由大到小，中间截取； 10mg；半开三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. 10 分在pH = 7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有

50 所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。

c(EDTA)·V(EDTA) c(Fe3+) = ───────── V试液

c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA) c(HCl) = ───────────────────

四、问答题 ( 共 2题 18分 )

1. 10 分 1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。

2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+

(1) KMnO4 试剂纯度不高, 不能直接配制, 因此不必准确称量, 也不必用容量瓶。

(2) 试剂与水中含还原物质必须与 KMnO4共煮一定时间, 而不是单独煮水。

V试液 2. 8 分

51 (3) 滤去MnO2 应当采用玻璃砂漏斗抽滤, 用滤纸会引入还原物质,而使 KMnO4还原为 MnO2, 使 KMnO4不稳定。

《分析化学》试卷（10）

一、选择题 ( 共10题，每题2分，共 20分 ) 1. 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是------( )

(A) S=M/(e´106) (B) S=e/M (C) S=M/e (D)

3. 在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选------------( )

(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+

4. 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知 (BrO3-/Br-)=1.44V， (I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lgK)为 -( )

(A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059 (C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D) 6×(1.44-0.55)/0.059

5. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变----( )

(A) 1个单位 (B) 2个单位 (C) 10个单位 (D) 不变化

S=M×e´10

2. 下列四种表述中正确的是----------（） (1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差 (3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值

（A）1,2 (B)2,4 (C)3,4 (D)1,4

52 6. 在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------( )

(A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁

7. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下:

BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O

8. 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(--( )

) 等于

Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-

在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-------( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1

9. AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加----------------( )

(A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点----( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大

53 (D) 各种数值的误差随机出现二、填空题 ( 共15题 30分 )

11. 图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什

12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。这是因为

________________________________________________。 13. 在某一pH下,以2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×

么曲线(填A、B、C 、D)

10-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lgK'(MY)=10.0,检测终点时的pM=0.40,则Et为______%。

14. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果___________;

(1) 图1 __________ A. 工作曲线 (2) 图2 __________ B. 吸收曲线

(3) 图3 __________ C. 络合比法测定络合物组成 (4) 图4 __________ D. 测量结果的相对误差

16. 摩尔吸光系数的物理意义是______________________。法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果______________________。 (指偏高还是偏低)

15. 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差Et = _______________%。

54 17. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。

18. 络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________, 使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。

19. 重量分析法对称量形式的要求是__________________。 20. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________,吸光度值为________时误差最小。 22.以正确的有效数字表示下列计算结果 CaCO3试剂的纯度,其结果将________。(指偏高, 低或无影响)

24. Fe(OH)3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用。

25. 用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%,试液透射比为12%。若以示差法测定,以标液c1作参比,则试液透射比为___________,相当于将仪器标尺扩大______倍。三、计算题 ( 共 5题 30分 )

26. （10）称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为

23. 若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca,用此标定后的EDTA测定

37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

55 27. （5）某一含Fe溶液在λ508nm处,使用1cm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参比,得透射比

[已知pH = 10.0时，lg Y(H) = 0.5 , lg Cu(OH) = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 ,

Cu2+-NH3络合物的lg 1～lg 5分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86] 四、问答题 ( 共 3题 20分 )

T=0.079。已知 =1.1×104L/(mol·cm)。若用示差法测定上

述溶液,问需多大浓度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小?

28. (5) 已知测定水总硬度方法的标准偏差 =0.14，用该方法测定某水样的结果为26.44 g/mL.，若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算95%置信度时平均值的置信区间(u0.95=1.96)。

29. (5) 0.1500 g铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数各为多少？ [ Ar(Fe) = 55.85 ,

31.(10) 今欲分别测定 Ca2+、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。

32.(5 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?

33. (5)某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50 mL容量瓶量取试

Mr(FeO) = 71.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ]

30. (5) 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L，以2.0  10-2 mol / L EDTA滴定相同浓度的Cu2+。计算化学计量点时的pCu和pCu各为多少？

56 液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂, 用EDTA标准溶液滴定。

化学分析试卷10 答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1-5.CABDA 6-10.AADBD 二、填空题 ( 共15题 30分 )

11. 2 分 1. C 2. A 3. D 4. B 12. 2 分不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为

16. 2 分当吸光物质的浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时,某溶液对特定波长光的吸光度。 17. 2 分－0.02(%)，－1.5% 18. 2 分 Fe2+, Fe(CN)64- 19. 2 分

组成必须固定,且与化学式完全符合; 称量形式的性质要稳定; 称量形式的摩尔质量要大 20. 2 分 NH4Cl-NH3

零。

21. 2 分

13. 2 分 0.2

0.2~0.8, 0.43

14. 2 分偏低 ; 偏低

22. 2 分 0.25%

15. 2 分 -0.2%

23. 2 分无影响

57 24. 2 分无定型；电解质水溶液。 25. 2 分 60% 5 三、计算题 ( 共 5题 30分 )

26. 10 分

四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 31. 10 分测 Ca:

取 Ca试液V mL 在 pH 13, 以钙指示剂为指示剂, 用 EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝

c(EDTA)·V(EDTA)

c(Ca)= ─────────── V(试液) 测 MnO4-:

取含 Ca试液V mL 按以下步骤测定

HCl+H2C2O4 加热陈化,过滤后,洗涤

2+2+

Ca2+ ──────────→ CaC2O4↓ ─────────→ H2C2O4

滴加氨至甲基橙变黄用 H2SO4 溶解在 70°C 左右以待测 KMnO4溶液滴定至粉红色 2c(Ca2+)·V(Ca2+) c(MnO4-)= ─────────── 5V(MnO4-)

32. 5 分因为： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。 33. 5 分

59 (1) 锥形瓶没用蒸馏水洗。

(2) 容量瓶是量入式仪器, 装入50 mL, 倒出必小于50 mL。

(3) EDTA滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。 (4) 铬黑T不适用于测Ca2+。

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