广东省2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ） A . 将工业污水直接用于灌溉农田

B . 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C . 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D . 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

2. （2分） (2017高一上·汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）

A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA B . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1 C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 mol•L﹣1 D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO3﹣

3. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小 B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

4. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣ B . SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+

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C . Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣ D . H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

5. （2分） 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（ ） A . 任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

B . 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C . 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D . 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 是（ ）

2C(g) ΔH>0，下列图象中正确的

A .

B .

C .

D .

7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

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A . 铝片与稀硫酸反应

B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C . 灼热的炭与CO2反应 D . 甲烷在O2中的燃烧

8. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键 Si -O Si –Cl 360 H-H 436 H- Cl 431 Si -Si 176 Si -Si 347 E（kJ/mol） 460 工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）

A . 吸收45kJ• mo1-1 B . 放出412 kJ• mo1-1 C . 吸收 236 kJ• mo1-1 D . 放出236 kJ• mo1-1

9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）

A . Ⅰ和Ⅲ B . Ⅰ和Ⅳ C . Ⅱ和Ⅲ D . Ⅱ和Ⅳ

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10. （2分） (2018高二上·长春期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 的是（ ）

A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确

B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

11. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 1 mol・L﹣1甲酸溶液的c（H+）约为1×10﹣2mol・L﹣1 B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C . 10 mL 1 mol・L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L﹣1 NaOH溶液完全反应 D . 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

12. （2分） (2018·晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）

A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.g C . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池 D . 若X为锌片，左池为电池的负极区

13. （2分） (2018高二上·济南开学考) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）

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A . 铜作负极被还原 B . 银为正极被还原

C . 电子从铜片经外电路流向银片 D . NO3-向正极移动

14. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量盐酸 B . 加KOH固体 C . 加水 D . 加热

15. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）

A . H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C . 2KClO3=2KCl+3O2↑

D . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

16. （2分） (2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7 B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ C . 光导纤维的导电性能优于铜

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D . 硫酸钡常用于X射线造影剂 17. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）

A . 若2，2，3，3﹣四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣﹣戊烯 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

18. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）

A . c（NH4+）：③＞② B . pH：①＞②＞③

C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）向溶解方向移动

D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

19. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D . b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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20. （2分） (2018·赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（ ）

A . NaH2A水溶液呈碱性

B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)

C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

二、 填空题 (共3题；共16分)

21. （7分） (2020高一上·那曲期末) 工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：

（1） 实验室中操作①的名称为________。所需的玻璃仪器有烧杯、________、________。 （2） 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。

（3） 加入滤渣Ⅰ中的试剂a是________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有________。 （4） 试剂b为________。

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（5） 滤渣Ⅲ中的主要成分是________。操作④隔绝空气的目的是________。 22. （3分） (2020高二上·大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。

（1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为________。

（2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是________。

（3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为________(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是________，其物质的量为________。

（4） 丙装置中总反应的离子方程式为________。

23. （6分） (2018·银川模拟) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：

回答下列问题：

（1） 洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是________。

（2） 先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）

（3） 用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中

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＝________(保留两位有效数字)。写出“沉

钪”得到草酸钪的离子方程式________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]

（4） 草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________。

（5） 废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为________。

三、 实验题 (共1题；共5分)

24. （5分） (2018高一上·湖北月考) 物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1） 除去氯化钠晶体中的碳酸钠________。 （2） 除去碳酸钙中的氯化钠________。

（3） 分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：________。 （4） 从溴水中提取溴________。 （5） 除去氧化钙中的碳酸钙________。 （6） 分离固体食盐和碘的方法________。

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参

一、 单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 10 页 共 12 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、 填空题 (共3题；共16分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

第 11 页 共 12 页

23-2、

23-3、23-4、23-5、

三、 实验题 (共1题；共5分)24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

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