(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编八[附答案]

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( ) A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅

D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子价键的数目为0.5NA B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

9．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )

A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B．Y和Z可以用金属钠来鉴别

C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D．Y的分子式为C7H9O

10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( )

A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯 B．图乙用于分离乙酸乙酯 C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )

乙H2O 甲――→丙――→丁

A．C、D的简单离子均能促进水的电离

B．C、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键 C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

12．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )

A.Ni电极表面发生了还原反应 B.阳极的电极反应为2O-4e===O2

C.电解质中发生的离子反应有:2SO2+4O===2S

2-2--

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

13．25 ℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L

－5

NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

＋

A．a点溶液中：c(H)＝6.0×10 mol/L B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO) C．c点溶液中：c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) D．d点溶液中：c(Na)＝2c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)

26．Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450 ℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－3

(1)B装置的作用是____________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是____________________________。

(2)D装置中的试剂是________，作用是_____________________________________。 (3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是______________________________________。

(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。

①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K，通入空气；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450 ℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。

(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：__________________

__________________________________________________________________________________________。 (6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270 ℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为______________________________________________。

27．NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr2O7＋H2O回答下列问题：

2－

2CrO4＋2H。

2－＋

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是__________________。 (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50 ℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2＋H2O

HClO＋H＋Cl，HClO

＋

－

H＋ClO__________________________。

＋－

(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O7”或“CrO4”)。 (5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：

Ⅰ.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确吸取0.10 mol·L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 mol·LMnSO4溶液、5 mL 85%磷酸溶液，用c mol·L的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是__________________________________。 ②步骤Ⅱ中ClO3被Fe还原为Cl的离子方程式为________________________。 ③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为________mol·L。

28．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

－1

－

2＋

－

－1

－1

2＋

－1

2－

2－

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________________________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH<0，在容积为1 L的恒容

容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是______________。 A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

D．c点状态下再通入1 mol CO和4mol H2，新平衡时H2的体积分数增大 (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143 kJ·mol 反应1：O3(g)＋NO(g)

NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2 kJ·mol

－l

－l

反应2：热化学方程式为____________________。

(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。该温度下用0.1 mol· L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________；c点所得溶液中：c(Na)________3c(HSO3)(填“>”“<”或“＝”)。

＋

－

－1

－1

35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)

钴的化合物有丰富多彩的颜色，考古发现我国古代陶器釉料大多含有钴的化合物，请回答下列关于钴及其化合物的问题：

(1)基态Co原子核外的最高能层符号是________，基态Co核外未成对的电子数为________。

(2)已知CoCl2的熔点为86 ℃，易溶于水，则CoCl2是________晶体。又知CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因____________________________________________。 (3)Co、Co易形成配离子，如[Co(CN)6]、[Co(SCN)4]。已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1 mol CoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量银溶液能够形成2 mol白色沉淀，则CoCl3·6H2O中的配离子为________(写出化学式)；配位体SCN对应的酸为HSCN，HSCN通常有H—S—C≡N和H—N===C===S两种结构，比较二者沸点的高低并分析其原因：_______________________________________________

__________________________________________________________________________________________。 (4)一种Co的配离子为[Co(NO2)(NH3)5]，该配离子中NO2提供配位键的原子是________，NO2中N原子的杂化类型是________。

(5)常温下金属钴晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若钴原子的半径为r nm，则金属钴晶体中原子的配位数是________；晶体的密度是________g·cm(用含r的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。

－3

－

3＋

2＋

－

－

3＋

2＋

3－

2－3＋

36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)

呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

已知：ⅰ.A可以发生银镜反应 (1)D的分子式为________。

(2)呋喃的结构简式为________；②的反应类型为________。

(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________________。

(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有________(不含立体异构)种，其中能发生银镜反应，

且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为________________。 (6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

模拟八（答案与解析）

7．【答案】B

【解析】“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；水泥的生产工艺，以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等，所以陶瓷的原料没有石灰石， 故B错误；二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也有杀菌消毒作用，原理一样，故D正确。 8．【答案】D

【解析】标准状况下， CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应制5

备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉

3反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。 9．【答案】B

【解析】A项，Z的环上一氯代物共有4种，分别为错误；

B项，Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；C项，Y、Z分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，错误。 10．【答案】A

【解析】A项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C错误；D项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。 11．【答案】A

【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，11则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8＋16)×＝

446，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为

Cl。A项，Mg、S均能水解，正确；B项，MgCl2中只有离子键，没有共价键，错误；C项，CO2不是大气污染物，错误；D项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，错误。 12．【答案】C

【解析】由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，A项正确;阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为2O-4e===O2↑，B项正确;电解质中发生的离子反应有:2SO2+O2+2O===2S项错误;该过程中在S

和C

被还原的同时又不断生成S

和C

2--2-

2＋2－

和CO2+O===C

2-

，C

，实现了电解质中碳酸盐和硫

酸盐的自补充循环，D项正确。 13．【答案】B

cCH3COO－·cH＋－5【解析】A项，a点溶液为2.0 mol/L CH3COOH溶液，电离常数Ka＝＝1.8×10，

cCH3COOH

得c(H)＝1.8×10×2.0 mol/L＝6.0×10 mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa

－14

KW10－10－

的混合溶液，CH3COO的水解常数Kh＝＝Ka1.8×10

－

＋

－5

－3

的水解程度，微粒浓度大小关系为c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)，错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO水解显碱性，由质子守恒可得c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)，正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c(Na)＝2[c(CH3COO)＋c(CH3COOH)]，正确。

26．【答案】(1)除去空气中氧气 铜粉堵塞导气管 (2)浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应 (3)进一步除去空气中氧气 (4)①②④③⑤⑥ (5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li，答案合理即可) (6) Li3N＋2H2

270 ℃

LiNH2＋2LiH

－

＋

－

－

－

＋

－＋

【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，B装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避免O2与Li反应；如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管。(2)根据题意，Li3N易水解，D装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入C装置，可以选用浓硫酸。(3)C装置的小盘中放有少量Li，可以进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，为了防止氧气进入C装置，需要先点燃B处酒精灯，然后通入空气，再调节电加热装置控制温度为450 ℃，反应生成Li3N，关闭电加热装置，充分冷却，关闭弹簧夹K，最后熄灭B处酒精灯，拆除装置，取出产物。(5)金属锂能与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li3N能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，根据原子守恒，还应该生成LiH，该反应在270 ℃可逆，反应的化学方程式为Li3N ＋2H2

2＋

270 ℃

LiNH2＋2LiH。

－

－

－

＋

27．【答案】(1)除去Mg和Ca (2)漏斗 (3)2HClO＋ClO===ClO3＋2Cl＋2H (4)防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O7 (5)①除去电解后盐水中Cr2O7和CrO4 ②ClO3＋6Fe＋6H===Cl＋6Fe＋3H2O

2－

2－

2－

－

2＋

＋

－

3＋

2＋

③

0.25－0.5Vc 6

【解析】(1)根据流程，过滤得到盐泥中含Mg(OH)2和CaCO3，即加入NaOH和Na2CO3的目的是除去 Mg和Ca。

(2)过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗。 (3)电解时阳极产物为Cl2，发生Cl2＋H2O

－

2＋

2＋

HClO＋H＋Cl、HClO

－

＋－

H＋ClO，根据题意，最终得到产物

－

－

－

＋

＋－

只有NaClO3，即只有HClO与ClO发生氧化还原反应得到ClO3，2HClO＋ClO===ClO3＋2Cl＋2H。 (4)根据问题(3)，溶液中有Cl2和HClO，HClO受热易分解，要让氯气参与反应，应防止Cl2逸出，因此电解槽中的温度不宜过高的原因是防止HClO分解和Cl2逸出；根据Cr2O7＋H2O

2－

2CrO4＋2H，酸度过大，

2－＋

－

c(H＋)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以Cr2O27形式存在。

(5)①电解后的盐水中含有Cr2O7和CrO4，Cr2O7和CrO4具有强氧化性，能氧化Fe，干扰NaClO3的测定，因此加入H2O2的目的是除去电解后盐水中Cr2O7和CrO4。

②NaClO3具有强氧化性，能与Fe发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO3＋6Fe＋6H===Cl＋6Fe＋3H2O。

③KMnO4滴定剩余Fe，Fe被氧化成Fe，依据操作步骤，(NH4)2Fe(SO4)2作还原剂，NaClO3、KMnO4作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有25.00×10L×0.10 mol·L×1＝n(NaClO3)×6＋V×10 L×c mol·L

－

1

－3

－1

－3

2＋

2＋

3＋

2＋

－

2＋

＋

－

3＋

2－

2－

2－2－2－2－2＋

25.00×10×0.10－5V×10×c

×5，解得：n(NaClO3)＝ mol，则

6

－3

－3

－3－3

c(NaClO3)＝

25.00×10×0.10－5V×10×c －3

6×10×100.25－0.5Vc－1－1

mol·L＝ mol·L。

628．【答案】(1)HCO3＋H2O

－

H2CO3＋OH或CO3＋H2O

－

－2－

HCO3＋OH 增强 ①水解平衡为吸热反应，夏

H2CO3平衡逆向移动，酸

－－

季温度升高，平衡正向移动，c(OH)增大；②夏季光合作用强，使得CO2＋H2O

性减弱；③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱 (2)C (3)①催化剂 ②NO2(g)＋O(g)===NO(g)＋O2(g) ΔH2＝＋57.2 kJ·mol (4)c(Na)> c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH) >

【解析】(1)海水中无机碳的存在形式主要是HCO3、CO3，两种离子为弱酸根离子，水解使海水显碱性，离子方程式为HCO3＋H2O

－

－

－

2－

＋

－

＋

2－

－

－1

H2CO3＋OH或CO3＋H2O

－2－

HCO3＋OH；①水解平衡为吸热反应，夏季温度升

H2CO3平衡逆向移动，酸性减弱；

－－

高，平衡正向移动，c(OH)增大；②夏季光合作用强，使得CO2＋H2O③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱。 (2)图中nH2nH2

值：c＞b，越大，即增大氢气浓度，反应正向进行程度越大，CO转化率增大，而H2转化nCOnCO

nH2

相同，CO转化率越大，H2转化率也越nCO

率减小，图中CO转化率：c＞b，则H2转化率：b＞c，a、b两点大，故H2转化率：a＞b＞c，故A错误；图中

nH2

一定时，CO的转化率：T1>T2>T3，正反应为放热反应，升nCO

高温度平衡逆向移动，CO的转化率会减小，故温度：T1nH2

＝1.5，起nCO

始时CO为1 mol，则氢气为1.5 mol，平衡时CO转化率为50%，反应的CO为0.5 mol，容器体积为1 L，则：

CO(g) ＋ 2H2(g)

－1

CH3OH(g)

起始浓度/(mol·L) 1 1.5 0 变化浓度/(mol·L) 0.5 1 0.5 平衡浓度/(mol·L) 0.5 0.5 0.5

0.50.5＋0.5

故T1温度下平衡常数K＝2＝4，而Q＝2＝4＝K，所以平衡不移动，故C正确；

0.5×0.50.5＋0.5×0.5c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，正反应为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，新平衡中H2的体积分数减小，故D错误。(3)①反应过程是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧气，反应过程中NO参与反应最后又生成，作用是催化剂。

②Ⅰ.O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143 kJ·mol

Ⅱ.O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2 kJ·mol 盖斯定律计算Ⅰ－Ⅱ得到反应2的热化学方程式： NO2(g)＋O(g)===NO(g)＋O2(g)ΔH2＝＋57.2 kJ·mol。

(4)b点是用0.1mol·L NaOH溶液20 mL滴定20 mL 0.1 mol·LH2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na)> c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)；c点pH＝7.19

－

cH＋·cSO23－7.19＋2－－＋＋

＝pKa2，则＝10＝c(H)，故c点溶液中c(SO3)＝c(HSO3)，根据电荷守恒c(Na)＋c(H)－

cHSO3

＋

－

＋

2－

－

－1

－1

－1

－1

－1

－1－1

＝c(HSO3)＋2c(SO3)＋c(OH)＝3c(HSO3)＋c(OH)，因pH＝7.19，则c(H)＋

－2－－－－＋－

)>3c(HSO3)。

2－

2－

－

35. 【答案】(1)N 4 (2)分子 两者均为离子晶体，但S半径大于O半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高 (3)[Co(H2O)5Cl] H—S—C≡N的沸点低于H—N===C===S，原因是后者分子之间容易形成氢键，而前者只有范德华力 (4)N sp (5)12

7

2

2

2＋

59×10

213

42NAr 3＋

6

【解析】(1)基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s，故最高能层符号为N，Co的价电子排布式为3d，故Co核外有4个未成对电子。(2)CoCl2的熔点较低，应为分子晶体；CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，因两者均为离子晶体，但S半径大于O半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高。(3)根据信息，Co形成配离子，配位数为6，Co形成配离子，配位数为4，CoCl3·6H2O中有2个Cl在外界，所以其配离子为[Co(H2O)5Cl]；H—S—C≡N和H—N===C===S相比，后者分子之间可以形成氢键，因而沸点较高。(4)NO2中N原子为sp杂化。(5)六方最密堆积中原子的配位数是12，原子的半径为r nm，则六边形的边长为2r nm，六棱柱的高为833,

×2r nm，六棱柱的体积为242r nm1个晶胞中含有63

－

2

－

2＋

3＋

2＋

2－

2－

3＋

6×5959×1033－3

个钴原子，则晶体的密度为 g÷242r nm＝ g·cm。 3

NA42NAr36.【答案】(1)C7H12O3 (2)(3)

取代反应

＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O

21

水浴加热

＋2Ag(NH3)2OH――→

(4) (5)13

【解析】由D的结构简式和C→D的转化关系可推出C为信息ⅰ和A→C的转化关系可推出A的结构简式为

，由C的结构简式、A的分子式、已知

，进一步推出呋喃的结构简式为

，结合已知

信息ⅱ可推出B的结构简式为式为

。(1)由D的结构简式推出D的分子式为C7H12O3。(2)呋喃的结构简

水浴加热

＋2Ag(NH3)2OH――→

，②的反应类型为取代反应。(3)A发生银镜反应的化学方程式为

＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O。(5)符合条件的同分异构体属于酸的有4种，属于酯的有9种，共13

种；符合题给条件的有机物的结构简式为

。