初中毕业考试化学复习必考题训练04(含解析)

1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有 ( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

2.下列盐的用途中,错误的是

( )

A.用含亚钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水

D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 类型2 粗盐的提纯

3.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验。图Z8-1是实验过程中的部分操作, 其中正确的是

( )

图Z8-1

4.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。 (1)实验步骤

①溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。 ②过滤。

③蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。

④计算产率:得到精盐3.2 g,则精盐的产率为 (计算结果保留一位小数)。 (2)整个实验中至少要进行 次称量。

(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。

类型3 复分解反应及其应用

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5.下列属于无明显现象的复分解反应的是 ( ) A.澄清石灰水在空气中变质 B.稀与烧碱溶液混合 C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D.铁丝与硫酸铜溶液反应

6.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.CaCl2 D.Na2CO3 7.在“P+Q

盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是 ( )

A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOH C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2

8.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图Z8-2所示的四个实验:

图Z8-2

(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。 (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应。 (3)实验四中发生反应的化学方程式为 。

(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。 类型4 化肥的种类和使用方法

9.下列关于化肥的说法不正确的是 ( ) A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料

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C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良

10. 图Z8-3所示物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是

( )

图Z8-3 A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应

11.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是 ( ) A.C→CO→CO2 B.Mg→MgO→MgCl2 C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→NaNO3 12. 某溶液中存在较多的H+、SA.OH- B.Ba2+ C.N D.Ag+

13.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是 ( )

、 Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是

( )

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图Z8-4

14.如图Z8-5是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是 ( )

图Z8-5

A.甲:熟石灰 乙:稀盐酸 B.甲:水 乙:氢氧化钠溶液 C.甲:氢氧化钠溶液 乙:水 D.甲:稀盐酸 乙:氯化钠溶液

15. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是 ( ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C.KCl溶液(KOH)——稀 D.NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀盐酸

16. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 ( ) A.稀硫酸 B.氯化钠溶液

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C.铁片 D.氢氧化钠溶液

17.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是 。

(2)图Z8-6表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

图Z8-6

“” ;“” ;“” 。

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。 A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4

18. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:

图Z8-7

(1)B物质是 。

(2)A与B反应的实验现象是 。 (3)写出C与D反应的化学方程式: 。

19. X是常见的碳酸盐,可发生如图Z8-8所示的变化,部分生成物省略。根据图示回答问题。

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图Z8-8

(1)C的化学式是 。

(2)写出图中①反应的化学方程式: ,该反应的基本类型是 。

20.已知Na2SO4溶液pH=7,亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料,某实验小组对其性质进行如下探究:

(1)取1.0 g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有 、 。将溶液分成两份。

(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反应类型是 。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生有刺激性气味的SO2,写出沉淀溶解的化学方程式: 。

②取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是 。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加 ,观察到 ,则猜想合理。

21. 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。

初步探究 取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈 性。 提出问题 白色粉末成分是什么? 查阅资料

(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。

(2)碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。 猜想与假设

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猜想Ⅰ:碳酸钠; 猜想Ⅱ:碳酸氢钠。

实验探究 甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

图Z8-9

甲组方案: 如图 Z8-9中(一)所示, 取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式: 。

乙组方案:用如图(二)所示装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:

实验编号 ① ② 锥形瓶内物质 名称 质量/g 最终得到 CO2 体积/mL V1 V2 碳酸钠 a 碳酸氢钠 白色粉末 a ③

m V3 实验①的化学反应方程式为 ,表中m= ,根据上表中数据分析,猜想Ⅱ正确,判断的依据是 。 反思应用

(1)甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,乙组方案可以判断,

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如果是两者的混合物, 应该满足的条件是 。 (2)家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是 。

类型1 粒子的性质

22. 事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是 ( )

A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动 B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大

C.50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL,说明分子间有间隔 D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关 23. 图Z9-1是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是 ( )

图Z9-1

A.浓盐酸具有挥发性 B.分子在不断运动

C.乙烧杯溶液的颜色会改变 D.乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变 类型2 粒子结构示意图

24. 图Z9-2为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是

( )

图Z9-2

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A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构

25. 某原子得到两个电子后的结构示意图为A.14

B.16

C.18

D.20

,则x的值是 ( )

26. 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 ( )

图Z9-3

A.①②的化学性质相似 B.②所示的粒子符号为Na C.③在化学反应中易失去电子 D.④中x可能为8

27.元素周期表中某元素的原子结构示意图如图Z9-4所示。

图Z9-4

(1)上述结构图中的x= 。

(2)硅原子的结构示意图为号)。

,图中与其化学性质相似的元素是 (填元素符

(3)根据图示信息,确定一个水分子中所含电子总数为 。 类型3 元素和元素周期表

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28. “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是

( )

A.属于金属元素 B.元素符号为SI

C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成

29. 国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图Z9-5可知铟元素 ( )

图Z9-5 A.是非金属元素 B.质子数为49

C.相对原子质量是114.8 g

D.与其他元素根本区别是中子数不同

30.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

图Z9-6

(1)物质的组成及构成关系如图Z9-6所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。

(2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

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(3)如图Z9-7是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

图Z9-7

①氯原子的结构示意图中x的数值是 。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 31.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 A.Cl

B.O2-

( )

C. D.

32. 某同学为验证“分子是运动的”,设计了四个实验,其中能达到目的的是 ( )

图Z9-8

A.甲、乙、丙 B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁

33. 如图Z9-9是氢分子和氧分子运动的示意图。

图Z9-9

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(1)在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填序号)。 (2)从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 (3)举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。

34.如图Z9-10是元素周期表中的一格,氖的相对原子质量为 ,其原子结构示意图为 ,该元素在元素周期表中位于第二周期的 (填“最左边”“中间”或“最右边”)。

图Z9-10

35.图Z9-11中甲是元素周期表中硒元素的部分信息,图乙是硒原子的结构示意图。据图回答问题。

图Z9-11

(1)硒元素位于周期表中的第 周期。 (2)图乙中n的值为 。

(3)根据以上信息,结合已学的知识分析,下列说法正确的是 (填序号)。 A.硒元素属于金属元素 B.硒原子的核内质子数为34 C.硒元素与氧元素的化学性质相似 D.硒原子在反应中容易失去电子 类型1 化学式的意义

36. 南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关

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ZnGa2O4的说法正确的是 ( ) A.属于金属材料 B.含有2个氧分子

C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1∶2

37. 玉石制品一直深受人们的喜爱,对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是

( )

A.该物质是由四个元素组成

B.该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27 C.该物质的相对分子质量为94 g D.该物质含有三个氧分子 类型2 化学式与化合价

38. 某物质的化学式为CaWOx,其中钙元素为+2价,钨(W)元素为+6价,氧元素为-2价,则x的值是

( )

A.2 B.3 C.4 D.5

39.下列含氮化合物中,氮元素的化合价最低的是 A.NO

B.NO2

( )

C.NH3 D.HNO3

40. 王林同学喜欢做化学实验,如图Z10-1是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是( )

图Z10-1

类型3 化学用语的表示

41.下列化学用语书写正确的是 ( ) A.三个二氧化硫分子:2SO3 B.两个氧分子:2O

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C.Co元素的化合价:NaD.一个铝离子:Al+3 42. 请用化学用语填空。

O2

(1)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号是 。

(2)稀有气体氦的化学式是 。 (3)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是 。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价: 。 类型4 有关化学式的计算

43. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 ( ) A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3) g B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16 C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

×100%

44. 苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为 C4H6O5,请计算:

(1)苹果酸的相对分子质量是 。

(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (填最简整数比)。 (3)13.4 g 苹果酸中含碳元素的质量为 (精确到 0.1 g)。 类型5 物质的分类

45. 下列属于纯净物的是 ( ) A.空气 B.盐水 C.液氮 D.生铁

46. 归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是 ( ) A.氯、碘、汞都是非金属元素 B.醋酸、钾、二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体

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D.太阳能、风能、核能都是可再生能源 47. 下列各选项中,物质的分类全部正确的是

选项 单质 A B C D 铝合金 水银 氧化物 五氧化二磷 水 化合物 盐酸 铵 氧化铜 火碱 混合物 空气 冰水混合物 生理盐水 煤 ( )

金刚石 干冰 钢 生石灰 48.明矾石广泛用于造纸、制革、化工,四川储量丰富。明矾石的化学式为KAl3(SO4)2(OH)x,式中x的值是( ) A.5 B.6 C.7 D.8

49. 下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是 ( )

图Z10-2

图Z10-3

50.分类是研究物质的常用方法。如图Z10-3所示是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是 ( ) A.红磷 B.干冰 C.氯酸钾 D.食盐水

51. 下列归类错误的是 ( )

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选项 归类 A B C D

清洁能源 常见合金 营养物质 复合肥料 内容 风能、氢能、太阳能 黄铜、硬铝、不锈钢 淀粉、油脂、维生素 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3

图Z10-4

52.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 ( )

A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物 B.乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 C.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2∶1 D.乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大

53. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。

(1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为 。 (4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为 (填序号)。 A.磷酸钠 B.钠 C.亚钠

.化学用语是国际通用的化学语言,是学习化学的重要工具,请用化学用语回答下列问题。 (1)红磷在空气中燃烧产物的化学式 。

(2)烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 。 (3)铵中质量分数最大的元素 。

(4)通过化合反应生成水的化学方程式 。

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55. 用化学式填空(要求:化学式中的元素种类和化合价,都限于下表所列)。

元素名称 氢 化合价

①金属氧化物 ;②分子中含有多个氧原子的非金属氧化物 ;③酸 ;④碱 ;⑤盐 。

56.2015年5月抗癌新药“西达苯胺”全球上市,有了抗癌新药。现有某种西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中,除了含有西达苯胺外,还含有淀粉。 (1)西达苯胺的相对分子质量为 。

(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验,若测得药片中氟元素的含量为中西达苯胺的质量分数是多少?

参

1.B [解析] 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称,四种俗称中所代表的物质有两种。

2.A [解析] 亚钠有毒,所以不能用含亚钠的工业用盐制香肠。

3.D [解析] 取用固体药品时,瓶塞倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进行;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。

4.(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2% (2)3 (3)混合物

[解析] (1)精盐的产率为×100%≈84.2%。(3)精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。

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硫 +6 氧 -2 钙 +2 +1 ,则该药片

5.B [解析] 澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反应,该反应不属于复分解反应;稀与烧碱溶液混合生成钠和水,无明显现象;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;铁丝与硫酸铜反应属于置换反应。

6.C [解析] BaCl2与CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。 7.D [解析] 硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。 8.(1)溶液由无色变成红色 (2)盐 (3)Ba(OH)2+2HCl

BaCl2+2H2O

(4)NaCl、HCl和MgCl2

[解析] (1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HCl

BaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分

混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。 9.B [解析] 同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥,不属于复合肥料。

10.C [解析] 氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠;氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠;反应①不是复分解反应。

11.C [解析] 氧化铜难溶于水,不与水反应生成氢氧化铜,转化不能由一步反应实现。 12.C [解析] OH-和H+不共存;Ba2+ 和S存。

13.D [解析] 不饱和的氯化铜溶液的溶质质量分数不可能为零,所以图像不能从原点开始画,故A错误;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化钠溶于水,所以溶液的质量不可能为零,故B错误;往不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉,此时氯化铜溶液中并没有固体,所以此图像应该从原点开始画,故C错误;氯化铜和银反应生成氯化银沉淀和铜,随着银的加入,氯化银沉淀越来越多,直到与氯化铜恰好完全反应,此时产生的沉淀质量最多,再加银也不会产生沉淀了,图像符合题意,故D正确。 14.A 6.A

15.A [解析] 稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显现象;稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。将稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,

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不共存;N和H+、S、Cl-均可共存;Ag+和Cl-不共

可以鉴别。

16.(1)有白色沉淀产生 (2)K+ C

OH- (3)AC

[解析] (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。(2)K2CO3溶液中有K+和C

,二者的个数比为2∶1;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-,二者个数比为1∶2。由图

,“”表示OH-。(3)K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀

知,“”表示K+,“”表示C

和氢氧化钾,与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水,与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH4)2SO4不发生反应。 17.(1)H2SO4

(2)固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色 (3)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

[解析] 水是最常见的溶剂,所以E为水;在几种物质中,能与水发生反应的是二氧化碳,所以D为二氧化碳;能与二氧化碳发生反应的是氢氧化钠,所以C为氢氧化钠;能与氢氧化钠发生反应的还有硫酸,所以B为硫酸;能与硫酸发生反应的还有氧化铁,所以A为氧化铁,代入框图,推断合理。(2)A是氧化铁,B为硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,实验现象为固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色。(3)C是氢氧化钠,D为二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO218.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2+Na2CO3复分解反应

[解析] X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液发生复分解反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。(1)C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为:CaCO3。(2)图中①为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,反应基本类型是复分解反应。 CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+H2O。

19.(1)易溶于水 水溶液显碱性 (2)①复分解反应 BaSO3+2HCl②2Na2SO3+O2

BaCl2+H2O+SO2↑ 2Na2SO4

稀盐酸 无气泡产生

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[解析] (1)取1.0 g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,说明亚硫酸钠易溶于水;溶液变红,说明亚硫酸钠水溶液显碱性。

(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生有刺激性气味的SO2,是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫,反应的化学方程式为:BaSO3+2HCl发生了化合反应,反应的化学方程式为2Na2SO3+O2

BaCl2+H2O+SO2↑。②Na2SO3与O2

2Na2SO4;亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成二

氧化硫气体,硫酸钠不能与稀盐酸反应,故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,说明不含亚硫酸钠。 20.初步探究 碱

实验探究 甲组方案:CO2+Ca(OH)2 乙组方案:Na2CO3+2HCl反思应用 (1)V1(2)碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体,气体在面团中形成许多小气室,使馒头、面包疏松多孔

[解析] 初步探究 取少量白色粉末于试管中,加适量水,测得溶液的 pH>7,说明溶液呈碱性。实验探究 装置B中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。实验①中,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

2NaCl+H2O+CO2↑; 为了进行对比,表中m=a; 根据表中数CaCO3↓+H2O

2NaCl+CO2↑+H2O a V3=V2

反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl

据分析,如果猜想Ⅱ正确,则 V3=V2。

反思应用 (1)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为: Na2CO3+2HCl106 44 NaHCO3+HCl84 44

由以上质量关系可知,相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时,碳酸氢钠生成的二氧化碳多,如果是两者的混合物,应该满足的条件是V1(2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是:碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体,气体在面团中形成许多小气室,使馒头、面包疏松多孔。

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2NaCl+CO2↑+H2O,

NaCl+H2O+CO2↑

21.B [解析] 水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。 22.D [解析] 乙、丙烧杯中都是酚酞溶液(加1滴氢氧化钠稀溶液),酚酞遇碱变红,所以溶液都是红色;甲烧杯放的是浓盐酸,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢分子运动到空气中,再运动到乙烧杯的溶液中,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,乙烧杯的溶液会由红色逐渐变为无色;由于有大烧杯罩着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。 23.A [解析] 该粒子有12个质子;该粒子有3个电子层;该粒子属于金属元素;该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。

24.B [解析] 根据所给的结构示意图可知,某原子得到两个电子后核外电子数为18,可知,该原子的核外电子数为16,原子结构示意图中圆圈内的数字代表该原子的质子数,质子数=核外电子数=16。

25.D [解析] 最外层电子数相同则化学性质相似,①②的最外层电子数不同,其化学性质不相似;由于②微粒的质子数是11,带一个单位的正电荷,粒子符号应为Na+;③的最外层电子数是6,在化学反应中易得到电子;当④为氯离子时,x为8。 26.(1)5 (2)C (3)10

27.D [解析] 硅是非金属元素,不是金属元素;元素符号用两个字母表示时,第一个字母大写,第二个字母小写,所以硅的元素符号应为Si;地壳中含量最多的元素是氧元素,不是硅元素;单质硅由硅原子构成。

28.B [解析] 铟元素因元素名称中含“钅”字旁,所以是金属元素;由图知铟元素质子数为49;相对原子质量单位是“1”不是“g”,“1”省略不写;铟元素与其他元素根本区别是质子数不同。 29.(1)原子 分子 (2)A

(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数 30.C

31.B [解析] 浓氨水、浓盐酸、浓都有挥发性,挥发出的氨分子、氯化氢分子及分子不断运动到石蕊溶液中,可以使石蕊溶液变色,根据石蕊溶液颜色的变化可以得出“分子是运动的”结论,而浓硫酸无挥发性,故丙实验无法达到实验目的。 32.(1)BC

(2)分子种类(其他合理答案均可) (3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

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33.20.18 最右边

34.(1)四(或4) (2)6 (3)BC

[解析] (1)根据硒元素的原子结构示意图判断硒原子有四个电子层,硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据原子序数=核内质子数=核外电子数判断,硒元素的原子序数=原子的核内质子数=核外电子数=34,进而计算m=34,n=6。(3)根据硒元素的单元格信息判断硒元素属于非金属元素;硒原子的核内质子数为34;硒元素最外层电子数为6,与氧元素的化学性质相似;硒原子在反应中容易得到电子,形成阴离子。

35.C [解析] 金属材料包括纯金属和合金。ZnGa2O4既不是纯金属,也不是合金,是一种化合物,不属于金属材料,故A错误;ZnGa2O4中不含氧分子,故B错误;根据题意可知,ZnGa2O4催化材料可以将CO2转化为碳氢化合物燃料,对碳循环利用有积极意义,故C正确; 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比,Ga、O元素质量比为(70×2)∶(16×4)=35∶16,故D错误。

36.B [解析] 元素不讲个数,不能说几个元素;NaAlSi2O6中钠与铝两种元素的质量比为23∶37;相对分子质量的单位是“1”而不是“g”;该物质的一个分子中含有6个氧原子,不含有氧分子。

38.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。 39.C

40.D [解析] 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五氧化二磷的化学式为P2O5;硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4。

41.C [解析] 三个二氧化硫分子应表示为3SO2;两个氧分子应表示为2O2;钠元素显+1价,氧元素显-2价,故NaCoO2中Co元素的化合价为+3;一个铝离子应表示为Al3+。 42.(1)Cl (2)He (3)H2O2 (4)

(SO4)3

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43.C [解析] 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3),相对分子质量单位为“1”,通常不写;碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3)∶(1×4)∶(16×3);化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个

数比为3∶4∶3;化合物中元素的质量分数=×100%,因此碳

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酸乙烯酯中碳元素的质量分数=44.(1)134 (2)24∶3∶40 (3)4.8 g

×100%。

[解析] (1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134。(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)∶(1×6)∶(16×5)=24∶3∶40。(3)13.4 g苹果酸中含碳元素的质量为13.4 g×

×100%=4.8 g。

45.C [解析] 空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;盐水中含有盐和水,属于混合物;液氮是由一种物质组成的,属于纯净物;生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物。 46.B [解析] 氯、碘属于非金属元素,而汞属于金属元素,故A选项错误;由不同种元素组成的纯净物是化合物,醋酸、钾、二氧化硅都是化合物,B选项正确;木头是热的不良导体,C选项错误;核能属于不可再生能源,D选项错误。

47.C [解析] 铝合金、盐酸是混合物;冰水混合物中只有一种物质,不是混合物;钢是合金,是混合物。 48.B

49.C [解析] 图A表示纯净物中的单质;图B表示两种单质的混合物;图C表示纯净物中的化合物;图D表示两种单质和一种化合物的混合物。

50.B [解析] 根据题意可得X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷由一种元素组成,属于单质;干冰是固态二氧化碳,由碳、氧两种元素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。

51.D [解析] 复合肥料中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,NH4NO3属于氮肥,不属于复合肥料。 52.A

53.(1)氯 (2)MgSO4 (3)+5 (4)C

[解析] (1)氯化钠的化学式为NaCl,其中钠元素和氯元素的相对原子质量分别为23和35.5,质量分数较大的是氯元素。(2)硫酸镁的化学式为MgSO4。(3)KIO3中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中元素化合价代数和为0可知,碘元素的化合价为+5。(4)NaNO2中N元素显+3价,该化合物名称为亚钠。 .(1)P2O5 (2)Na+ (3)O

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(4)2H2+O22H2O

55.①CaO ②SO3 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤CaSO4 56.(1)390

(2)解:该药片中西达苯胺的质量分数是×100%=2%。

答:该药片中西达苯胺的质量分数是2%。

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