嘉祥一中高一化学系列之知识清单
第一章物质结构元素周期表
提高篇：
一、周期表中特殊的周期和族
1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是Ⅲ2、非金属元素种类最多的
B族；
.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。
A族；A族；0族。
A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。
A族，最外层电子数为
2个的原子可能位于
3、全为金属元素的主族是第Ⅱ4、全为非金属元素的主族是第Ⅶ5、在常温时，全为气态的族是6、形成化合物种类最多的族是Ⅳ7、最外层有
3个电子的原子一定位于Ⅲ
ⅡA，0族（He）、过渡元素区。二、碱金属元素性质的特殊性1、Na、K需保存于煤油中，但蜡
2、碱金属中，从
Li
Cs，密度呈增大的趋势，但
Li高于100℃。
Li氧化成Li2O；其余的生成过氧化物（如
Na2O2）或
ρ(K)=0．862g／cm 3 Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石 3、碱金属单质熔点都较低，只有 4、氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有更复杂的氧化物（如 K2O）。 5、Li与Mg的性质相似，Li2CO3难溶于水且受热易分解； LiOH溶解度小，受能热分解。 6、K、Na在常温下是固态，但二者的合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度8、氧在化合物中一般显 NaHCO3 IA金属Na、K等除外。 IA非常活泼的金属 Na、K等除外。如： 9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)三、卤族单质和化合物的特殊性1、氟 ⑴无正价和含氧酸，非金属性最强， + H2↑2↓ +Na2SO4。 F的还原性最弱。 - ⑵2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。⑶HF酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂 第1页 共4页 HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。 夯实基础 2、氯 提高能力满分答卷持之以恒 ⑴Cl2易液化。⑵含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强。 酸性：HClO4> HClO3> HClO2> HClO；氧化性：HClO > HClO 2> HClO3 > HClO4。 3、溴⑴溴—深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。⑵易溶于有机溶剂。 4、碘⑴加热时易升华。⑶易溶于有机溶剂。 ⑵遇淀粉溶液变蓝色。 ⑷食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。 ⑸碘与有变价的金属反应生成低价化合物。四、短周期元素中具有特殊性排布的原子⑴最外层有一个电子的非金属元素： H。 Be、Ar。 C、O、Ne。 ⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：⑶最外层电子数是次外层电子数⑷电子总数是最外层电子数⑸最外层电子数是电子层数⑹最外层电子数是电子层数 2、3、4倍的元素：依次是 2倍的元素：Be。2倍的元素：He、C、S。3倍的元素：O。 2倍的元素：Li、Si 。2倍的元素：Li、P。 H、Be、Al。 ⑺次外层电子数是最外层电子数⑻内层电子总数是最外层电子数 ⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：五、粒子半径大小比较 1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小 例如，半径：Fe＜Fe＜Fe 2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小 例如，半径：S＞Cl＞K＞Ca 2--+ 2+ 3+ 2+ 3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大 例如，半径：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs 半径：F ＜Cl ＜Br ＜I 带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li -+ ＜Na - + ＜K - + ＜Rb - + ＜Cs + F＜Cl＜Br＜I 4、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小 第2页共4页 夯实基础提高能力满分答卷持之以恒 例如，Na ＞Mg ＞Al ＞Si ＞P ＞S ＞Cl小结：简单粒子半径大小比较的 “三看”规律： 一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小； 三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大六、熟记常见等电子粒子1、核外有10个电子的微粒： (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O(3)阴离子：N、O、F、OH、NH2。2、核外有18个电子的微粒： ⑴比10电子粒子多一个电子层的对应粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。②阳离子：K、Ca 2--+ 2+ 3-2----+ 2+ 3+ + + 。 ②阴离子：S、Cl、SH。⑵“9+9”规律 9电子基团：—CH3、—OH、—NH2、—F 18电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH 3、核外有14个电子的微粒 N2、CO、C2H2、Si、HCN、C2、CN等七、元素金属性、非金属性强弱的判断1、金属性强弱的依据⑴根据在周期表中的位置 ①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，金属性增强。⑵实验依据 ①单质跟水或酸置换出氢的难易程度 (或反应的剧烈程度 )。反应越易，说明其金属性就越强。 2-- - ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 ③金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 第3页共4页 夯实基础提高能力满分答卷持之以恒 ④金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。2、非金属性强弱的依据⑴根据在周期表中的位置 ①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。⑵实验依据 ①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。③非金属单质间的置换反应。性比乙强。 ④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。八、根据元素性质、存在、用途的特殊性。 1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： N。 非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来， 说明甲的非金属 反应，生成的氢化物也就越稳定， 3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。 4、最活泼的非金属元素： F；最活泼的金属元素： P。 Na和F2。 Al。 Cs；最轻的单质的元素： H；最轻的金属元素： Li；单 质的着火点最低的非金属元素是：5、短周期中与水剧烈反应的单质是 6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是7、常温下单质呈液态的非金属是 Br2，金属是Hg。 N、P。 8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是 第4页共4页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容