南京工业大学无机分析化学题库试
题1
第二学期模拟试卷 一、选择题
1. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是： (A) 导电、有沉淀(B) 导电、无沉淀 (C) 不导电、有沉淀(D) 不导电、无沉淀
2. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：
(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]
3. 根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是： (A) 晶体场分裂能＞电子成对能(B) 电离能＞电子成对能 (C) 晶体场分裂能＞成键能(D) 电子成对能＞晶体场分裂能 4. 有关EDTA酸效应的叙述中，正确的是： (A) pH越大，αY(H)越大(B) pH越大，αY(H)越小
(C) pH值愈大，酸效应系数愈大(D) 酸度越大，酸效应系数愈小
5. 关于EDTA滴定法滴定突跃的说法不正确的是（忽略金属离子的水解）：
1
(A) pH越大，突跃范围越小(B) KMY越大,突跃范围越大 (C) M或Y浓度约达，突跃范围越大(D) pH越大,突跃范围越大 6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：
(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO4 7. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为： (A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.
8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：
(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]
(B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]
(C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2
(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]2
9. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：
2
(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 加快滴KMnO4的速度(D) 加热
10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为： (A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V
11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是： (A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3 12. 下列测定中需要加热的有： (A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测定MnO2 (C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚
13. 晶形沉淀陈化的目的是：
(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀
14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为： (A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O (C)
NaCl>
稀
H2SO4>H2O>
EDTA
(D)
稀
H2SO4>NaCl>EDTA>H2O
15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：
(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热
3
溶液洗涤
(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净 16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？ (A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯 17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是： (A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ) (C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ) 18. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+
19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：
(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物
20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为： (A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199 二、填充题
1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. [Mn(C2O4)3]4-的中心离子Mn2+的轨道杂化类型是
4
____________,磁矩是______μB。(若有多个答案，用”；“号间隔。) 3. Zn2+-EDTA在pH=10的氨缓冲溶液中,lgKZnY = 16.5，lgaY(H) = 0.5，lgαZn(OH)= 5.40,
lgαZn(NH3) = 5.10则lgK’ZnY =____________。 (若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. MgF2(Ksp =6.4×10-7)转化为CaF2沉淀(Ksp=2.7×10-11)的平衡常数为__________。(若有多个答案，用”；“号间隔。) 5. 用Cr2O72-滴定Fe2+,φCr2O72-/Cr3+ = 1.34V；φFe3+/Fe2+ = 0.68V。滴至40%时,溶液的电极电位等于_______V。 (若有多个答案，用”；“号间隔。) 6. 若用氧化还原滴定法准确进行滴定,对于氧化剂和还原剂之间转移2个电子的情况, φ’(氧化剂)－φ’(还原剂) = Δφ必须大于_________V。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. 一般来讲，同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 进行薄层层析分析,对物质进行定性的依据是_____________。 (若有多个答案，用”；“号间隔。) 三、简答题
1. 写出标准情况下的铜锌原电池的表示式,并算出电池的电动势。ΦoCu2+/Cu=0.34V；φoZn2+/Zn = －0.76V。
5
2. 写出溴酸钾法测定苯酚的有关反应式。 四、计算题
1. 干燥的BaSO4(M= 233.4)试样0.8592g，其中有少量BaS(M= 169.4)，氧化BaS为BaSO4，灼烧后得纯净的BaSO4质量为0.8698g，求原BaSO4中BaS的质量分数。
2. 0.5000g煤试样,使其中的硫全部转化为SO42-。加入0.04861mol·L-1的BaCl2标准溶液25.00mL,生成BaSO4沉淀。用0.02159mol·L-1的EDTA滴定多余的Ba2+,用去21.53mL, 煤试样中硫(M = 32.07)的百分含量。 3. 25.00mL的H2O2(M=3 4.02；密度d=1.010g·mL-1)试样,用C(KMnO4)=0.02418mol?Ｌ-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时用去3 5.27mL,求H2O2试样的质量百分含量。 五、难题
1. 已知：joCu2＋/Cu = 0.340 V ，joCu2+/Cu+ = 0.158V；joCu+/Cu = 0.522 V；已知：2Cl-+ Cu+ = [CuCl2]-的定常数K稳= 3.16×105。求：反应Cu2＋+ Cu + 4Cl－2[CuCl2 ]－的平衡常数Ko。
第二学期模拟试卷的正确答案 一、选择题 1. A 2. B
6
3. D 4. B 5. A 6. C 7. B 8. C
9. D 10. A 11. A 12. A 13. B 14. A 15. B 16. B 17. A 18. C 19. D 20. C
二、填充题1. 三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)2. 4s14p34d2；5.92。3. 10.42。 4. 2.4×104。
5. 0.67。 6. 0.18。 7. 减小；增大。 8. 比移值 三、简答题
1. (－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)|| Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)。 电动势ΔE = (+)φoCu2+/Cu－(－)φoZn2+/Zn = 0.34－(－0.76) = 1.10V。
2. KBrO3 + 5KBr + 6H+ = 3Br2 + 3H2O + 6K+；
3Br2 + C6H5OH = C6H2Br3OH + 3HBr；Br2 + 2KI = I2 + 2KBr
7
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 四、计算题
1. BaS→BaSO4。BaSO4中BaS的质量分数为x：
0.8592x×(233.4－169.4)/169.4 = 0.8698－0.8592 x = 3.276% 2. 煤试样中硫的百分含量
= (0.03561×25.00－0.02659×23.53)×32.07×10-3/0.5000 = 1.698%。
3. H2O2的百分含量=0.02418×5×35.27×10-3×(3 4.02/2)/(2
5.00×1.010)=0.2872%。 五、难题
1. 由Cu2++2Cl-+ e=[CuCl2]-, jCu2+/CuCl2- = x Cu+－e = Cu2+, －jCu2+/Cu+
两式相加：2Cl-+ Cu+ = [CuCl2]-, 电极电位x－jCu+/Cu = 0, 即：joCu2+/CuCl2- + 0.059lg([Cu2+][Cl-]2/[ CuCl2-])－joCu2+/Cu+ －0.059 lg[Cu2+]/[Cu+] = joCu2+/CuCl2-－0.158 + 0.0592 lg [Cu+] [Cl-]2/[ CuCl2-] =joCu2+/CuCl2-－
0.158
－
0.0592
lgK
稳
=0joCu2+/CuCl2-= 0.484V
由Cu + 2Cl-－e = [CuCl2]-, Cu++e-=Cu, lgK稳=得y = joCuCl2-/Cu = 0.196V;
因此lgKo== 4.86 Ko = 7.33×104
8
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