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江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题 含答案

来源:好走旅游网
2020届高三模拟考试试卷

化 学 2020.5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是( ) A. 都易溶于水 B. 组成元素都相同

C. 都属于有机高分子 D. 都可以发生水解反应

2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O+O2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

A. 中子数为8的碳原子:86C B. H2O2的结构式:H—O—O—H

C. Na的结构示意图:

D. H2O的电子式:H·O·H

··

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3能与NaOH反应,可用作食品疏松剂 B. N2的化学性质稳定,可用作粮食保护气 C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D. Al(OH)3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 3%的H2O2溶液:H、SO23、Cl

B. 0.1 mol·L1 NaOH溶液:NH4、SO24、NO3 C. 0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Na、SCN、Cl D. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:K、Cl、OH 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲制备NH3

B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HCl C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D. 中和滴定时,滴定管用待装的试液润洗2~3次,减小实验误差

6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )

A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+2H2O B. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末:2H+CaCO3===Ca2+CO2↑+H2O

C. 用稀清洗试管内壁上的Cu2O:3Cu2O+14H+2NO3===6Cu2+2NO↑+7H2O

2D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3+3SO24+3Ba+6OH===2Al(OH)3↓+

3BaSO4↓

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、W同主族,Y的原子半径在短周期主族元素中最大,Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是( )

A. X、Y的简单离子半径:r(X2)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. N2(g)――→NO(g)――→NO2(g) B. SiO2(s)――→SiCl4(s)――→Si(s)

C. Al2O3(s)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3(s) D. FeO(s)――→Fe(NO3)3(aq)――→ Fe(s)

HNO3(aq)

Cu(s)

NaOH(aq)

CO2(g)

HCl(aq)

H2(g)

O2(g)

O2(g)

10. 下列图示与对应的叙述正确的是( )

A. 图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)的平衡浓度与容器容积的关系

B. 图乙表示2NO2(g)平衡

C. 图丙表示向0.1 mol·L NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L的变化关系

D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H2体积随时间的变化,其中曲线a表示HCl溶液

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g)=====CO2(g)催化剂+2H2(g);ΔH。下列有关说法正确的是( )

700~800 ℃

-1

-1

2BaO(s)+O2(g),O2

N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化,且在t1时刻达到

c(H)

盐酸时,溶液中随盐酸体积+

c(NH4)

A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行,则该反应的ΔH<0 B. 向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

C. 剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量 D. 煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

12. 某黄酮类药物的合成涉及反应 下列说法正确的是( )

A. 化合物X在空气中能稳定存在 B. 化合物X中所有碳原子可处于同一平面

C. 化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D. 1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应 13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )

A. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以证明氯水中含有HClO

B. 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体,出现黑色沉淀,可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强

C. 向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去苯中的少量苯酚

14. 室温下,Ka1(H2S)=1.3×107,Ka2(H2S)=7.1×10

-15

。不考虑溶液混合引起的体积变化和

H2S的挥发,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1 mol·L1 NaHS溶液:c(Na)>c(HS)>c(H2S)>c(S2) B. 0.1 mol·L1 Na2S溶液:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

C. 0.2 mol·L1 NaHS溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合:c(HS)+3c(H2S)>c(S2) D. 向0.1 mol·L1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:c(Na)=c(HS)+c(S2)

15. 以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为:反应Ⅰ. 2C3H6+2NH3+3O2C3H6+O2

2C3H3N(g)+6H2O(g);反应Ⅱ.

C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间,丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示,丙

烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=丙烯腈的物质的量

×100%)( )

反应的丙烯的物质的量

A. 其他条件不变,增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B. 图a中X点所示条件下,延长反应时间能提高丙烯腈产率

C. 图a中Y点所示条件下,改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 D. 由图b中Z点可知,该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料,生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下:

c(H2O)

4c(O2)

已知:①“浸出”液含有的离子主要有H、Fe3、Cu2、Co2、SO24;

② pH增大,Fe2被氧化的速率加快,同时生成的Fe3水解形成更多的胶体; ③ 25 ℃时,Ksp[Co(OH)2]=1.6×10

-15

++++-

(1) ① 生产时为提高铜钴矿粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。 a. 高温浸出 b. 适当延长浸出时间 c. 分批加入细菌浸取液并搅拌

②铜钴矿粉也可采用在90 ℃、酸性条件下,加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂,浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=====2CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外,还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是________。

(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。 (3) “氧化”过程中,控制70 ℃、pH=4条件下进行,pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为________。

② pH为4~5时,钴的回收率降低的原因是________。

(4) 300 ℃时,在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4,该反应的化学方程式为________。

17. (15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱,其人工合成路线如下:

90 ℃

(1) A中含氧官能团的名称为________和________。 (2) C→D的反应类型为________。

(3) E→F的过程中,会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成,写出X的结构简式:________。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①分子中有醚键;

②能与FeCl3溶液发生显色反应,能与盐酸反应; ③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。

(5) 已知:R—O—R′+2HBr――→R—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烃基)。 写出以

、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用,

合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂,可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。

(1) NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO,同时生成NaHCO3,其化学方程式为________________________________。

(2) NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下:取20.00 mL NaClO溶液试样,加入过量H2O2,充分反应后,加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸酸化,再加入0.100 0 mol·L1 FeSO4标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.010 00 mol·L

-1

3酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O27被还原为Cr),消耗该溶液25.00 mL。

-+

已知:ClO3在碱性条件下性质稳定,在酸性条件下表现出强氧化性;

ClO3+Fe2+H—Cl+Fe3+H2O(未配平)。

①加入过量H2O2的目的是____________________________。

②实验中若缺少加热煮沸步骤,所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差,原因可能是________________________________(答出一个即可)。

③计算样品中NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。

19. (15分)炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2,还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体,其实验流程如下:

-++-+

(1) 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响,实验在如图1所示的装置中进行。 ①在不同温度下反应相同时间,发现温度从60 ℃升高到95 ℃时,有机物去除率从29%增大到58%,其可能的原因是:MnO2的氧化能力随温度升高而增强;________。

②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢,难以观察气泡产生速率。降解一段时间,判断有机物浓度基本不变的依据是:三颈烧瓶内________。

烧杯中盛放的试剂可以是________。

(2) 降解一段时间后,加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原,所得溶液中的主要离子有Fe3、Mn2、SO24等,其离子方程式为________。

(3) 滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解,改变条件,有机物去除率可达66%。反应后过滤,所得滤渣经洗涤后,在本实验流程中可用于________。

(4) MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料,进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案:________,趁热过滤,用热的硫酸锰溶液洗涤,150 ℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;MnSO4·H2O分解温度为200 ℃。实验中必须使用的试剂:石灰石粉末、活性炭]

20. (14分)有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 (1) 去除废气中H2S的相关热化学方程式如下: 2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(l)+2SO2(g);ΔH=a kJ·mol1 2H2S(g)+SO2(g)===2H2O(l)+3S(s);ΔH=b kJ·mol1

反应2H2S(g)+O2(g)===2H2O(l)+2S(s)的ΔH=________ kJ·mol1。

为了有效去除废气中的H2S,在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4,理由是________。

(2) 电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法,电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。

2碱性条件下,HS首先被氧化生成中间产物S2n,Sn容易被继续氧化而生成硫单质。

--

①阳极HS氧化为S2n的电极反应式为________。

②电解一段时间后,阳极的石墨电极会出现电极钝化,导致电极反应不能够持续有效进行,其原因是________________________。

--

图1

图2

(3) 用CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2,吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是________。

(4) 在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应原理为2CO+SO2===2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γAl2O3作为催化剂,研究表明,γAl2O3在240 ℃以上发挥催化作用。反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240 ℃以前,随着温度的升高,SO2去除率降低的原因是____________________。240 ℃以后,随着温度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是________。

21. (12分)锌是人体必需的微量元素,[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。 (1) Zn2基态核外电子排布式为________。

(2) CO23的空间构型为________(用文字描述);[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

(3) 某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性,该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol DMF分子中含有σ键的数目为________。

-+

(4) 闪锌矿可看作由Zn2和S2各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示,与Zn2距离相等且最近的Zn2有________个。

化学参及评分标准

1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. C 8. A 9. C 10. A 11. BC 12. B 13. D 14. AC 15. BC

16. (12分,每空2分)

(1) ① bc(漏选得1分,错选不得分) ② 90 ℃、酸性条件下,还原剂选用NaNO2会产生大量的有毒气体NO2(答“生成的挥发或分解”也给分)

(2) Cu2

(3) ① 2Fe2+H2O2+2H2O=====2FeOOH+4H(方程式未配平和反应条件未标注扣1分,化学式错误不得分。条件写成“△”不扣分)

② pH过高,Fe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2,导致钴回收率降低[答“生成Co(OH)2沉淀”不得分]

(4) 3CoC2O4·2H2O+2O2=====Co3O4+6CO2+6H2O

(方程式未配平和反应条件未标注扣1分,化学式错误不得分。条件写成“△”不扣分) 17. (15分)

(1) 羟基(1分) 醛基(1分)

(2) 还原反应(答“加成反应”也得分)(2分) (3)

(3分)

300 ℃

70 ℃

(4)

(5)

(5分)(最后一步条件写成“H2,催化剂”也给分)

18. (12分)

(1) 2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分) (方程式未配平和反应条件未标注扣1分,化学式错误不得分)

(2) ① 将NaClO完全还原(2分)(缺少“完全”得1分)

② NaClO3在酸性条件下被过量的H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量H2O2氧化(2分) ③ n(K2Cr2O7) = 0.010 00 mol·L1×25.00×103 L=2.500×104 mol(1分)

233根据Cr2O27+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O

与K2Cr2O7反应的Fe2:n(Fe2)=2.500×104 mol×6 = 1.500×103 mol(1分) 与ClO3反应的Fe2:n(Fe2)=0.100 0 mol·L1×30.00×103 L-1.500×103 mol =1.500×103 mol(1分)

根据ClO3+6Fe2+6H===Cl+6Fe3+3H2O

1--

在20 mL NaClO溶液样品中:n(NaClO3)=1.500×103 mol×= 2.500×104 mol(2分)

62.500×104 mol--

样品中NaClO3物质的量浓度==1.250×102 mol·L1(1分) -3

20.00×10 L19. (15分)

(1) ① 温度升高,反应速率加快(2分)

②液体颜色不再变浅(2分) NaOH溶液或石灰乳(合理答案均给分)(2分) (2) 2FeS2+15MnO2+28H===2Fe3+15Mn2+4SO24+14H2O(2分) (方程式未配平或多写了反应条件扣1分,化学式错误不得分) (3) 投入到降解阶段,作为氧化剂使用(2分)(答“循环使用”得1分)

(4) 在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末,(1分)调节pH略大于5,(1分)过滤。向滤液中加入足量活性炭,(1分)充分吸附后过滤,将滤液在加压条件下,(1分,缺少“加压”不得分)控制在180℃左右结晶,(1分)(本题除杂顺序中先加活性炭,后调节pH也得分)

20. (14分,每空2分) (1)

a+2b

3

++--

如果H2S和空气体积比大于0.4,废气中H2S脱除效率低;(1分,答“剩余H2S”也给分)如果小于0.4,则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。(1分,答“H2S和O2反应生成S和H2O”也给分)(或者答使硫元素完全转化为S也可得分)

(2) ①nHS-2(n-1)e+nOH===S2n+nH2O

(方程式未配平或多写了反应条件扣1分,化学式错误不得分)

②阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面,导致石墨电极导电性下降(答“包裹电极”也可得分,答

“钝化”不得分)

(3) O2(答“空气”不得分)

(4) 温度较低时,SO2能够被催化剂吸附。温度升高,吸附能力减弱

温度较高时,SO2在催化剂存在条件下被CO还原。温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快 (只答到“温度升高,反应速率加快”,不得分) 21. (12分,每空2分)

(1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

(2) 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分) H(3) sp2、sp3(写对一个得1分) 11 mol或11×6.02×1023(答“11NA”不给分) (4) 12

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