2011年高考化学一轮复习章节检测：物质的量 气体摩尔体积

第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

＋

C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为＋1价，23 g钠的物质的 量为1mol，故失电子数为NA；B项，在溶液中存在Mg2的水解平衡，Mg2＋

＋

＋

2H2OMg(OH)2＋2H，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数小于2NA；C项，

＋

＋

标准状况下SO3为固体；D项正确. 答案：D

2.下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 L

B.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L C.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 L

D.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等

解析：A中标准状况下辛烷为液体；B中氧单质可能为O3；C中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L. 答案：D

3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V

水

)，不能确定的物理量有 ( ) ．

A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量 C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积

解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水；D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积. 答案：D

4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA

B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应： CO23＋H2OHCO3＋OH，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于

－

－

－

0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 L.D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6NA. 答案：B

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ( )[来源:学|科|网]

22.4ap22.4abA. B. bNApNA22.4a22.4pbC. D. bNAaNA

bp解析：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为a，b bp22.4pb

g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为

aNAaNA(L). 答案：D

6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ( )[来源:Zxxk.Com]

A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H6和NO[来源:学§科§网Z§X§X§K] D.同压强、同体积的N2O和CO2

解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误. 答案：A

7.下列叙述正确的是 ( ) A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等

－

C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等[来源:学。科。网Z。X。X。K] D.16 g CH4与19 g NH4所含质子数相等

解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(—CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH

－

＋

)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16 g CH4含有

＋

(16÷16)×10 mol＝10 mol质子，19 g NH4含(19÷18)×11 mol＝11.6 mol质子，不相等，则D错误. 答案：A

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A.体积比1∶1 B.体积比16∶11 C.密度比16∶11 D.密度比11∶16

解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝＝

1

mol，n(CO2)64

V(SO2)1

mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得 ＝44V(CO2)

n(SO2)11

＝∶＝11∶16；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质 量之

n(CO2)6444

ρ(SO2)6416

比，可得＝＝.

ρ(CO2)4411答案：C

9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是 ( ) A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m[来源:Zxxk.Com] D.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n

解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相mn等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)

M(A)M(B)可得：M(A)∶M(B)＝m∶n，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1＝质量为a的气体B的分子数N2＝

a

·N，M(A)A

aN1M(B)nm·NA，＝＝m，正确.C项：ρ(A)＝V，ρ(B)M(B)N2M(A)

n

＝V，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，错误.D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正确. 答案：C

10.(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( )

A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

解析：A项，OH数目应为0.1NA，不正确；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)＝N(C)＝

21.0

×12＝18 g，14

－

－

18

N＝1.5NA，正确；D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.[来12A

源:Z+xx+k.Com] 答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)[来源:学科网]

11.(10分)在标准状况下，①6.72 L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

(1)标准状况下四种气体的体积 .[来源:Zxxk.Com] (2)四种气体的质量 .

解析：四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.

(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3). (2)四种气体的质量分别为： m(CH4)＝0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g m(H2S)＝13.6 g

m(NH3)＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g. 答案：(1)②>③>①>④ (2)②>③>①>④

12.(15分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等.

(2)含0. 4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO24的物质的量是 .

＋

－

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 .

(4)2.3 g Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e. 解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol1×3＝N(H2O)×2

－－

－

则N(H2O)＝2.709×1023.

(2)n(SO4)＝0.4 mol÷2×3＝0.6 mol.

(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g/mol.

2.3 g－－

(4)每个钠原子有11个e，2.3 g Na中含e的物质的量为：×11＝1.1 mol.

23 g/mol钠和水反应时，每个钠原子失去1个e，则2.3 g Na和H2O反应失去e 0.1 mol. 答案：(1)2.709×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4)1.1 0.1

13.(10分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，△发生的反应为：CH4＋4CuO――→CO2＋2H2O＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g.将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g.

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是 . (2)原混合气体中氮气的体积分数为 .

解析：设CH4为x mol，原混合气体中CO2为y mol，则有 △CH4＋4CuO――→CO2＋2H2O＋4Cu Δm[来源:Z。xx。k.Com] 1 1 4×16 g x x 4.8 g x＝0.075 mol 又因为n总＝n(CO2)＝

2.016 L

＝0.09 mol

22.4 L/mol

－

－

2－

8.5 g

＝0.085 mol，

100 g/mol

所以y＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol

n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol. 0.005 mol

所以N2的体积分数为×100%＝5.56%.

0.09 mol答案：(1)0.075 mol (2)5.56%

14.(15分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室 温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的

杂

质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L.现欲

在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量

分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应).请回答下列问题： (1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：

. (2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是

. (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有

. (4)该条件下生成的气体的摩尔体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.

(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)＝ .

解析：由反应2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，等量的Al与稀硫酸或NaOH溶液完全反应生成的氢气的量相等，因此实验中可以用NaOH溶液代替稀硫酸.(4)压强相 同、物质的量相同，温度越高，气体的体积越大，因此在室温和标准大气压下气体 的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积(22.4 L/mol).(5)在室温和标准大气压 下，用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等，则可得等式 Vm＝

b Ld L

＝，

a g×96%3c g×w3

××27 g/mol227 g/mol2

0.96ad

.[来源:学科网] bc

解得w＝

答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触

(3)待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平 0.96ad

(4)大于 (5)

bc