人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A．磷 B．钙 C．铁 D．碘

3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4．放射性同位素钬 166 67Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A．32 B．67 C．99 D．166

7 23 24 14 14 5．在6 3Li、3Li、11Na、12Mg、6C、7N中：

（1） 和 互为同位素；

（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；

（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。 9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾与水反应

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(3)溴与碘化钾反应 (4)氯化亚铁与氯气反应

10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。 (1)填写下表

(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式： 甲与乙： 乙与丙： 乙与丁：

11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?

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第二节 元素周期律

1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素

C．右上方区域的非金属元素

3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B．砹(At)的氢化物不稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1)Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl (5)O、S

5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1)H3PO4和HNO3 (2)KOH和Mg(OH)2 (3)Al(OH)3和Mg(OH)2

6．钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。

7．镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?

8．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答： (1)它们各是什么元素?

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(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。

9．某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述： (1)锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；

(2)锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PBCl2微溶而使反应终止； (3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：

Ge(OH)4请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。

10．人体必需的一些元素在周期表中分布如下：

请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。

*11．根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。 (1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少? (2)它在周期表中位于第几周期、第几族? (3)它属于金属元素还是非金属元素?

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第三节 化学键

1． 写出下列物质的电子式：

①KCl ；②MgCl2 ；③Cl2 ； ④N2 ；⑤H2O ；⑥CH4 。 2．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S

3．下列物质中，有极性共价键的是（ ） A．单质碘

B．氯化镁

C．溴化钾

D．水

4．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键

5．共价键与离子键有什么不同?请你举例访明。

6．稀有气体为什么不能形成双原子分子? 7．用电子式表示下列物质的形成过程： (1)MgCl2 (2)Br2

8．下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的? (1)F2 (2)O2 (3)NH3

(4 )CH4 (5)SO2

9．根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。

(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键？

(2)哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？

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复习题

1．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ； (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ； (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；

(4)F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；

(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈（ ） 色；

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是 。

2．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素； B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

783．Se是人体必需微量元素，下列关于34Se和8034Se的说法正确的是( )

78A．34Se和8034Se互为同位素

78B．34Se和8034Se都含有34个中子

78 C．34Se和8034Se分别含有44和46个质子 78D．34Se和8034Se含有不同的电子数

4．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( ) A．它位于周期表的第四周期、第Ⅰ A族

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D．铷是离子化合物 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是( ) A．稳定性：H2S>HF

B．HCl的电子式为

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C．一个D2O分子所含的中子数为8 6．下列实验中，不能观察到明显变化的是( ) A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 C．把绿豆大的钾投入水中

D．在卤化氢中HF最稳定

B．把Cl2通入FeCl2溶液中 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4

8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

B．原子半径大小：Na>S>O D．金属性强弱：Na>Mg>Al

9．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质?

(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J。

(3)写出化合物G与I反应的离子方程式。

10．在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。

(1)查阅资料填写下表中的空白。

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(2)根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。

(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手?

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第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。

2．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，所有的燃烧反应都要 热量。

3．生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有 ，它们在燃烧后生成的化合物主要是 。

4．下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而 5．下列说法中，错误的是( )

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 6．下列说法中，错误的是( ) A．化学反应必然伴随发生能量变化

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一

7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.5 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )

A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 D．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 8．阅读下面的叙述，回答有关问题。

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。 (1)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是( )

A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能源是可再生的能源

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C．生物质能源是解决农村能源的主要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 (2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是( )

A．沼气是一种清洁的能源

B．使用沼气作能源可以保护森林 D．使用沼气是对化学能的充分利用

C．使用沼气给农民的生活带来了不便

9．某反应是放热反应，所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起什么作用?

10．下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法?请陈述理由。 甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。

乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。

[提示：在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。]

11．研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g)和1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的热量：①与在相同条件下2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 molH2(g)和0．5 molO2(g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2 mol H2(g)和1 molO2(g)完全化合生成2mol H2O(1)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？

12．已知在25℃、1．013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧(C转化为CO2气体，H转化为液态水)放出的热量为0 kJ；使1 kg水的温度升高1℃需热量4.18 kJ。

(1)1 m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水)，释放出的热能是多少?

(2)若用1 m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20％，可使多少干克水沸腾?

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第二节 化学能与电能

1．原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，该极发生 反应，电子流入的一极是原电池的 极，该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。

2．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片 发生氧化反应； (2)在②中，金属片 作负极；

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生； (4)上述四种金属的活动性顺序是 。 3．下列关于充电电池的叙述，不正确的是( ) A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．充电电池可以无地反复放电、充电 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 4．下列各组材料中，不能组成原电池的是( )

5．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－4e==4H2O O2+2H2O+4e==4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是( ) A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2==2H2O

－

－

－

－

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100％ 6．一次性电池与充电电池有何根本区别?原因何在?

7．如何判别干电池的正、负极?

8．废电池为什么不能随意丢弃？正确的处理方式是什么?

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第三节 化学反应的速率和限度

1．根据已有知识和经验，填写下表。

2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

3．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是( ) A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 4．生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。

5．已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。 (1)你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率? (2)写出KClO3分解反应的化学方程式。

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复习题

1．已知化学能与其他形式的能可以相互转化。回答下列问题。 (1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是 。 (2)填写下表：

(3)上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。 2．回答下列问题。

(1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 。 (2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S

FeS。该反应属于放热反应，不需要

催化剂。现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是 ，目的是： 。

3．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(1)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0kJ、0.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( ) A．C

B．CO

C．CH4

D．C2H5OH

4．关于右图所示装置的叙述，错误的是( ) A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片

5．1 mol C、1 mol CO分别按下式反应(燃烧)： C(s)+

1O2(g)==CO(g) 放热110.5 kJ 2人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

CO(g)+

1O2(g)==CO2(g) 放热283.0 kJ 2C(s)+O2(g)==CO2(g) 放热393.5 kJ

分析上述化学方程式及有关数据，回答下列问题。

(1)请用数据说明：煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染。

(2)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g)，再与氧气反应生成CO2(g)，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量有何关系?你据此有何猜想，请通过查找资料予以检验。

6．实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑①纯碱比大理石(或石灰石)成本高，不经济；②反应速率太快，难于控制和收集。但反应除可以通过改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。

7．锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。

(1)锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极?理由是什么? (2)根据你的已有知识及查阅有关资料，归纳锂电池的优点。

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第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

1．下列气体的主要成分不是甲烷的是( ) A．沼气

B．天然气

C．煤气

D．坑道气

2．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( ) A．氯气 B．溴水 C.氧气 D．酸性KMnO4溶液

3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是( )

A．CH3Cl B．CH2C12 C．CCl4 D．HCl 4．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )。 A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键

5．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别( )。 A．先后通入溴水和澄清的石灰水 B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 6．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应 C．氧气与甲烷的反应 D．次氯酸的分解 7．有机物种类繁多的主要原因是( )。 A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 c．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D．有机物的分子结构十分复杂

8．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )。 A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质 C．分子具有相同的空间结构

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D．分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同

9．城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气(主要成分是CH4)和“煤气”(主要成分是CO和H2)。它们燃烧反应的化学方程式如下：

点燃CH4+2O2CO2+2H2O

2CO+O22H2+O2

试判断：

点燃2CO2 2H2O

点燃(1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；

(2)适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；

(3)管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表3—1中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。

10．燃烧11.2 L(标准状况)甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?

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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

1．工业生产中使用的乙烯主要来源于 ，乙烯与甲烷在结构上的主要差异是 ，与乙烯结构相似的烃被称为 ，这些烃都能与 反应。 2．苯与甲烷都可以发生取代反应，反应条件分别是 ；苯与乙烯都可以发生加成反应，反应条件分别是 。

3．在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。

①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与氯气反应 4．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( ) A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳

5．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．苯

B．氯化铁

C．乙烷

D．乙烯

6．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( ) A．乙烯与氯气加成(1，2一二氯乙烷) B．乙烯与水加成(乙醇)

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)

7．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( ) A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

8．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，把反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。

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第三节 生活中两种常见的有机物

1．查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是( ) A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黄酒

2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( ) A．CuSO4·5H2O

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠

3．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( ) A．钠块沉在乙醇液面下面 C．钠块在乙醇液面上游动

B．钠块熔成小球 D．钠块表面有气泡产生

4．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( ) A．金属钠

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

5．用 30 g 乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是( ) A．29.5 g

B．44 g

C．74．8 g

D．88 g

6．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是( ) A．蒸馏

B．水洗后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

7．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是( ) A．有盐类物质生成 C．有醇类物质生成

B．有酯类物质生成 D．有酸类物质生成

8．写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。

9．巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃斟，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。你认为这样会产生什么问题?

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第四节 基本营养物质

1．下列物质中，互为同分异构体的是( )

A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素 D．果糖和葡萄糖 2．下列各物质中，不能发生水解反应的是( ) A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶

3．广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是( ) A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑

B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 4．下列关于油脂的叙述不正确的是( ) A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色 5．下列说法正确的是( )

A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

6．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是( )

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C．植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 7．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是( ) A．它们的分子式不同

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B．它们的分子结构不同

C．它们不是同分异构体，但属同系物 D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

8．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。 (1)其原因是( ) A．蔗糖尚未水解 B．加热时间不够

C．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 (2)正确操作是： 。 9．简要回答下列问题。

(1)未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因。 (2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全? (3)为什么用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好? (4)如何鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物?

10．用5吨含淀粉80%的粮食，可以制得多少葡萄糖?(假设葡萄糖的产率为85％)

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复习题

1．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是( ) A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸钠

D．碳酸

2．下列物质中不属于天然高分子化合物的是( ) A．纤维素

B．蛋白质

C．蔗糖

D．淀粉

3．下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是( ) A．蔗糖

B．淀粉

C．油脂

D．蛋白质

4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是( ) A．苯

5．氟利昂一12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是( )

A．它有两种同分异构体 C．它只有一种结构

B．它是平面分子 D．它有4种同分异构体

，有机物不可能发生的化学

B．酒精

C．碘化钾溶液

D．己烷

6．某有机物的结构简式为该反应是( ) A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化

7．判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正。 (1)含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

(2)某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素。 (3)甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢。 (4)乙烯与氯气加成反应的产物是

8．阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂。试设计一实验方案证明其中淀粉的存在。

9．将11．2 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质 量增加了5．6 g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

10．计算2 mol蔗糖水解生成葡萄糖和果糖的质量。

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第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

1． 通过典型实例，比较制取金属单质和非金属单质的反应原理，它们有哪些相同点和不同

点?

2．完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

3．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。

4．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (3)试剂②可以选用 ；

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为： 。 5．试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些?推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。 (1)将氯气通入溴化钠溶液中； (2)将溴水加入氟化钠溶液中； (3)将氯气通入碘化钠溶液中； (4)将碘加入溴化钠溶液中。

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6．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： (1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中； (2)通入过量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝固体； (3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝； (4)电解熔融氧化铝生成铝。

请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么?

7．某种磁铁矿样品中，含Fe3O476.0％，SiO211.0％，其他不含铁的杂质13.0％，计算这种矿样中铁的质量分数。

8．由金属矿物转变成金属，一般要经过采矿、选矿和冶炼等主要阶段。在这些过程中可能会产生噪音、粉尘和烟雾、有害气体、污染的水、固体废料等环境污染问题。请你查阅有关资料，将这三个主要阶段与相应主要污染以及为减轻和消除污染应采取的措施，按下表进行归纳。

9．孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某司学设计从孔雀石中)台炼铜的方案如下： ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；②将反应后的混合物过滤；③向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案，试回答：

(1)第①步反应中可观察到的现象是什么?

(2)第③步加入的金属粉末可以是什么?说明理由。

(3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。

10．以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：

(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体； (2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。 请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。

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第二节 资源综合利用 环境保护

1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )

A．石油的年产量 B．乙烯的年产量 C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产量 2．下列过程属于物理变化的是( ) A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合

3．石油裂化的目的是( )

A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 C．使直链烃转化为芳香烃 4．酸雨的形成主要是由于( )

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 C．大气中二氧化碳的含量增大

B．含硫化石燃料的大量燃烧 D．汽车排出大量尾气

B．除去石油中的杂质 D．提高汽油的产量和质量

5．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩：天然气(CNG)类和液化石油气(LPG)类。这两类燃料的主要成分是( ) A．醇类

B．一氧化碳

C．氢气

D．烃类

6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

与旧法相比，新法的突出优点是( ) A．原料无爆炸危险

B．原料都是无毒物质 D．对设备腐蚀性小

C．没有副产物，原料利用率高

7．空气质量已经是和公众普遍关注的问题。

(1)目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有 ；

(2)在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我国已明令禁止生产、销售和使用含铅汽油，其主要原因是 ；

(3)控制城镇空气污染可以从哪些方面考虑?举例说明可行的措施。

8．氯乙烯(CH2=CHCl)、苯乙烯（ ）分别发生反应生成聚氯乙烯和聚苯乙烯，试写出反应的表达式。

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9．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

(1)请写出含有10个氢原子的烷烃的分子式；

(2)第①步得到的烃类混合物中，只含有7种不同水物质吗?为什么?请举例说明； (3)第③步发生了什么反应?

10．做饭时使用煤气或液化石油气(主要成分为C3H8)作为燃料。写出它们燃烧时的化学方程式 。现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改造为烧液化石油气，应采取的措施是 。

11．20世纪70年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖石油作为主要能源，迟早会出现严重的能源危机，因此，必须在节约使用的同时，寻找新的替代能源。请回答下列有关的问题：

(1)以石油为例，请你分析和归纳，作为一种比较好的能源应该具有哪些特点?

(2)如果用煤、天然气、氧能、生物质能、核能、风能等来替代石油作为主要能源，这样做可能面临或可能带来的主要问题是什么?你认为应该怎样做会更好些？

(3)煤、石油和天然气等化石燃料是应该作为能源使用，还是应该作为原料加工成医药、化工产品?对这样有争议的问题，你的看法是什么?请查阅有关数据和资料说明你的观点。

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复习题

1．为实现消除碘缺乏症的目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

2．一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。

3．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400℃左右、催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水。请写出该反应的化学方程式。

4．铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。

(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； (2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法；

(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应中有氯气生成?

5．汽油是常见的车用燃料，如果将它作为化工原料开发利用，则其用途更加广泛。 (1)每升汽油燃烧时能产生约3.5×104kJ的能量，汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么?

(2)由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化反应的化学方程式，并注明其反应类型： ①乙烯→1，2一二氯乙烷； ②丙烯→聚丙烯。

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(3)乙烯、丙烯既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物，请写出三种相关聚合物的结构式。 (4)举例说明上述产品的一些用途。

6．沼气在我国一些农村有广泛的应用。

在一定的温度、湿度、pH条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH4含量约为55％～70％，CO2含量约为45％～30％。沼气池中主要发生下列一些变化(过程不以编号为序)：

(1)沼气细菌将一些有机酸变成甲烷；

(2)动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；

(3)成酸菌将这些可溶性化合物转变成有机酸； (4)发酵池中产生的液体是很好的肥料； (5)发酵池中还产生CO2、H2S等气体。

根据以上描述，将画线部分的物质填入下面图示中的合适位置。

7．煤的干馏实验如图所示：

(1)指出煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质?

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(2)煤焦油经过分馏可以得到萘

请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物。

(3)如何证明所得水层中含有氨?若用硫酸回收氨，计算得到的这种化肥中氮的含量。

(4)煤干馏会产生H2S等有害气体，请设计一种方案以使H2S转化为硫黄，从而化害为利。

8．通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mo1/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应)。

*9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

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(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 。其作用是 ；

(2)在步骤③中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 ； (3)在步骤④中加入的试剂Z应是 ； (4)在步骤⑤中发生的反应是 。

10．腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH—CN聚合而成的，CH2==CH—CN可以由下列反应制得：

丙烯可以由石脑油裂解制得：

(1)写出上述反应式中X的名称和分子式或结构简式。

(2)合成高分子化合物(如腈纶等)部分地取代了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会?

(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为什么?写出由二氧化碳、水变威葡萄糖的化学方程式。

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参:

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A

7 14 14 23 24

5．(1)6 3Li 3Li； (2) 6C 7N； (3)11Na 12Mg。

6．7．8．略 9．（1）4Li+O2

点燃 2Li2O 氧化剂：O2、 还原剂：Li;

（2）2K + 2H2O =2KOH +H2  氧化剂：H2O 还原剂：K （3）Br2 + 2KI =2KBr +I2 氧化剂：Br2 还原剂：KI （4）Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2

10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA； 丙:Na 三 IA； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O2

点燃 CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O22Al2O3。

△ Na2O2

乙与丁：4Al+3O2

△ 11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节 元素周期律

1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。 2．B

3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S

5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；

（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 （3）2C+O2

点燃 CO C+O2

点燃 CO2 4Na+O2=2Na2O

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2Na+O2

△ Na2O2 4Al+3O2

△ 2Al2O3

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。 11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。

第三节 化学键

1.（1）

（2）

（3）

（4） （5） （6）

2. C 3．D 4．D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。 7．（1）

8．（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）极性键

9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

复习题

1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl； （2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄 （6）18

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A

--

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9．（1）A：Na； B：O2； C：Cl2； D：H2； E：N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；

I：HCl； J：NH3。 （2）A和B 2Na+O2

△ Na2O2

催化剂 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3

△

I和J HCl+NH3=NH4Cl

2-+

（3）CO3+2H=H2O+CO2↑

10．（1）原子结构示意图：

化学式：H2S H2Se H2Te

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3

氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

+8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C、H；CO2 H2O。 4．②③④⑤⑥；①。 5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C

9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应

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首先需要能量来断键。

11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；

结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比； 结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。 12．（1）3.97× 10KJ （2）约101 Kg

4

第二节 化学能与电能

1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D

6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

第三节 化学反应的速率和限度

1.略 2.D 3.BD

4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）2KClO36.略

2KCl+3O2↑

复习题

1.（1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；

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④光能转化为化学能；（3）①②④

2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀 加热引发反应 3.C 4.C

5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。 （2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。

6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。 7.（1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

1.C 2.AC 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D

9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2：0.5mol H2O：1mol

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等 2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.

气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、取代 光照 CCl4、HCl 量筒内有少量白雾 加成 无 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色 油状液滴生成，量筒内液面上升，人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

氧化 氧化

点燃 点燃 CO2、H2O CO2、H2O 淡蓝色火焰， 明亮的火焰，少量的黑烟 第三节 生活中两种常见的有机物

1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr C2H4→C2H5OH C2H4+H2O

催化剂 △ 催化剂 △ C2H5Br C2H5OH

C2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O29.略

催化剂 △ 2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）

第四节 基本营养物质

1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C

8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。 （3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。 （4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t

复习题

1．B 2．C 3．C 4．CD 5．C 6．A

7．（1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。

（2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢

两种元素，可能含有氧元素。 人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯

仿、四氯化碳和氯化氢。

（4）正确

8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。

9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。 2：3 28：45

10．2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。

第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。 2．SnO2+2C

△ Sn+2CO WO3+3H2

高温 W+3H2O U+2MgF2

UF4+2Mg

2Au（CN）2-+Zn = 2Au+Zn(CN)42-

2PbS+3O2

△ 2PbO+3SO2

高温 3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应 4．（1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2

－

－

Mg+Cl2↑

－

5．海水中提取溴： Cl2＋2Br=2Cl＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2Br＋SO42-+4H+ 海带中提取碘：H2O2＋2I＋2H=I2＋2H2O 氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 (1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 (2) 不反应

(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反应

6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

－

＋

人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

(3)2 Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)

电解 4Al+3 O2↑

消耗能量最多的是第四步。

7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略 9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。

（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。 （3）加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体。 10．TiO2＋2C+2Cl2

高温 TiCl4+2CO

△ TiCl4+2Mg

MgCl2+Ti

稀有气体氛围是为了防止Ti被空气中的氧气氧化。

第二节 资源综合利用 环境保护

1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略

催化剂 △ 8．nCH2=CHCl

催化剂 CH2－CHCl

CH－CH2 n n

n — CH=CH 2

9．（1）C4H10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（3）加聚反应 10．C3H8+5O211．略。

3CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。

复习题

催化剂 1．B 2．CH4•8H2O 3．4NH3+6NO△ 5N2+6H2O

4．(1)6PbO+O2

△ 2Pb3O4

（2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）

（3）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成

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5．（1）热能

（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

催化剂 △ nCH3CH=CH2

CH－CH2 CH3

n

(3) CH 2 － CH 2 、 CH － CH 2 、

n n

CH3

（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分

CH2－CH2－CH－CH2

CH3

n

6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO2、H2S等 7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3·H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S （2）128，CO2和H2O （3）闻气味，21%

（4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺

8.反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：0.100mol/L×0.0160L=1.60×10mol 根据化学方程式：6×n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2×n（SnCl2） n（SnCl2）=4.8×1010mol；n（Sn）=4.8×1010mol×119g/mol=0.571g 试样中Sn的质量分数为0.571g/0.613g×100%=93.1% 9.(1)漂白液NaClO，使Fe→Fe

（2）NaOH，使Mg以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（3）Na2CO3 （4）MgCO3+H2O

△ -3

-3-3

2+3+

2+

Mg（OH）2↓+CO2↑

10.（1）丁烷 C4H10 CH3（CH2）2CH3或CH3CH（CH3）2

（2）略

光能 叶绿体

（3）光合作用 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2