高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127
一、选择题(本题有25小题，每小题2分。共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为 ，它的中子数为 A．49 B．115 C．66 D．17
2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 A．氨气 B．氧气 C．氯气 D．氢气 3．如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 4．下列仪器中常用于物质分离的是
A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．容量瓶 5．阿伏加德罗常数是指
A．6.02×1023个原子 B．12g碳所含的原子数 C．0.012kg C-12所含的原子数 D．16g氧所含的原子数 6．在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是 A．H2 B．02 C．C12 D．CO 7．下列物质中，属于电解质的是
A．NaOH溶液 B．O2 C．NaHCO3 D．乙醇
8．把O.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A．3.Omol·L-1 B．2.Omol·L-1 C．O.3mol·L-1 D．O.2mol·L-1 9．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3足钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 11．带核原子结构模型是由那个科学家提出的
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔 12．下列物质甲，不属于合金的是
1
A．硬锅 B．水银 C．钢铁 D．黄铜 13．下列不属于硅酸盐产品的是
A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光导纤维
14．在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为
A．KCl B．KCl和I2 C．KCl、Br2和I2 D．KCl、KBr和I2 15．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是 A．氧化剂 B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 16．SO2通常不具有的化学性质是
A．不稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物通性 17．研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。下列有关NO的说法正确的是
A．NO不属于大气污染物 B．NO能溶于水
C．NO易与空气中的氧气化合 D．NO可用排空气法收集 18．下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2 C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K-、ClO-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D．Mg2+、K+、Cl-、NO3- 20．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石和稀盐酸反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O B．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O) 21．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气 B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
2
D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水
22．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A．②一①一④-③一⑤ B．②一④一①一③一⑤ C．①一③一⑤-②一④ D．③一①一②一⑤一④
23．有1.5mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
24．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 25．有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH 二、填空题(本题有2小题，共16分)
26．(7分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mLO.1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O g。
(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与 C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL。 27．(9分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列举了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写摩擦剂所属的物质类别 牙膏 摩擦剂 物质类别 两面针儿童牙膏 氢氧化铝 两性氢氧化物 珍珠王防臭牙膏 碳酪钙 ① 中华透明牙膏 二氧化硅 ② (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的水溶性属于 (填“易溶”或”难溶”)。
3
(3)摩擦剂氢氧化铝是“胃舒平”的主要成分，可以用来治疗胃酸(主要是盐酸)过多症，请你用离子方程式表示其原理 。
(4)摩擦剂碳酸钙可以用石灰石米制备，某学生设计了一个制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。按照上例所示，将你的流程图表示出来：
(5)摩擦剂二氧化硅也是石英砂的主要成分，利州石英砂与焦炭在电炉里反应可制得粗硅，粗硅提纯后可制得高纯度的硅(Si)。写出石英砂与焦炭在电炉里制得粗硅的化学方程式 。
三、简答题(本题有2小题，共20分)
28．(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。 铝 铁 铜 浓盐酸 实验1 实验5 实验9 浓硫酸 实验2 实验6 实验10 浓硝酸 实验3 实验7 实验11 浓氢氧化钠溶液 实验4 实验8 实验12 回答有关上述实验的下列问题：
(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。 (2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。 (3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。 (4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。 (5)写出实验4发生的化学方程式 29．(1
Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明： 产品标准号 GB5461-2000 4
配 料 质量等级 含碘量 食用方法 分装日期 精制盐、碘酸钾、抗结剂 一级 (35±15)mg/kg 待食品熟后加入碘盐 2008年10月8日 Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一) 2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是 剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。
(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称： ① 。
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应 2．认识碘单质的检验方法
实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。 实验步骤： 实验步骤 1．取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡 2．向上述溶液中滴加适量溶液变成棕黄色 ②(填化学方程式) 5
实验现象 固体在水中溶解 化学方程式或实验结论 “雪涛牌”精制盐能溶于水 的亚 3．再向上述溶液中滴加淀③ 粉溶液，振荡 “雪涛牌”精制盐中含有碘元素 问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗? 并说说你的理由
④ 。 四、计算题(本题有2小题，共14分)
30．(7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL。盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。试计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)氢气在标准状况下的体积。
31．(7分)将一定量的铁粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0mol·L-1
的BaCl2溶液5
(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度 (2)加入铁粉的质量。
选择题(每小题2分，共50分)
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.B 13.D 14.A 15.B 16.A 17.C 18.D 19.D 20.B 21.C 22.A 23.C 24.B 25.D 26．(共7分)
(1)14.3 (2分) (2)7.2 (2分)
6
(3)A：无影响 B：偏低 C：偏高 (各1分)
27．(共9分)(1)①盐 ②氧化物 (各1分)(其它合理答案也对 (2)难溶 (1分) (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (2分)(4)合理的实验方案即给分 (2分) (5)SiO2+2C Si+2CO↑ (2分)
28．(每小题2分，共10分)(1)浓硫酸(2)11(3)2、6 (4)8、9 5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 29．(共10分)
1)氧化 氧化 7.5 (各1分)(2)①探究“雪涛牌”精制盐中是否含有碘元素 (1分) ②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2 (2分③溶液变成蓝色 (2分④只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分 (2分) 30．(共7分) (1)0.lmol/L (3分)(2)720mL (4分 31．(共7分)(1)2.0mol/L(3分) (2)44.8g(4分)
7
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容