辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一下学期化学课外拓展训练：化学反应速率和化学平衡 Word版含答案

化学反应速率和化学平衡

一、选择题(共18道小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)

1. 2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( ) A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率 2. 下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3. 下列说法中正确的是( ) A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 4. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)化学反应速率最快的是（ ） A．v(A2)＝0.8 mol·L1·s

－－

－1

2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

B．v(A2)＝30 mol·L1·min1

－

－

－

－

C．v(AB3)＝1.0 mol·L1·s1 D．v(B2)＝1.2 mol·L1·s1

－

5．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2若反应物的浓度由 2H，0.1 mol/L降到 0.06

mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（ ） A、10s B、12s C、大于12s D、小于12s 6. 已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则下列关系正确的是( )

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO) 7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) ．A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)混合物中分离出来

8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。 其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )

A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥ 9．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)列条件后，有关叙述错误的是( )

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 10．在一密闭容器中，反应aA(g)倍

，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )

A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 11．在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一定的

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一

2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变下

pC(g)＋qD(g)，

NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应

条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ） A．容器内压强增大 B．原平衡不受影响 C．正反应速率增大 D．NO浓度降低 12．某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)( )

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C.温度越高，K一定越大 D.如果m+n=p，则K=1

13. 在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)

2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反

pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 （ ）

A．X的浓度减少 B．Y的物质的量减少 C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少 14. 反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+Q在一定温度下B的体积分(B％)与压强变化

的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p； ④x点比y点时的反应速率慢。 A．只有① B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③

15. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C（g）达到平衡时，A、B和C

的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半

（ ）

D．均减少1 mol

B．均加倍 C．均增加1 mol

16．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min

－

－1

17. 在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)

－

xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4 mol R，并测得Q的

浓度为0.4 mol·L1，下列有关叙述正确的是( )

A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．增大压强原来平衡逆向移动 D．N的转化率为80%

18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器

保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 二、填空题(共46分)

19．(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率之比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密

2NH3(g)

度 。(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

20. (9分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g)示：

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。 (2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。 （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当(正)催化剂。

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。 21. (23分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________ 。 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行

高温重整制备CO(同时生成H2)，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 KJ·mol-1、-285.8 KJ·mol-1、-283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲

2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所

线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·L-1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。

参考答案

选择题：

1.D 2. C 3. D 4. A 5. C 6. D 7. C 8. D 9. D 10. B 11. D 12.A 13.B 14. B 15.C 16.A 17.D 18.B

19. （14分）(1)1∶3 1∶1 (2)减小 不变 (3)逆向 (4)向左移动 小于

20. （9分）（1）0.05 mol/L （2）③⑤（3分）； ④ （3）4a＋c＝2b 21. （23分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）5.52×103kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2

（4）①0.234mol·L-1；②＜；③0.031；④ v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)；⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大