方程式

初中化学方程式大全

一． 物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 6. 氢气中空气中燃烧： 7. 红磷在空气中燃烧： 8. 硫粉在空气中燃烧： 9. 碳在氧气中充分燃烧： 10. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧： 12. 甲烷（CH4）在空气中燃烧: 13. 酒精（C2H5OH）空气中燃烧: 二．几个分解反应：

14. 水在直流电的作用下分解： 15.实验室制氧气：（1） （2） 16. 碳酸不稳定而分解： 17. 高温煅烧石灰石： 三．几个氧化还原反应：

18. 一氧化碳还原氧化铁： 19. 一氧化碳还原氧化铜： 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

20. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）: 21. 铁和稀硫酸: 22. 铁和稀盐酸: 23. 镁和稀硫酸: 24. 铝和稀硫酸: 1

25. 铝和稀盐酸: （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 26. 铁和硫酸铜溶液反应：

27. 氧化铁和稀盐酸反应： 28. 氧化铁和稀硫酸反应： 29. 氧化铜和稀盐酸反应： 30. 氧化铜和稀硫酸反应： 31．苛性钠暴露在空气中变质： 32．消石灰放在空气中变质： （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

33．盐酸和烧碱起反应： 34. 盐酸和熟石灰反应： 35.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 36.硫酸和烧碱反应： 37.硫酸和氢氧化钙反应： 38. 硝酸和烧碱反应：

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

39．大理石与稀盐酸反应： 40．碳酸钠与稀盐酸反应: 41．碳酸镁与稀盐酸反应: 42．盐酸和硝酸银溶液反应： 43.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

44．氢氧化钠与硫酸铜： 45. 氢氧化钠与氯化铜： 46. 氢氧化钙与碳酸钠：

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（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

还有就是概念了：

初中化学知识总结（化学口诀）

1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯，

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二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

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5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

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左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热

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型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律： 置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

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复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

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氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

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