江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题 含答案

化 学 2020.5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是( ) A. 都易溶于水 B. 组成元素都相同

C. 都属于有机高分子 D. 都可以发生水解反应

2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

A. 中子数为8的碳原子：86C B. H2O2的结构式：H—O—O—H

C. Na的结构示意图：

＋

D. H2O的电子式：H·O·H

··

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂 B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 3%的H2O2溶液：H、SO23、Cl

B. 0.1 mol·L1 NaOH溶液：NH4、SO24、NO3 C. 0.1 mol·L1 FeCl3溶液：Na、SCN、Cl D. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Cl、OH 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )

－

＋

－

－

－

＋

－

－

－

＋

－

－

＋

－

－

A. 用装置甲制备NH3

B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HCl C．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )

A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O B. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋CaCO3===Ca2＋CO2↑＋H2O

C. 用稀清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O＋14H＋2NO3===6Cu2＋2NO↑＋7H2O

2D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

＋

＋

＋

3BaSO4↓

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是( )

A. X、Y的简单离子半径：r(X2)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. N2(g)――→NO(g)――→NO2(g) B. SiO2(s)――→SiCl4(s)――→Si(s)

C. Al2O3(s)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3(s) D. FeO(s)――→Fe(NO3)3(aq)――→ Fe(s)

HNO3（aq）

Cu（s）

NaOH（aq）

CO2（g）

HCl（aq）

H2（g）

O2（g）

O2（g）

－

＋

10. 下列图示与对应的叙述正确的是( )

A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)的平衡浓度与容器容积的关系

B. 图乙表示2NO2(g)平衡

C. 图丙表示向0.1 mol·L NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L的变化关系

D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)＋2H2O(g)=====CO2(g)催化剂＋2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是( )

700～800 ℃

－1

－1

2BaO(s)＋O2(g)，O2

N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到

c（H）

盐酸时，溶液中随盐酸体积＋

c（NH4）

＋

A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

C. 剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量 D. 煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

12. 某黄酮类药物的合成涉及反应 下列说法正确的是( )

A. 化合物X在空气中能稳定存在 B. 化合物X中所有碳原子可处于同一平面

C. 化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D. 1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应 13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )

A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HClO

B. 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强

C. 向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去苯中的少量苯酚

14. 室温下，Ka1(H2S)＝1.3×107，Ka2(H2S)＝7.1×10

－

－15

。不考虑溶液混合引起的体积变化和

H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1 mol·L1 NaHS溶液：c(Na)>c(HS)>c(H2S)>c(S2) B. 0.1 mol·L1 Na2S溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)

C. 0.2 mol·L1 NaHS溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：c(HS)＋3c(H2S)>c(S2) D. 向0.1 mol·L1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na)＝c(HS)＋c(S2)

15. 以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ. 2C3H6＋2NH3＋3O2C3H6＋O2

2C3H3N(g)＋6H2O(g)；反应Ⅱ.

－

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

＋

－

－

＋

－

－

C3H4O(g)＋H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙

烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性＝丙烯腈的物质的量

×100%)( )

反应的丙烯的物质的量

A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率

C. 图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 D. 由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K＝

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

c（H2O）

4c（O2）

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H、Fe3、Cu2、Co2、SO24；

② pH增大，Fe2被氧化的速率加快，同时生成的Fe3水解形成更多的胶体； ③ 25 ℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10

－15

＋

＋

＋＋＋＋－

。

(1) ① 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。 a. 高温浸出 b. 适当延长浸出时间 c. 分批加入细菌浸取液并搅拌

②铜钴矿粉也可采用在90 ℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3=====2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是________。

(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。 (3) “氧化”过程中，控制70 ℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为________。

② pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。

(4) 300 ℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为________。

17. (15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：

90 ℃

(1) A中含氧官能团的名称为________和________。 (2) C→D的反应类型为________。

(3) E→F的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：________。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中有醚键；

②能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应； ③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。

(5) 已知：R—O—R′＋2HBr――→R—Br＋R′—Br十H2O(R、R′表示烃基)。 写出以

、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，

△

合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。

(1) NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为________________________________。

(2) NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00 mL NaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 mol·L1 FeSO4标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 mol·L

－1

－

3酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O27被还原为Cr)，消耗该溶液25.00 mL。

－＋

已知：ClO3在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；

－

ClO3＋Fe2＋H—Cl＋Fe3＋H2O(未配平)。

①加入过量H2O2的目的是____________________________。

②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是________________________________(答出一个即可)。

③计算样品中NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。

19. (15分)炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体，其实验流程如下：

－＋＋－＋

(1) 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。 ①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60 ℃升高到95 ℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；________。

②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内________。

烧杯中盛放的试剂可以是________。

(2) 降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3、Mn2、SO24等，其离子方程式为________。

(3) 滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于________。

＋

＋

－

(4) MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：________，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150 ℃烘干。[已知pH＝5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200 ℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭]

20. (14分)有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 (1) 去除废气中H2S的相关热化学方程式如下： 2H2S(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol1 2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)；ΔH＝b kJ·mol1

反应2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)的ΔH＝________ kJ·mol1。

为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是________。

(2) 电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。

2碱性条件下，HS首先被氧化生成中间产物S2n，Sn容易被继续氧化而生成硫单质。

－

－

－

－

－－

①阳极HS氧化为S2n的电极反应式为________。

②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是________________________。

－－

图1

图2

(3) 用CO(NH2)2(N为－3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是________。

(4) 在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO＋SO2===2CO2＋S。其他条件相同、以比表面积大的γAl2O3作为催化剂，研究表明，γAl2O3在240 ℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240 ℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是____________________。240 ℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是________。

21. (12分)锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。 (1) Zn2基态核外电子排布式为________。

(2) CO23的空间构型为________(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

(3) 某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol DMF分子中含有σ键的数目为________。

－＋

(4) 闪锌矿可看作由Zn2和S2各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2距离相等且最近的Zn2有________个。

＋

＋

＋

－

化学参及评分标准

1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. C 8. A 9. C 10. A 11. BC 12. B 13. D 14. AC 15. BC

16. (12分，每空2分)

(1) ① bc(漏选得1分，错选不得分) ② 90 ℃、酸性条件下，还原剂选用NaNO2会产生大量的有毒气体NO2(答“生成的挥发或分解”也给分)

(2) Cu2

(3) ① 2Fe2＋H2O2＋2H2O=====2FeOOH＋4H(方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分。条件写成“△”不扣分)

② pH过高，Fe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2，导致钴回收率降低[答“生成Co(OH)2沉淀”不得分]

(4) 3CoC2O4·2H2O＋2O2=====Co3O4＋6CO2＋6H2O

(方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分。条件写成“△”不扣分) 17. (15分)

(1) 羟基(1分) 醛基(1分)

(2) 还原反应(答“加成反应”也得分)(2分) (3)

(3分)

300 ℃

＋

＋

＋

＋

70 ℃

＋

(4)

(5)

(5分)(最后一步条件写成“H2，催化剂”也给分)

18. (12分)

(1) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3(2分) (方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分)

(2) ① 将NaClO完全还原(2分)(缺少“完全”得1分)

② NaClO3在酸性条件下被过量的H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量H2O2氧化(2分) ③ n(K2Cr2O7) ＝ 0.010 00 mol·L1×25.00×103 L＝2.500×104 mol(1分)

233根据Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O

－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

与K2Cr2O7反应的Fe2：n(Fe2)＝2.500×104 mol×6 ＝ 1.500×103 mol(1分) 与ClO3反应的Fe2：n(Fe2)＝0.100 0 mol·L1×30.00×103 L－1.500×103 mol ＝1.500×103 mol(1分)

根据ClO3＋6Fe2＋6H===Cl＋6Fe3＋3H2O

1－－

在20 mL NaClO溶液样品中：n(NaClO3)＝1.500×103 mol×＝ 2.500×104 mol(2分)

62.500×104 mol－－

样品中NaClO3物质的量浓度＝＝1.250×102 mol·L1(1分) －3

20.00×10 L19. (15分)

(1) ① 温度升高，反应速率加快(2分)

②液体颜色不再变浅(2分) NaOH溶液或石灰乳(合理答案均给分)(2分) (2) 2FeS2＋15MnO2＋28H===2Fe3＋15Mn2＋4SO24＋14H2O(2分) (方程式未配平或多写了反应条件扣1分，化学式错误不得分) (3) 投入到降解阶段，作为氧化剂使用(2分)(答“循环使用”得1分)

(4) 在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，(1分)调节pH略大于5，(1分)过滤。向滤液中加入足量活性炭，(1分)充分吸附后过滤，将滤液在加压条件下，(1分，缺少“加压”不得分)控制在180℃左右结晶，(1分)(本题除杂顺序中先加活性炭，后调节pH也得分)

20. (14分，每空2分) (1)

a＋2b

3

＋

＋

＋

－

－

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

＋＋－－

如果H2S和空气体积比大于0.4，废气中H2S脱除效率低；(1分，答“剩余H2S”也给分)如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。(1分，答“H2S和O2反应生成S和H2O”也给分)(或者答使硫元素完全转化为S也可得分)

(2) ①nHS－2(n－1)e＋nOH===S2n＋nH2O

(方程式未配平或多写了反应条件扣1分，化学式错误不得分)

②阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降(答“包裹电极”也可得分，答

－

－

－

“钝化”不得分)

(3) O2(答“空气”不得分)

(4) 温度较低时，SO2能够被催化剂吸附。温度升高，吸附能力减弱

温度较高时，SO2在催化剂存在条件下被CO还原。温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 (只答到“温度升高，反应速率加快”，不得分) 21. (12分，每空2分)

(1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

(2) 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分) H(3) sp2、sp3(写对一个得1分) 11 mol或11×6.02×1023(答“11NA”不给分) (4) 12