人教版化学学案 选修四1.1.1《焓变 反应热》

【学习目标】

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】:

1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【相关知识点回顾】

1.化学反应的特征：化学反应，不仅有＿＿＿变化，还伴随＿＿＿变化，其变化形式有______________________。即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。

化学反应的本质： 2.举出你所知道的一些放热反应和吸热反应（尽可能多一些） 放热反应 吸热反应

【预学能掌握的内容】 【自主学习】 一．焓变 反应热

量，该反应的反应热为： ；1molC与1molH2O(g)反应生成lmol

CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为：

⑥化学反应中为什么会有反应热？

【思考】分析下列图示，说明1molH2与1molCl2反应，生成2molHCl,是放热反应还是吸热反应？

【合作探究】

1.反应热与能量变化图的关系 （1）右图为某反应的能量变化图，

此反应为 热反应，其中，E1表示 ，E2表示

，由图示可知，此反

应的△H=

（2）由图总结出：用反应物的总能量和生成物的总能量计算△H的公式

2. 反应热与键能的关系

（1）键能：已知断开（或形成）1mol某共价键所需要（或放出）的能量，叫做该共价键的键能，其单位为kJ/mol, 如：断开lmol H—H键所需要的能量为436kJ，则H—H键的键能为436 kJ/mol

【思考】已知：H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，判断1molN2与H2反应，生成2molNH3时放出多少kJ的热量？

（2）总结用键能计算△H的公式

(3)写出工业上合成NH3的化学方程式，并计算此反应的△H

1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

2. 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应

3. 关于化学反应的本质的说法正确的是( ) A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化

C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下

4. 下列说法正确的是 ( ) A．反应热就是反应中放出的能量

B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol

－1

可知，金刚石比石墨稳定

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 5. 下列过程的△H > 0是 ( ) A.H-H == H+H B.H+Cl == HCl C．H＋OH→H2O D．C＋O2→CO2

＋

－

6. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量. 下列叙述正确的是 ( )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol1

－

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol1

－

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol1

－

7. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 ( )

A．锌与稀硫酸反应制氢气 B．铁丝在氯气中燃烧 C．氧化钙与水反应 D．碳酸氢铵分解