一、选择题
1． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．
A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
2． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
3． 某溶液中含有CH3COO能大量存在的离子是
-
、SO4、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的
2-
Na2O2固体加入其中后，仍
A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32- C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-
4． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
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A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA
的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大 C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b） D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
5． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
6． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与硝酸分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭
7． 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0 C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时， 第 2 页，共 9 页 按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下： 下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样 D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大 10．下列说法正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 11．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A．2种 B．4种 C．5种 D．7种 12．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其 中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH 溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极 B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深 13．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 第 3 页，共 9 页 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能 14．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖 B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 15． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 16．下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集 B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应 C．遇石蕊溶液先变红，后褪色 17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 第 4 页，共 9 页 18．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解 2＋ ②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 19． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色 D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 二、填空题 21．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行： 第 5 页，共 9 页 已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。 （2）E→G的化学方程式_________________________。 （3）G→H的化学方程式_________________________。 （4）F的结构简式：_____________________。 22．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题： （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。 L-l（写出计算结果）。 （2）HA的电离平衡常数为___________ mol· -+ （3）D点时，溶液中c（A）+c（HA）___________ 2c（M）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序+ L-l（用含字母a的计算为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H）=___________mol· 表达式表示）。 23．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。 ① ②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体分子总数不随时间而变化 （2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 第 6 页，共 9 页 b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率 c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 （3）下图表示将变化关系， 和 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的 X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。 代表压强或温度。 （4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 平衡往__________反应方向移动。 和，达平衡时的体积分数为a%，其他条 的体积分数仍为a%的是__________。 溶液中加入 固体，则电离 电离方程式为___________，向 24．Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纤维素。请将相应的序号填入空格内。 ．． （1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。 （2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。 （3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。 （4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。 Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。 （1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。 （2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______ A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH（CH3）CHO 第 7 页，共 9 页 C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为______个。（已知羧基的四个原子可以共平面） 第 8 页，共 9 页 大宁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 B 3 D 13 D 4 D 14 D 5 A 15 B 6 D 16 C 7 C 17 D 8 D 18 B 9 C 19 D 10 A 20 B 二、填空题 21．纤维素 CH3—O—CH3 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 22． （1）. MOH=M++OH- （2）. 2.5×10-6 （3）. = （4）. c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-） a-14（5）. 0.05+10 23． （1）. .②④ （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3HSO3-H++SO32- （7）. 正 24．④ ② ③ ① －COOH BD 10 H++HSO3-， 第 9 页，共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容