陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2024届高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列操作中不正确的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁 2、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是 ．．．A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3

B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 3、下列说法不正确的是 ( ) ．．．A．小苏打可作制糕点的发酵剂 C．钠可用于制高压钠灯

B．晶体硅可用于制光导纤维 D．镁可用于制造信号弹和焰火

4、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。 A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁

L－1NaOH溶液，5、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

A．1.75mol·L－1 C．0.85mol·L－1

B．3.50mol·L－1 D．无法确定

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．KClO碱性溶液与FeOH3反应：3ClO2Fe(OH)3 2FeO423Cl4HH2O

B．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl22OH ClOClH2O

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al2OHAlO2H2

D．Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2 Cu2Na

7、如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO，b是H2O C．a 是NH3，b是盐酸溶液 D．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B．0.5molH2O所含的电子数为9NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

9、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石A 灰水变浑浊的气体 B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，C 溶液变红 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的D 集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ 该溶液中一定含有Fe2+ 该盐一定是碳酸盐 推理或结论 A．A B．B C．C D．D

10、下列叙述中正确（ ） A．可用pH试纸测新制氯水的pH

B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应 11、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（ ） A．银

B．次氯酸

C．氯化钠

D．氢气和氯气混合气

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( ) A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

D．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA

13、我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．可吸入颗粒物

14、可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C．锌和稀硫酸反应制氢气 D．铜与稀反应制一氧化氮

L-1 AlCl3溶液中浓度相等的是（ ） 15、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·A．150mL 3mol/L 的KCl溶液 C．150mL 3mol/L的NaClO溶液

B．75mL 2.5mol/L的CaCl2溶液 D．25mL 2mol/L FeCl3溶液

16、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

17、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A．汽油和植物油 C．酒精和水

B．水和四氯化碳 D．溴和四氯化碳

18、工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是( ) A．二氧化氮

B．空气

C．碳酸钠

D．钾

19、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（ ） A．Au

B．Cu

C．Al

D．Fe

20、下列离子方程式中，正确的是

A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑ D．银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓

L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束21、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 2 mol·

后生成的气体的体积比为 2：3 时，加入铝粉的质量 A．2.7 克

B．1.8 克

C．4.5 克

D．5.4 克

22、下列说法正确的是（ ）

A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．浓在光照下颜色变黄，说明浓不稳定 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 二、非选择题(共84分)

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。 （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

24、（12分）A～G为中学化学常见的化合物，Ⅹ、Y是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示

（反应条件已略去）：

请回答下列问题

（1）A、C的化学式分别为____、____。 （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。

（3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。 （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。

6H2O晶体。25、（12分）某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 （2）装置E中的现象是_____________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

6H2O晶体，设计流程如下： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·

①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。

6H2O晶体的主要操作包括：_________________。 ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·

26、（10分）NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的。 （1）实验室用金属铜和稀制取NO的化学方程式为__________。

（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀反应生成的气体确实是NO。

①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。 ②玻璃管的作用是_________。

③若需使反应停止.可采取的操作是________。

（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。

（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。

27、（12分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同） （2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。

（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号） （4）除去CaO中少量CaCO3__________； （5）除去NaCl固体中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；

28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2Mg

U + 2MgF2。

在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。 29、（10分）硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：

(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。

(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。 A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．x等于6

D．易溶解于强酸和强碱

(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。

②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。

③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。 物质 沸点/℃

Si 2355 SiCl4 57.6 SiHCl3 31.8 SiH2Cl2 8.2 SiH3Cl －30.4 HCl －84.9 SiH4 －111.9 参

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 【解题分析】

A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确； B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确； C．外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；

D．滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确； 故答案为C。 2、A 【解题分析】

A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；

B. 钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确； C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确； D. 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。 答案选A。 3、B 【解题分析】

A项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；

B项、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；

C项、钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程远、透雾能力强，故C正确；

D项、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉，故D正确； 故选B。 4、B

【解题分析】A，Cu属于金属单质；B，钢是含碳量为0.03%~2%之间的铁碳合金；C，金刚石是碳的一种同素异形体，属于单质；D，四氧化三铁属于金属氧化物；属于合金的是钢，答案选B。 5、A 【解题分析】

涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10−3L×10 mol·L－1÷（100×10−3×2）mol/L=1.75mol/L， 故选：A。 6、B 【解题分析】

A. 碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故

A错误；

B. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2离子方程式：Cl2+2OH-＝ ClO-+Cl-+H2O，故B正确；

C. 反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误； D. Na与CuSO4溶液反应的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑，故D错误； 故选B。 【题目点拨】

判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。 7、C 【解题分析】

A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选； B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选； C．氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；

D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。 故选：C。 8、C 【解题分析】

A．常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于NA，故A错误； B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B错误；

C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含

8g=0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确； 有的CuO的物质的量为n=

80g/molD.300mL2mol•L-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D错误； 故选C。 【题目点拨】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为C，也可以设Cu2S和CuO的物质的量分别为x、y，根据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。 9、D

【解题分析】

A. 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，故A不符合题意；

B. 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+，则氧化性为Cu2+＞Fe2+，故B不符合题意； C. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合题意； D. 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，则说明物质燃烧不一定需要氧气，故D符合题意。

综上所述，答案为D。 【题目点拨】

检验Fe2+时，先滴加KSCN，溶液无现象，再滴加氯水或酸性双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+。 10、C 【解题分析】

A、新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误； B、工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误；

C、漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确； D、铁和氯气直接反应得到氯化铁，D错误； 答案选C。 11、C 【解题分析】

A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意； B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意； C、NaCl对光稳定，C符合题意；

D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意； 故选C。 【题目点拨】

实验室里，对于对光不稳定的物质或者溶液，往往用棕色试剂瓶保存，且放在阴凉避光处，比如、AgNO3溶液、双氧水、固体碘、AgBr等。 12、B 【解题分析】

A. 1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1L×1mol/L＝1mol，其个数为NA，A正确； B. 在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是1mol，其所占有的体积不是22.4L，B错误；

C. 7.8gNa2O2的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确； D. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠和0.1mol水，因此转移电子的数目为0.1NA，D正确； 答案选B。 13、C 【解题分析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数； 故答案选C。 14、A 【解题分析】

A.亚硫酸钠固体与硫酸反应生成SO2，SO2可用浓硫酸干燥，SO2密度比空气大，A符合题意；可用向上排空气法收集， B.氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气的发生装置应选择固体加热制气体型，氨气可被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B不符合题意；

C.锌与稀硫酸反应生成氢气，H2可用浓硫酸干燥，但氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C不符合题意； D.Cu与稀反应生成NO，NO可用浓硫酸干燥，NO可被氧气氧化，不能用排空气法收集，D不符合题意； 答案选A。 15、A 【解题分析】

50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。 【题目详解】

A. 150mL 3mol/L 的KCl溶液氯离子的浓度为3mol/L，符合题意，故A正确；

B. 75mL 2.5mol/L CaCl2溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L×2=5mol/L，与题意不符，故B错误； C. 150mL 3mol/L的NaClO溶液中不含氯离子，与题意不符，故C错误；

D. 25mL 2mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，故D错误； 答案选A。 【题目点拨】

本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。 16、C 【解题分析】

A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；

B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；

C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；

D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。 故选C。 【题目点拨】

本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。 17、B 【解题分析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离， 故选：B。 18、B 【解题分析】

工业用氮气和氢气合成氨，合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，故答案选B。 【题目点拨】

本题考查了氨的工业制法，较简单，注意空气是获得原料气氮气的廉价资源。 19、B 【解题分析】

Au活泼性较差，和浓、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓反应生成铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓；常温下，Fe、Al和浓发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓，故答案为B。 20、D 【解题分析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；

C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．银与氯化钠的反应生成氯化银沉淀离子方程式为：Ag+ + Cl- =AgCl↓，故D正确； 故答案为D。 21、A 【解题分析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，Al不足，生成气体相同；金属足量，酸碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，Al过量，碱与金属反应时碱过量，Al不足，来计算解答。 【题目详解】

2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×

得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则

2Al6HCl6mol0.2mol2AlCl33H23mol，解得x=0.1mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，根据气

x32体体积比为甲：乙=2：3，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全

2Al2NaOH2H2O2NaAlO2反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2moly27g/mol=2.7g；答案为A。 则Al的质量为m(Al)=0.1mol×22、B 【解题分析】

3H2解得y=0.1mol，3mol，0.15molA．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；

B．分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；

D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误； 故答案为B。 【题目点拨】

氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与银反应：氯离子与银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。

二、非选择题(共84分)

23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解题分析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。 【题目详解】

（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【题目点拨】

本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

24、Fe2O3 NaAlO2 ②④⑦⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 【解题分析】

X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。 【题目详解】

根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe；

写出①～⑨的化学方程式：

。

，故答案为

6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2

①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3 ④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ ⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2

⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (1)A为Fe2O3，C为NaAlO2；

(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧；

(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； (4)①的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O。 【题目点拨】

能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。

25、3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察

溶液是否出现血红色 Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ 加热浓缩，冷却结晶，过滤 【解题分析】

根据物质性质书写化学方程式；根据实验原理及装置分析实验现象；根据铁离子的检验原理分析解答；根据溶液中溶质的性质分析物质分离提纯的操作方法。 【题目详解】

（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2；

（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠； （3）用KSCN溶液检验滤液中Fe3+，观察溶液是否出现血红色，故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色；

（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+

②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3⋅6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。 26、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)接收被气体压出U形管的液体关闭铜丝附近导气管上的旋塞C、D4NH3+5O2

4NO+6H2O

【解题分析】（1）实验室用金属铜和稀反应生成铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2

4NO+6H2O。

27、D B 冷凝管 下进上出 F C B 【解题分析】

（1）KCl为可溶性固体；

（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂； （3）冷凝水从冷凝管下口进冷却效果好； （4）碳酸钙高温分解生成CaO； （5）碘加热易升华； （6）碳酸钙不溶于水； 【题目详解】

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D； （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，故答案为：B；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水的进出方向是下进上出，故答案为：冷凝管；下进上出； （4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F； （5）碘加热易升华，除去NaCl固体中少量I2可用升华法，故答案为：C； （6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B。

28、Mg UF4 0.5 【解题分析】

化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况。

【题目详解】 在反应UF4+ 2Mg

U + 2MgF2中，化合价降低元素U所在的反应物UF4是氧化剂，化合价升高元素Mg所在的

反应物Mg是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=4，所以反应转移电子4mol，反应中生成了1molU，则需消耗2molMg，若反应中消耗1 mol Mg，则生成U 0.5mol。 因此，本题正确答案是：Mg； UF4； 0.5。

29、制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可) D 2C＋SiO2＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl 蒸馏(精馏) 【解题分析】

(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等， 因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；

(2)A. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2，所以A选项是正确的； B.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以B选项是正确的；

C. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(2)(2)(4)2(2)x0，计算得出x=6，所以C选项是正确的；

D. BaCuSi2O6是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故D错误； 因此，本题正确答案是：D；

(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应， 2C＋SiO2

===2CO↑＋Si SiCl

高温4

===2CO↑＋Si；

高温②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本题正确答案是： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；

③利用沸点的不同提纯SiCl4属于蒸馏，SiCl4(沸点57.6℃)中含有少量 SiHCl 3 (沸点33℃)和FeCl3 (离子化合物沸点很高)，SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl (沸点-30.4℃)、因为沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏(或蒸馏)。