可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．填空（本题共40分，每小题2分）
1. 我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生 着变化。下列生活中的常见变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 香水挥发 B. 纸张燃烧 C.湿衣晾干 D.瓷碗破碎 2．在治理城市空气污染所采取的措施中，错误的是（ ） ．．
A. 焚烧落叶 B. 植树造林增加绿地面积 C. 加强环境监测，提高全民保护环境的意识 D. 禁止燃放烟花爆竹 3. 下列实验基本操作正确的是 ( )
4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
+826+1028+1228+17288A． B． C． D． 5．食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．在焙制面包时添加小苏打 B．在生猪饲料中添加瘦肉精 C．打在食用猪血中加甲醛溶液 D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄 6、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B、一滴水中大约有1.67×10个水分子，说明分子的体积和质量很小 C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙 7．对过氧化氢（H2O2）组成的叙述中，正确的是（ ） A.由1个氢分子和1个氧分子组成 B.由氢、氧两种元素组成 C由1个水分子和1个氧原子结合而成 D.由两个氢元素和两个氧元素组成
8．曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，用于烹调，引发多次中毒事件。在亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
A. +2价 B. -3价 C. +3价 D. +5价
9.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合„„
1
21
可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：
Ca(OH)2 +K2CO3 == CaCO3↓ +2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（ ） A.KH B.H2O C.K2O D.KOH 10.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
11. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
12. 掌握物质的分类是学好化学的基础，某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是．．．（ ） 选项 类别 实例 A 单质 铜、氢气 B 氧化物 氧化镁、水 C 碱 烧碱、纯碱 D 盐 氯化钾、硫酸铜 13．19.如图所示，表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A.B.C
三种不同的分子，该反应的化学方程式中，A.B.C前的化学计量数之比为
A.4:1:3 B.4:1:2 C.3:1:2 D.3:1:3 14．生活中处处有化学。下列说法中不合理的是（ ） ．．．
A．用食醋可以除去水壶中的水垢 B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒 C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污 D．油锅着火时，可以用水浇灭 15．下列关于实验现象的描述中，错误的是（ ）
A.将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.在空气中点燃镁条．发出耀眼的白光，生成黑色固体 C.向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 D.向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出 16.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．实验室用稀硫酸与铜反应制取H2：H2SO4+Cu=CuSO4+ H2↑ C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
2
2CO2
17．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（ ） ．．A.各种酸溶液中都含有氢离子(H)，酸溶液具有许多共同的性质 B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的都是中和反应
C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液
18.三瓶失去标签的无色液体，已知分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、水中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次签别出来的是（ ）
A． NaOH溶液
B． 稀盐酸 C．CaCl2溶液
D．石蕊试液
+
19．将甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有甲产生气泡，将乙、丙放入硫酸铜溶液中，丙表面析出红色金属，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙
20. 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） A．12g B．24g C．36g D．48g
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．填空（本题共30分）
21.（4分）按要求从氢氧化镁、铁、氧化钙、氯化钠、二氧化碳、氧气、稀盐酸、稀硫酸中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中。 ．．．
①一种难溶的碱： ； ②一种金属氧化物 ； ③一种挥发性酸 ； ④一种可溶的盐 ;
22.（4分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由_________种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为_________（最简整数比）。
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你写出选用氮气的主要原因是______ _ __。
（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于_________ （填
序号）；
A．酸 B． 碱 C．盐 D．氧化物
23．(4分)铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)常用稀盐酸清除。其反应化学反应方程式为
__________________ __。在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式为__ ___。避免钢铁生锈的方法 有 （写一种即可）。
24．（4分）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列
3
问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 （3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。
25.（3分）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）。 （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： （3）上述化学反应属于 反应。
26.（2分）将Cu与CuO和混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗净，干燥，则滤纸上的物质是_________，写出发生反应的化学方程式__________________________
27.（3分） 久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．该气体是 （填化学式），生成这种杂质的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 ．
28．(6分)右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质
28题图
为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 三．实验与推断（18分）
29.下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）请写出仪器的名称：① ；② 。
（2）欲在实验室中制取并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为（ ）→（ ）
→（ ）(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为 。
（3）采用A装置也可以制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式 。选用 装置收集气体（填符号），检验二氧化碳收集满的方法
4
是 。
（4）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①仪器B中看到的现象是 ，仪器B中，发生反应的化学方程式为 。 ②仪器C的作用是 。
③仪器D中，发生反应的化学方程式为 。在实验过程中，仪器D中仍有少量黑色固体，测得氧化铜的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
30．实验室现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种，按下图所示进行实验，出现的现象如图所示
试根据实验过程和现象判断 固体混合物A ① 加足量的水 充分溶解后过滤 沉淀C ③加过量稀盐酸，微热 充分反应后过滤 滤液B ②加适量稀硫酸 恰好完全反应 气体D 溶液E 滤液F 沉淀G （1）产生的气体D是_____________________________；
（2）混合物A中一定存在的物质是________________________________； （3）滤液F中一定存在的物质是______________________;
(4) 写出过程③中可能发生的化学反应的化学方程式____________________________。 四．计算题（12分）
31. （4分）100g10%的氢氧化钠溶液含溶质多少g?加水100g后，溶质的质量分数变为多少?
32．（8分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）求所得溶液的溶质质量分数。
5
参考答案
一．BABCA CBCDC DCCDB CADDB 二、21. Mg(OH)2 CaO HCl NaCl
22. (1) 4 36：5 (2) N2的化学性质比较稳定 (3) D 23. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+ H2↑ 刷油漆
24. （1） = (2) b＞a＞c ；(3) 75 克；(4) 降温结晶 25. （1）合金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 26. Cu；CuO+2HCl═CuCl2+H2O
27. 二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；红．
28. （1）等于（2）氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分） （3）NaCl HCl 红
29.（1）锥形瓶、酒精灯 （2）A—E---F 方程式略（3）F 点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则证明收集满。（4）①变浑浊 方程式略 ②点燃CO，防止污染 ③方程式略 偏小
30. CO2 Na2CO3和Cu HCl和CuCl2 方程式略 31. 10g; 5% 32. 3.3g 75% 15.4%
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