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初中化学方程式汇总(按反应类型分)

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初中化学方程式汇总(按反应类型分)

一、化合反应: A+B→AB

1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2  2MgO(白) 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2  Fe3O4(黑) 3. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2  2Al2O3(白) 4. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2  2H2O 5. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2  2P2O5(白) 6. 硫粉在空气中燃烧: S + O2  SO2 7. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2  CO2 8. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2  2CO

9. 铜在空气中受热: 2Cu (紫红) + O2  2CuO(黑色) 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2  2CO2 11. 二氧化碳溶于水生成碳酸: CO2 + H2O === H2CO3

12. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸: SO2 + H2O ==== H2SO3(亚硫酸) 13. 三氧化硫溶于水生成硫酸: SO3 + H2O ==== H2SO4(硫酸) 14. 生石灰溶于水生成氢氧化钙: CaO + H2O ==== Ca(OH)2 15. 氧化钠溶于水生成氢氧化钠: Na2O + H2O ==== 2NaOH 16. 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO4 (白)+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O(蓝) 17. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C  2CO

高温点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃二.几个分解反应:AB→A+B

18. 水在直流电的作用下分解: 2H2O  2H2↑+ O2 ↑ 19. 双氧水分解: 2H2O2  2H2O+ O2 ↑

20. 加热氯酸钾(有二氧化锰)制氧: 2KClO3 (白) 2KCl(白) + 3O2 ↑

加热MnO2通电MnO221. 加热高锰酸钾制氧: 2KMnO4 (紫黑) K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O2↑ 22. 碳酸不稳定而分解: H2CO3  H2O + CO2↑ 23. 高温煅烧石灰石: CaCO3  CaO + CO2↑ 24. 氢氧化铜受热分解: Cu(OH)2  CuO + H2O 25. 氢氧化铁受热分解: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 26. 硫酸铜晶体受热分解: CuSO4·5H2O  CuSO4 + 5H2O

加热加热加热高温加热加热三.置换反应:A+BC→AC+B

(还原剂C、H2与金属氧化物的反应)

27. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO  Cu + H2O

28. 氢气还原氧化铁: 3H2+ Fe2O3(红)  2Fe(粉末、黑) + 3 H2O 29. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO  2Cu + CO2↑ 30. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3  4Fe + 3CO2↑

31. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe3O4  3Fe + 2CO2↑

(金属单质+ 酸盐 + 氢气 注:a.酸只指稀盐酸或稀硫酸 b.金属在H之前) 32. 锌和稀硫酸反应: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 33. 锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀硫酸反应: Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑ (FeSO4--硫酸亚铁) 35. 铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ (FeCl2--氯化亚铁) 36. 镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 37. 镁和稀硫酸反应: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

38. 铝和稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 39. 铝和稀盐酸反应: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

a.金属应比盐中金属活泼( 金属单质+盐另一种金属+另一种盐 条件: )

b.盐必须可溶40. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu 41. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu 42. 铜和汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 43. 铜和银溶液反应: Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag

四.复分解反应:AB+CD→AD+CB 产物中必须要有:水、沉淀或气体

( 碱性氧化物+酸盐+水 一般可不判断,直接写 ) 44. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

45. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O 46. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O 47. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O 48. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O 49. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ======CaCl2 + H2O

( 酸+碱盐+水 一般可不判断,直接写中和反应,属于复分解反应的一种 ) 50. 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ===== KCl +H2O

52. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O

高温高温高温加热加热58. 硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 和烧碱反应: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

( 酸+盐另一种酸+另一种盐 条件:产物中必须要有:水、沉淀或气体 ) 61. 大理石与稀盐酸反应: 2HCl +CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 62. 碳酸钠与稀盐酸反应: 2HCl +Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ 63. 碳酸镁与稀盐酸反应: 2HCl +MgCO3 === MgCl2 + H2O + CO2↑

. 盐酸和银溶液反应:HCl + AgNO3 === HNO3 +AgCl↓ (白色、不溶于稀) 65. 硫酸和碳酸钠反应: H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4 ↓ (白色、不溶于稀)

( 碱+盐另一种碱+另一种盐 ) ( 条件:a、 碱和盐可溶 b 、产物中必须要有:水、沉淀或气体 )

67. 氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 68. 氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 69. 氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl 70. 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl 71. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH 72. 氢氧化钠与氯化铵: NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

73. 氢氧化钙与氯化铵: Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O 74. 氢氧化钾与硫酸铵: 2KOH + (NH4)2SO4 微热 K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

( 盐+盐两种新盐 ) ( 条件:a、 两种盐都可溶 b 、产物中必须要有:水、沉淀或气体 ) 75. 氯化钠溶液和银溶液:NaCl + AgNO3 ===== AgCl↓ + NaNO3 76. 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 77. 碳酸钠和氯化钙: Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl

五.其它反应:

78. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 79. 酒精(乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O 80. 甲醇在空气中燃烧: 2CH3OH + 3O2  2CO2 + 4H2O 81. 一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO  Cu + CO2 82. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3  2Fe + 3CO2 83. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4  3Fe + 4CO2 84. 一氧化碳还原氧化钨: 3CO+ WO3  W + 3CO2 ( 酸性氧化物+碱盐+水 条件:碱必须是可溶的 ) 85. 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O 86. 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O 87. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O 88. 熟石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O . 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O

加热高温高温加热点燃点燃点燃

一些物质的颜色

1、石蕊试液(紫色):遇酸变红、遇碱变蓝。 2、酚酞试液(无色):遇酸不变色、遇碱变红。 3、红色石蕊试纸(石蕊在酸性中变红):遇碱变蓝 NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

(检验铵盐--NH4+ 时可用此法,因氨气溶于水生成氢氧化铵—NH4OH,显碱性) 4、蓝色石蕊试纸(石蕊在碱性中变蓝):遇酸变红

5、火焰为淡蓝色的是: ①H2在O2 或空气中燃烧 ②硫在空气中燃烧 6、火焰为蓝色的是: ①CH4在空气中燃烧 ②CO在空气中燃烧 7、火焰为蓝紫色的是: S在O2中燃烧 8、火焰为苍白色的是: Cl2在H2中燃烧 9、产生大量白烟的是: P在O2 或空气中燃烧

10、黑色物质:Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe粉 、FeO 11、蓝色溶液:CuSO4

12、蓝色沉淀:Cu(OH)2 、CuCO3 13、黄色溶液:FeCl3

14、红褐色沉淀:Fe(OH)3

15、浅绿色溶液:FeCl2 、FeSO4 16、红色物质:Cu 、Fe2O3 、HgO

17、白色沉淀:BaSO4 、AgCl (不溶于稀);CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 18、紫黑色固体:KMnO4 19、紫红色溶液:K2MnO4

20、白色固体:KClO3 、KCl

*21、检验CO32的方法: 药品:稀盐酸和石灰水

步骤:取未知物 →加入稀盐酸 → 假设有无色气体产生 → 将气体通入石灰水 → 若石灰水变浑浊 → 则原物质中含CO32— 。

原理:2HCl +CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O *22、检验Cl—的方法:

药品:AgNO3和稀

步骤:取未知物 →加入AgNO3 → 假设有白色沉淀产生 → 加入稀 → 若白色沉淀不溶解 → 则原物质中含Cl— 。

原理:HCl + AgNO3 == HNO3 +AgCl↓ NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 *23、检验SO42—的方法:

药品:BaCl2 或Ba( NO3)2和稀

步骤:取未知物 →加入Ba( NO3)2 → 假设有白色沉淀产生 → 加入稀 → 若白色沉淀不溶解 → 则原物质中含SO42— 。

原理:H2SO4 + BaCl2 ==2HCl+BaSO4 ↓ Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓ + 2NaNO3 *24、检验NH4+的方法:

药品:可溶性碱(如:NaOH)和红色石蕊试纸 步骤:取未知物 →加入NaOH溶液 → 加热 → 用红色石蕊试纸试验 → 若变蓝(或

+

有刺鼻的氨气) → 则原物质中含NH4 。

原理:NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O *25、CO2的检验:

步骤:将未知气体→通入澄清的石灰水→若石灰水变浑浊→则为CO2 原理:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

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