人教版高中化学必修二元素周期律2教案

[知识与技能]：1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

[过程与方法]：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。 [情感价值观]：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

[教学重难点]：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质 [教学方法]:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 [教学过程]：

[复习提问]：1、请同学们完成P14-15科学探究表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要

化合价有什么变化规律？ 原子序数 1-2 3-10 电子最外层原子半径的变化 （不考考虑稀有气体元素） ------ 0.152 nm 0.071nm 大 小 11-18 结论 +1 0 +1 +5 -4 -1 0 最高或最低化合价变化 层数 电子数 1 1 2 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化 2、同一主族元素（除稀有气体外），从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，气

态氢化物的稳定性逐渐 ，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 。 [引 言]： 从上面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，现在我们就以第三周期元素为例，通过实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。 [板 书]： 二、 元素周期律

[提 问]：假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？

[归纳小结]：判断元素金属性强弱的依据：

①、单质与水反应置换出氢的难易程度； ②、单质与酸反应置换出氢的难易程度； ③、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。 判断元素非金属性强弱的依据：

①、与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②、氢化物的稳定性； ③、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱

[讲解分析]： 下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化

情况，为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。 [思考与教流]：填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：

原子序数 元素符号 气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物 的水化物 11 Na — 12 Mg — 13 Al — 14 Si 15 P 16 S 17 Cl [过 渡]：下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。 [板 书]： 1、钠镁铝金属性的递变规律

[科学探究]：1、实验（1）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。 [题 表]：

与冷水反应 加热时 结论 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 Na Mg 在常温下，与水的反应无明显现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应 [讨 论]：（1）、回顾钠与水反应现象，比较Na、Mg、Al与水反应的难易程度，

[教师精讲]： ①、Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶

液变红。

②、Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。 ③、Al在常温或加热下，遇水无明显现象。

[过 渡]：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？ [科学探究]：实验（2）观察实验现象，试比较Mg、Al与酸反应的难易程度比较 实验现象 Mg 有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。 Al 有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 [教师精讲]： 从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明

大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸

[讨 论]：（3）、那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）

怎样呢？并由上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？ 单质与水（或酸）反应 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 结论 Na ①与冷水反应；与水剧烈反应，浮、游红。 ②与酸反应极为剧烈。 Mg ①与冷水反应缓慢 ②与沸水反应迅速，放出氢气 ③与酸反应剧烈 Mg（OH）2 （中强碱） Al ①Al在常温或加热下，遇水无明显现象②与酸反应剧烈，放出氢气。 Al（OH）3 （两性氢氧化物） NaOH （强碱） 金属性逐渐 减弱 [注 意]： 学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。 [过 渡]：上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。 [板 书]：2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

[指导阅读]： P16表格，看看硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？比较磷酸、硫酸和高氯酸的

酸性强弱。它们能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？

[过 渡]：因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。 [板 书]：非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl

[教师精讲]： 因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，我们不研究它的性质，综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论： [归纳小结]： Na Mg Al Si P S Cl

同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 [讲解分析]： 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：

[板 书]：元素周期律：

1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。即：

2、实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果

[课堂反馈]：1、元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ B ）

A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化 2、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ C ）

A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B、SiH4＜HF＜CH4＜H2O C、SiH4＜CH4＜H2O＜HF D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4

3、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （AC ） A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH

4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ A ） A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B、非金属活泼性：Y＜X＜Z

C、原子半径：X＞Y＞Z D、原子序数的关系：Y＜X＜Z

[课堂小结]： 本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律，元素周期律：元素的性

质随着原子序数的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的

周期性变化的必然结果

[作 业]：P19 2、3、5 [板书计划]：二、元素周期律 1．钠镁铝金属性的递变规律

金属性Na＞Mg＞Al

2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 最高价氧化物水化物酸性: HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H4SiO4

Na Mg Al Si P S Cl Ar

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素

3、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化

课题：元素周期律②

1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( AB ) A、电子层数逐渐增多

B、原子半径逐渐增大

C、最高正价数值逐渐增大 D、从硅到氯负价从-4-1A、LiOH B、NaOH C、Mg（OH）2 D、Al（OH）3

3、下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （ A ） A、Cl B、S C、Br D、P

4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( AD ) A、19

B、18

C、27 D、9

5、下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是 （ C ） A、Na、Mg、Al的电子数依次增多 B、P、S、Cl最高正化合价依次升高 C、C、N、O原子半径依次增大 D、N、O、F最外层最外层电子数依次增多 6、下列各组性质比较中，正确的是（ C ）

①、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②、碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③、稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④、还原性：F¯＞Cl¯＞I¯ A、①②④ B、②③④ C、①②③ D、都正确

7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 （ B ） A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDAB

8、下列排列顺序错误的是 （B ） Ａ、原子半径：O＜S＜Na Ｂ、稳定性：PH3＞H2S＞NH3 Ｃ、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 Ｄ、碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

9、已知：①硫酸比次氯酸稳定，②高氯酸的酸性强于硫酸，③HCl比H2S稳定，④HCl比H2S更容易由单（ C ）

A、①②③ B、③④⑤ C、②③④ D、①③⑤

10、按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是 （ C ）

A、最高化合价 B、非金属性 C、金属性 D、氢化物稳定性

2、下列物质中碱性最强的是 （ B ）

质合成，⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是

11、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要

是指__________和____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

12、A、B、C 3种离子具有相同的电子层结构．1A单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原

子相同电子层结构的离子．B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物．C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱

(1)由此可知A为________；B为________；C为________；

(2)完成下列化学方程式：A单质与水________ C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _______ ． [选做题]：1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ D ）

A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

B、砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D、硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体

2、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ A ） A、RH4 B、RH3 C、H2R D、HR

3、下列说法正确的是 （A ）

A 非金属元素R形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C 除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

[教学反思]：