子依次成为沉淀从溶液中分离出来，则加入的四种离子依次为 Cl- SO42- HCO3- OH- （或Cl- SO42- OH- HCO3-等）
2、（1）将标准状况下11.2LNH3气体溶于100mL水中，得密度为0.868g.cm-3的氨水，则所得氨水的物质的量浓度是 4.00mol/L ；
（2）将上述氨水30mL与70mL2mol/L的AlCl3溶液相混合，生成ag沉淀，则a的数值为 3.12 ；
（3）往上述（2）反应后未经过滤的悬浊液中加入VmL5mol/L的NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，则V的取值范围为 60≤V≤84 。
3、 物质间一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的
化合物，甲、乙、丙为单质：
B A 乙 C （1）若A常温下为气体，则A是 CO2 ，B是 MgO 。
甲与A反应的化学方程式为 CO2+Mg （2）若乙在常温下是液体，则乙是 Br2 ，丙是 Fe ，
写出A与甲按物质的量之比为1∶1时发生反应的离子方程式： 。
4、200mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L,Cl-浓度为1.3mol/L,要使Mg2+转化为沉淀分离出来,至少要加入4mol/L的NaOH溶液多少毫升? (80m L )
5、有14.7g镁铝合金,将其全部溶于6.0mol/L盐酸500mL中,再加入8.0mol/L氢氧化钠溶液400m L,结果得26.3g沉淀,求合金中铝的质量.
(3.8g或13.5g)
6、向100mL的1mol/L的AlCl3溶液中加入100mL某浓度的NaOH溶液,过滤,将沉淀干燥
后灼烧得2.55g固体,求加入的NaOH溶液的物质的量浓度. (1.50mol/L或3.50mol/L)
7、将0.05mol/L的盐酸和未知知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的PH为12，用上述氢氧化钠溶液来中和20mL的某一元弱酸，需氢氧化钠溶液12.5mL恰好中和。试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 （2）此一元弱酸的物质的量浓度
8、在含有Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)3 、AgNO3 各0.01mol的混合溶液中,加入0.015mol铁粉,经充分搅拌后产生的变化是 BD
A 铁溶解,没有任何金属生成 B铁溶解析出银,且溶液中不再含有Fe3+ C 析出0.01mol银和0.01mol铜 D 析出0.01molAg 0.005molCu
9、下图每一方格表示一种有关的反应物或生成物。反应中加入的或生成的水及其它物质以及分离操作均已略去。图中的A、D为单质。
A 溶于酸或碱 B D G C F H M B E K K为白色沉淀， B为红色固体
（1）A与B反应的化学方程式
为 。 （2）E和F反应的化学方程式
为 。 （3）M B的反应方程式
为 。 （Al+Fe2O3； Al3++AlO2- ）
10、有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为：
X+Y A
Y+Z B C + Z （1）据此推出X、Y、Z的化学式为X Fe ，Y Br2 ，Z H2 （2）写出C+Y A 的离子方程式为 2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br- 。 11、有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定铁元素的质量分数，实验步骤如下： ①准确称量mg样品（在2~3g范围内）
②向样品中加入10mLbmol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配成250mL溶液 ③量取25mL上述溶液，加入3mL溴水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤将沉淀过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量，反复操作至恒重 请回答：
（1）若称量前，天平的指针偏向左，称量读数时指针在零点上，所得药品的质量 B （填代号）
A、比mg多 B、比mg少 C、恰为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 抑制Fe、Fe的水解 。 （3）加入溴水后发生反应的离子方程式为 2Fe+Br2==2Fe+2Br 。 （4）加入氨水要过量的原因是 使Fe沉淀完全 。 （5）为检验沉淀是否已经洗涤干净，方法是 取少许洗涤液，加入AgNO3溶液，若不产生沉淀，证明洗涤干净 。
（6）若坩埚的质量是W1，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数是
700（W2-W1）/m%
（用W1、W2、m表示） 12、下列反应中能置换出铁的是：C
A、Na+FeSO4（溶液） B、Cu+FeCl3（溶液） C、Al+Fe2O3（高温） D、CO+Fe3O4（高温）
3+
2+
3+
-3+
2+
13、某种一烷基取代苯的分子式为C11H16，测定数据表明，分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、和一个—CH—，则该分子的同分异构体
有 ； ； ；
； 。（写结构简式，以上空白可以补充，可以不填满）
14、某烃分子中有一个环状结构和两个碳碳双键，则其分子可能是：BD A、C4H6 B、C5H6 C、C7H8 D、C10H16
15、“导电性塑料”的结构可表示为：···—CH=CH—CH=CH—···，有关该塑料的说法正确 是：C
A、 该塑料分子结构的最小重复单元是—CH=CH—CH=CH— B、 合成该塑料的单体是乙烯 C、 合成该塑料的单体是乙炔
D、 合成该塑料的单体是1，3—丁二烯
16、如图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：
A B C
（1）电源a为 极，C池为 池。
A池电极反应： C池电极反应： （2）如果B池中共收集到224mL气体（标况）且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量为 0.025mol/L .
(3)如果A池溶液也是200mL(电解过程中溶液体积不变),则通电后溶液的PH为 13. 17、A、B、C、D是中学化学常见的单质。甲、乙、丙为化合物。乙在常温常压下为无色液体。元素A有可变化合价，D能与烧碱溶液反应，丙能与盐酸反应生成盐和水。它们之间有下列反应关系：。
⑴A+乙 甲+C ⑵A+B 甲 ⑶甲+C A+乙 ⑷甲+D 丙+A 请回答下列下列问题：
⑴A的名称 铁 ，丙的化学式 AI2O3 ⑵化合物乙形成的晶体中微粒间的作用力是 氢键 分子间作用力 。 ⑶写出甲与D反应的化学方程式 Fe3O4+AI 。 ⑷写出D与烧碱溶液反应的离子方程式 AI+OH-+H2O 。
18、400K、1.01×105Pa时，2L烃A的蒸气能在m L O2中完全燃烧，反应后体积增至 m+4L（体积在同温同压下测定）
⑴烃A在组成上应满足的条件是 分子中氢原子个数为8 。 ⑵当m=15时，该烃可能的分子式 C3H8、、C4H8、C5H8 。 ⑶若A在常温常压下为气态，m的取值范围是 m≥12 。
19、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）==x G（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是：AD
A、温度：T1＞T2 B、压强：P1＞P2 C、该正反应是吸热反应 D、x的值是1
20、室温时，向体积为1L、PH为2的盐酸中分别加入0.02mol金属M，反应完毕后再分别加入0.01molN。则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是：A 第一次加入M 第二次加入N
A K AI B Na Mg C Zn AI D Mg Na
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