初三化学质量守恒定律提高综合练习附答案

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子 C．过氧乙酸的相对分子质量为76g 2:4:3

2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为

下列说法正确的是（ ） A．x的值为36

C．W由碳、氢两种元素组成

B．该反应属于化合反应 D．W中碳、氢元素质量比为1︰3

3．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）

A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl2

2HCl

4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（ ） A．一定含碳、氢、硫元素 C．只含碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素

5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2

B．NaCl

C．HCl

D．HClO

6．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应

C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示 表，下列推理正确的是 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 4 0 B．反应前碳元素的化合价为+2 价 D．参加反应的两物质的质量比为 1:1

7．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如

Y 10 12 Z 1 15 Q 21 待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z

8．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ） A．CH4O

B．CH2O2

C．C2H6O

D．C2H4O2

9．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动

C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化

10．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是

A． B．

C．

D．

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 10 3.2 乙 0.3 待测 丙 4.8 8 丁 2.8 6.4 A．待测值为0.6

B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物

12．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 X 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 下列说法中，不正确的是（ ） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂

13．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ） A．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O

B．X一定是CuCl2 D．Y可能是Na2SO4

14．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 甲烷 3.2 氧气 11.2 水 0 二氧化碳 0 X 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 待测 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂 C．X中两种元素的质量比为1：2 4：7

15．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（ ）

B．反应后X的质量为2.8g

D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为

A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应

C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律

16．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 乙 4 丙 20 丁 20 2 待测 32 26 A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应

17．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是

A．表示四种不同的元素

C．甲、丙元素具有相似的化学性质

B．丁表示的是阴离子

D．乙元素在化合物通常中显+1 价

18．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量

的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）

A．维生素C的化学式为：C6H8O6

B．维生素C的一个分子中含有20个原子核 C．维生素 C属于有机高分子化合物

D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12

19．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（ ） A．1

中，不正确的是 A．R中一定含有氮元素 B．R一定为化合物 C．R中一定含有水 D．R的化学性质不稳定

21．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

22．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是

B．2

C．3

D．4

20．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理

A．图示有3种分子 B．说明化学反应中原子不可分 C．该图示不符合质量守恒定律 D．该反应属于置换反应

23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 示意图。

B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 D．该反应为置换反应

24．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观

下列说法正确的是

A．该反应中四种物质均为化合物 C．甲、丁中同种元素化合价相同

B．该反应前后原子数目发生改变 D．乙、丙中所含元素种类相同

25．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g

C．发生反应的甲和乙的质量比为22:3

B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．反应前后分子种类不变

26．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：

下列说法中，不正确的是( ) A．物质甲是单质

B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2

D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变

27．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( ) A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2

28．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( ) A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

29．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的

30．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（） A．X一定是Cu(N03)2 C．Y中阴离子的化合价为-2

B．X的式量比Y大 D．该反应类型为置换反应

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学质量守恒定律选择题 1．B 【解析】 【详解】

A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误；

B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：选项正确；

C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误；

D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。故选B。 2．C 【解析】 【详解】

A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；

B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；

C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：

即W中不含有氧元素，故C正确；

D、W中碳、氢元素质量比=

，故D错误。故

122×100%=31.6%，故

12214163选C 3．D 【解析】

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl24．A 【解析】 【分析】 【详解】

物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．B 【解析】 【分析】 【详解】

书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。 反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个

2HCl，正确。故选D。

Cl原子，所以X的化学式为NaCl，故B正确。 故选B。 6．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确； B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误； C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；

D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。本题选A。 7．C 【解析】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正

确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。 8．B 【解析】 【分析】

根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】

A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；

B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；

C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；

D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 9．C

【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误； B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。 10．D 【解析】 【分析】

化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【详解】

A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；

B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；

D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 11．D

【解析】 【分析】

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。 【详解】

由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。 【点睛】

解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 12．B 【解析】 【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。 【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确； B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确； D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。 【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 13．A 【解析】

由题中信息知，X是可溶性铜盐，Y是可溶性钠盐。A. 相对分子质量大小：X＞Y 。故A正确。B. X不一定是CuCl2。故B错误。C. Y不可能是H2O 。故C错误。D. Y不可能是Na2SO4。故D错误。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。

14．C 【解析】

A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误； B、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故错误； C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g×

4×100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-162×100%=0.8g，故X中不含有氢元素，4.4g180.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12×100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，44又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4；故C正确；

D、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4，则推测X为CO，故化学方程式为：4CH4+7O2 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7，故D错误。 15．B 【解析】

试题分析：根据反应的微观示意图可知，反应物中含有2个N原子，生成物中含有2个N原子和6个H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和数目不变，可知甲中含有6个H原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”，可知每个甲分子是由两个H原子构成的，由此可知，甲分子为H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。

A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲的化学式为H2，错误； B、该反应为两种物质反应，生成一种物质的化合反应，正确；

C、据图可知，反应前的分子为氢气分子和氮气分子，反应后的分子为氨气分子，故反应前后分子改变，错误；

D、该反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选B 考点：微粒观点及模型图的应用，分子和原子的区别和联系，有关化学式的计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 16．B 【解析】 【分析】 【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的

8H2O+2CO2+2CO；故

甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；

D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。 故选B。 17．D 【解析】 【详解】

A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误； B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；

C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；

D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。 故选D。 【点睛】

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。 18．C 【解析】 【详解】

A．由分子结构简式可知，维生素C的化学式为：C6H8O6，叙述正确，故不符合题意； B．由化学式可知，每个维生素C分子中含有20个原子，每个原子有一个原子，所以维生素C的一个分子中含有20个原子核，叙述正确，故不符合题意；

C．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式C6H8O6）的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，所以不属于有机高分子化合物，叙述错误，故符合题意；

D．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，叙述正确，故不符合题意。故选C。 19．C 【解析】 【详解】

根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则 n=3，故选C。 20．C

【解析】 【分析】 【详解】

A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；故选项说法正确．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确． 21．C 【解析】

4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1.8g×

100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：

100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和

=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．

A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确． D、根据化合物原子的个数比=比为故选C． 22．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误； B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；

C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误； D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B 23．B 【解析】 【详解】

A、相对分子质量不能带g ，故错误；

B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；

：

=1：2，故选项说法错误．

，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数

C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2为1:1，故错误；

一定条件CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比

D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 24．D 【解析】 【分析】 【详解】

由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO

催化剂2CO2+N2；A、化

合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。 25．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12+4+16=32； 相对分子质量单位为“1”，不是“g”；

B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；

C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:（3×2）=22:3 D．由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选C 26．D 【解析】 【分析】 【详解】

A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；

B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；

D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。 故选D。 27．D

【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。 点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

28．D

【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12氧化碳和水，故正确；

D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 29．D 【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。 30．B 【解析】

试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应 ，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B 考点： 质量守恒定律、反应类型

16）：（16

5）=12:5，故正确；

C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二