理科综合能力测试
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析 D. 水垢中含有【答案】B 【解析】
【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；
B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；
C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；
D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。 答案选B。
2.下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用于合成补钙药物 B. 油脂有保护内脏器官的作用
C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃 【答案】D 【解析】
，可先用溶液处理，而后用酸除
【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确； B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；
C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；
D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确； 答案选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 用酸化的KI溶液中加入通入溶液中：溶液中加入少量NaOH溶液：溶液做导电性实验，灯泡发光： ： 【答案】A 【解析】 【详解】A.
酸化的KI溶液中加入，选项A正确；
B.亚硫酸酸性弱于盐酸，C. 通入溶液中不发生反应，选项B错误；
反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；
D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-答案选A。
4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
Cu+Cl2↑，选项D错误；
A. 若A是碳，则E可能为氧气 B. 若A是溶液，则E可能为HCl
溶液，则D为 ，E不可能是氨水
C. 若A是Fe，E是稀D. 若A是【答案】C 【解析】 【分析】
溶液，D可能是A、碳与O2反应可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与CO可以相互转化；
B.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；
C、Fe和反应可以生成铁和亚铁，亚铁与铁可以相互转化，D应为D. AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。
【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合； B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；
C．A为Fe，E为稀，符合转化关系，但Fe与过量稀反应生成的B为铁，Fe与少量稀反应生成的D为亚铁，选项C不正确；
D．A1C13与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确； 答案选C。
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 A 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 预期实验目的或结论 说明该溶液中有，无 ；
向含有AgCl和B 淀 的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉可说明Ksp(AgBr) 【详解】A．检验Fe，可以向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe，但不能 B. B C. C D. D 说明无Fe，选项A错误； B．NaBr与银反应生成溴化银沉淀，无法说明发生沉淀转化，向溶度积更小的方向移动，则无法说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），选项B错误； C．相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反应，通过褪色的快慢，比较草酸的浓度对反应速率的影响，选项C正确； 3+ D．两支试管中装有等体积、不同浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，但浓度也会影响化学反应速率，故不能达到实验目的，选项D错误。 答案选C。 6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率η=×100%) 的 A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. a极为直流电源的正极 D. 若消耗0.02mo1【答案】B 【解析】 【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确； B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电 --极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项 ，产生0.055mol，则 B不正确； C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，选项C正确； D. O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为0.02mo1×4=0.08mol，根据 2---电极反应MnO4 -e=MnO4，产生0.055mol，转移电子数为0.055mol，电流效率 η=×100%=68.75%，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。 7.关于下列各图的叙述，正确的是 A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体 B. 与发生反应过程中的能量变化，则mol 的燃烧热为483.6kJ· C. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐 酸体积的变化 D. 表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间 【答案】D 【解析】 【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A错误； B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误； C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH<7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项 C错误； D、表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻若降低温度，平衡正向移动，反应物的量减少、生成物的量增多，故时刻改变的条件可能是降低温度，选项D正确。 答案选D。 8.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体： 已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅酸锌()形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示： 元素 质量分数% ②溶液用于沉淀和 ③Fe和Cd的金属活动性相近 Fe 28.9 Zn 8.77 Cu 0.37 Cd 0.18 Ca 0.37 Mg 0.84 Si 4.63 (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。 (2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。 (3)加入沉淀时应避免过量，原因是___________________________________________；若此过 去除率偏低，原因是_____________________。(已知：CdS的溶度 程中溶液搅拌时间过长，则会导致10-27，FeS的溶度积Ksp=8×10-19，ZnS的溶度积Ksp=8×10-24) 积Ksp=8× (4)写出“共沉淀\"工序中生成的离子反应方程式为：_____________________________________。 (5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下： ①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。 的EDTA()标准溶 ②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100液滴定其中的(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。通 过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。 【答案】 (1). (4). (5). 2+ (2). 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料(合理即可) (3). 过量、3+ 会转化为FeS、ZnS沉淀，造成会与发生反应，使、损失 (6). 当 搅拌时间过长时，部分Fe被氧化变成Fe，低；(也可是将氧化，造成浓度下降，从而导致去除率降2+-浓度下降) (7). Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O (8). (9). 16.20% 【解析】 【详解】(1)黄钾铁矾渣加入硫酸酸浸，硅酸锌与硫酸反应生成硅酸，则滤渣1为H2SiO3，为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料； (2)根据金属活动顺序及离子氧化性强弱，离子氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe、Cu等金属杂质离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe=3Fe、Fe+Cu=Fe+Cu； (3)加入、2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 沉淀时应避免过量，原因是过量、会转化为FeS、ZnS沉淀，造成 损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致会与发生反应，使去除率偏低，原因是当搅拌时间过长时，将部分Fe被氧化变成Fe3+，氧化，造成浓度下降)； (也可是浓度下降，从而导致去除率降低； (4)“共沉淀\"工序中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O； (5)①除锰(、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为： )步骤中(NH4)2S2O8将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，反应的离子方程式： ； 2+ ②根据反应Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，n(ZnO)=n(Zn)=n(EDTA)= 0.0100×20.00mL ×L/mL=2.0×mol；该铁氧体中ZnO的质量分数为 。 9.富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与富马酸亚铁。 已知： ，反应得物质名称 富马酸 化学式 相对分子质量 116 电离常数(25℃) 碳酸 富马酸亚铁 FeC4H2O4 170 i.制备富马酸亚铁： ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌 ②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中 溶液30mL ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题： (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。 (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液过量，溶溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原 因是____________________________________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。 ii.计算产品的产率： (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位) (1). b (2). 球形冷凝管 (3). 使富马酸转化为富马酸根离子 (4). 偏低 (5). 除去溶【答案】 液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 (6). 、 (7). 取最后一次的洗涤液 少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 (8). 72.9 【解析】 【详解】(1)仪器B为反应容器，应该选b；回流装置C为球形冷凝管； (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入2+ 溶液调节pH，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入2或 溶液过量，溶液pH偏高，部分Fe生成Fe（OH） FeCO3，则制得产品的纯度会偏低； 溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过冷水中，需用新煮沸过的冷水的原 (3)配制因是：除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率； (4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠，步骤④中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物，即、离子，检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中， 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净； (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为 ×100%=72.9%。 10.绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。 (1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。 已知：①②NO(g)+CO(g)③2NO(g)+O2(g)反应、、 N2(g)+CO2(g)2NO2(g) 的，则该反应的K=________(用 ________、、 ；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ 表示)。 (2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： 的 物质的起始浓度(容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ，测得有关实验数据如下： ) 物质的平衡浓度( ) ①平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比___________。 ②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、或“逆”)方向进行。 (3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[](g)各mol，则反应将向_____________。(填“正” 溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。 ①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于因为_____________________。 的是________________，原 ②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。 【答案】 (1). -234.0 (2). K2碱盐，对水电离有促进作用 (7). < 【解析】 (3). 1：1 (4). 逆 (5). a (6). 此时恰好生成强酸弱 【详解】（1）已知：①②③ 根据盖斯定律，由②+①×-③×得反应+×-×=-234.0的；根据以上反应可知，某温度下，反应①②③的平衡常数分別为、、，则该反应的K=K2； （2）容器Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n=1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m=2；选项A正确。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有： 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) 起始： 6 2 0 0 反应： x x x/2 x/2 平衡： 6-x 2-x x/2 x/2 对于反应Ⅲ有： 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) 起始： 2 6 0 0 反应： y y y/2 y/2 -3 平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上单位都10mol/L） ①两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，两个反应的K值相等，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，故平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比为1：1； ②温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡10-4mol/L，此时的c(H2O)应该大于4×10-4mol/L；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ的时候c(N2)应该大于2× 10-4mol/L＜4×10-4mol/L，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为达平衡时c(H2O)= 3.8× H2O(g）10-4mol，放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、各2×则反应将向逆反应方向进行； (3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3）2NH2会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于 ；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用； + ②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度 (2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成(3)(4)，则分子的中心原子价层电子对数为____________。 分子VSEPR模型的名称为__________________。 晶胞如图，其中F 的密度为- 分子中，O的杂化类型为______________，与熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。晶体中的离子半径为a cm，)。 的配位数为________。在___________的离子半径为bcm；则(设阿伏加德罗常数的值为 【答案】 (1). 2p (2). (5). 6 (6). (7). 四面体 (8). (3). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (4). F>O>H>Si (9). F半径小于，则的晶格能大于的晶格能 (10). 4 (11). 【解析】 225 【详解】(1)基态F原子的电子排布式为1s2s2p，核外电子占据的最高能级为2p；钙原子失去2个电子得 到钙离子，最外层电子排布图为； (2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，因为反应生成氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，相关化学反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应涉及的元素有O、 F、H、Si，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越大，故电负性：F>O>H>Si；原子Si原子价层电子对数为6； (3)OF2分子中价层电子对数=×（6-2×1）+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体； (4) F-半径小于，则的晶格能大于的晶格能，故与熔点比较高的物质是；配位分子的中心2＋－ 数是指一个离子周围距离最近的异电性离子的数目，所以根据晶胞的结构可判断Ca 的配位数是8，F的 配位数是4； 根据均摊法，该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，晶胞的质量为，在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm，则晶胞的边长为（a+b） cm，晶胞的体积V=cm3，则的密度为。 【点睛】本题考查晶胞的计算、轨道杂化、元素的电负性等，用均摊法确定晶胞中所含微粒数，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞棱上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。 12.化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。 (2)①的反应类型为_____________。 (3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。 (4)H中含氧官能团的名称是_____________。 (5)N是D的同分异构体，含有联苯（ ）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与溶液发生显色反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。 (6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为： 条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是______________。 【答案】 (1). 邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸 (2). (3). 取代反应 (4). +HOCH2CH2N[CH(CH3)2]2+H2O (5). 酯基，醚键 (6). 19种 (7). (8). NaCN、率 【解析】 【分析】 (9). 使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化 (1)根据有机物的系统命名法及A的结构简式对A进行命名；根据结构简式判断E的分子式； （2）根据转化关系 由物质转化判断反应类型； (3)反应⑥完成→的转化，由F与发生酯化反应生成G； (4)根据结构简式判断含氧官能团的名称； (5)根据所给条件确定同分异构体的数目及符合条件的同分异构体的结构简式； (6)根据流程中物质转化进行分析。 【详解】(1)A为 ，化学名称为邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸，E为 ，分子式为； (2) 根据取代反应； 可知，反应①由A与苯酚发生取代反应生成B和氯化氢，反应类型为 (3)根据→可知，反应⑥由F与发生酯化反应生成G和水，反应 的化学方程式为； (4)H为，含氧官能团的名称是酯基、醚键； (5)N是D（）的同分异构体，含有联苯结构，可与银氨溶液发生银镜反应，则含有醛基，与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，则联苯结构上有—OH和-CHO两个取代基，给联苯中碳原子编号 ，羟基在1位时，醛基有7种取代位置，若羟基在2位时，醛基有7种取代位置，若羟基在3 位，醛基有5种取代位置，故符合该条件的D的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为 ； (6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为： ，根据 可知， 完成转化，条件a为NaCN、，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化率。 【点睛】本题的难点是确定符合条件的同分异构体的数目，先根据条件确定可能存在的官能团和结构，再采用“定一移二”法。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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