初中化学方程式汇总(按反应类型分)

一、化合反应： A+B→AB

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2  2MgO(白) 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2  Fe3O4(黑) 3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2  2Al2O3(白) 4. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2  2H2O 5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2  2P2O5(白) 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2  SO2 7. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2  CO2 8. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2  2CO

9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O2  2CuO(黑色) 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2  2CO2 11. 二氧化碳溶于水生成碳酸： CO2 + H2O === H2CO3

12. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸： SO2 + H2O ==== H2SO3（亚硫酸） 13. 三氧化硫溶于水生成硫酸： SO3 + H2O ==== H2SO4（硫酸） 14. 生石灰溶于水生成氢氧化钙： CaO + H2O ==== Ca(OH)2 15. 氧化钠溶于水生成氢氧化钠： Na2O + H2O ==== 2NaOH 16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 (白)+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O(蓝) 17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C  2CO

高温点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃二．几个分解反应：AB→A+B

18. 水在直流电的作用下分解： 2H2O  2H2↑+ O2 ↑ 19. 双氧水分解： 2H2O2  2H2O+ O2 ↑

20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）制氧： 2KClO3 (白) 2KCl(白) + 3O2 ↑

加热MnO2通电MnO221. 加热高锰酸钾制氧： 2KMnO4 (紫黑) K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O2↑ 22. 碳酸不稳定而分解： H2CO3  H2O + CO2↑ 23. 高温煅烧石灰石： CaCO3  CaO + CO2↑ 24. 氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2  CuO + H2O 25. 氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O  CuSO4 + 5H2O

加热加热加热高温加热加热三．置换反应：A+BC→AC+B

（还原剂C、H2与金属氧化物的反应）

27. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO  Cu + H2O

28. 氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3(红)  2Fe(粉末、黑) + 3 H2O 29. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO  2Cu + CO2↑ 30. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3  4Fe + 3CO2↑

31. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4  3Fe + 2CO2↑

（金属单质+ 酸盐 + 氢气 注：a.酸只指稀盐酸或稀硫酸 b.金属在H之前） 32. 锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 33. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑ (FeSO4--硫酸亚铁) 35. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ (FeCl2--氯化亚铁) 36. 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 37. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

38. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 39. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

a.金属应比盐中金属活泼（ 金属单质+盐另一种金属+另一种盐 条件： ）

b.盐必须可溶40. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu 41. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu 42. 铜和汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 43. 铜和银溶液反应： Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag

四．复分解反应：AB+CD→AD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体

（ 碱性氧化物+酸盐+水 一般可不判断，直接写 ） 44. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

45. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O 46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O 47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O 48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O 49. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ======CaCl2 + H2O

（ 酸+碱盐+水 一般可不判断，直接写中和反应，属于复分解反应的一种 ） 50. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O

52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O

高温高温高温加热加热58. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（ 酸+盐另一种酸+另一种盐 条件：产物中必须要有：水、沉淀或气体 ） 61. 大理石与稀盐酸反应： 2HCl +CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 62. 碳酸钠与稀盐酸反应： 2HCl +Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ 63. 碳酸镁与稀盐酸反应： 2HCl +MgCO3 === MgCl2 + H2O + CO2↑

. 盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3 +AgCl↓ (白色、不溶于稀) 65. 硫酸和碳酸钠反应： H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4 ↓ (白色、不溶于稀)

（ 碱+盐另一种碱+另一种盐 ） （ 条件：a、 碱和盐可溶 b 、产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）

67. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） 68. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） 69. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl 70. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl 71. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH 72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

73. 氢氧化钙与氯化铵： Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O 74. 氢氧化钾与硫酸铵： 2KOH + (NH4)2SO4 微热 K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

（ 盐+盐两种新盐 ） （ 条件：a、 两种盐都可溶 b 、产物中必须要有：水、沉淀或气体 ） 75. 氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ===== AgCl↓ + NaNO3 76. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 77. 碳酸钠和氯化钙： Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl

五．其它反应：

78. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 79. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O 80. 甲醇在空气中燃烧： 2CH3OH + 3O2  2CO2 + 4H2O 81. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO  Cu + CO2 82. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3  2Fe + 3CO2 83. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4  3Fe + 4CO2 84. 一氧化碳还原氧化钨： 3CO+ WO3  W + 3CO2 （ 酸性氧化物+碱盐+水 条件：碱必须是可溶的 ） 85. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O 86. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O 87. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O 88. 熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O . 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O

加热高温高温加热点燃点燃点燃

一些物质的颜色

1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。 2、酚酞试液（无色）：遇酸不变色、遇碱变红。 3、红色石蕊试纸（石蕊在酸性中变红）：遇碱变蓝 NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

（检验铵盐--NH4+ 时可用此法，因氨气溶于水生成氢氧化铵—NH4OH，显碱性） 4、蓝色石蕊试纸（石蕊在碱性中变蓝）：遇酸变红

5、火焰为淡蓝色的是： ①H2在O2 或空气中燃烧 ②硫在空气中燃烧 6、火焰为蓝色的是： ①CH4在空气中燃烧 ②CO在空气中燃烧 7、火焰为蓝紫色的是： S在O2中燃烧 8、火焰为苍白色的是： Cl2在H2中燃烧 9、产生大量白烟的是： P在O2 或空气中燃烧

10、黑色物质：Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe粉 、FeO 11、蓝色溶液：CuSO4

12、蓝色沉淀：Cu(OH)2 、CuCO3 13、黄色溶液：FeCl3

14、红褐色沉淀：Fe(OH)3

15、浅绿色溶液：FeCl2 、FeSO4 16、红色物质：Cu 、Fe2O3 、HgO

17、白色沉淀：BaSO4 、AgCl （不溶于稀）；CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 18、紫黑色固体：KMnO4 19、紫红色溶液：K2MnO4

20、白色固体：KClO3 、KCl

—

*21、检验CO32的方法： 药品：稀盐酸和石灰水

步骤：取未知物 →加入稀盐酸 → 假设有无色气体产生 → 将气体通入石灰水 → 若石灰水变浑浊 → 则原物质中含CO32— 。

原理：2HCl +CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O *22、检验Cl—的方法：

药品：AgNO3和稀

步骤：取未知物 →加入AgNO3 → 假设有白色沉淀产生 → 加入稀 → 若白色沉淀不溶解 → 则原物质中含Cl— 。

原理：HCl + AgNO3 == HNO3 +AgCl↓ NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 *23、检验SO42—的方法：

药品：BaCl2 或Ba( NO3)2和稀

步骤：取未知物 →加入Ba( NO3)2 → 假设有白色沉淀产生 → 加入稀 → 若白色沉淀不溶解 → 则原物质中含SO42— 。

原理：H2SO4 + BaCl2 ==2HCl+BaSO4 ↓ Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓ + 2NaNO3 *24、检验NH4+的方法：

药品：可溶性碱（如：NaOH）和红色石蕊试纸 步骤：取未知物 →加入NaOH溶液 → 加热 → 用红色石蕊试纸试验 → 若变蓝（或

+

有刺鼻的氨气） → 则原物质中含NH4 。

原理：NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O *25、CO2的检验：

步骤：将未知气体→通入澄清的石灰水→若石灰水变浑浊→则为CO2 原理：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O